（1）请列举海水淡化的两种方法。
2）将nacl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有h2、 、或h2、 。
3）步骤ⅰ中已获得br2，步骤ⅱ中又将br2还原为br－，其目的为 。
4）步骤ⅱ用so2水溶液吸收br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。
请你参与分析讨论：
图中仪器b的名称： 。
整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。
实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。
c中液体产生颜色为 。为除物中仍残留的少量cl2，可向其中加入nabr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。
1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种；
2）cl2 naoh naclo （3）富集溴元素
4）br2+so2+2h2o=4h++so42—+2br—,强酸对设备的严重腐蚀
5）①冷凝管 ②溴腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分 ④深红棕色分液（或蒸馏）
4．安徽理综。
28．（17分）fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好ph和fe2+浓度的废水中加入h2o2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-cp，**有关因素对该降解反应速率的影响。
实验设计]控制p-cp的初始浓度相同，恒定实验温度在298k或313k（其余实验条件见下表），设计如下对比实验。
1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
数据处理]实验测得p－cp的浓度随时间变化的关系如右上图。
2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：
v(p-cpmol·l－1·s－1
解释与结论]
3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从fenton法所用试剂h2o2的角度分析原因。
4）实验③得出的结论是：ph等于10时。
思考与交流]
5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法。
2）8×10－6mol·l－1·s－1
3）因为h2o2 在高温下可发生分解反应。
4）降解反应停止。
5）迅速向溶液中加入naoh 使ph＝10。
重庆理综27、（15分）
两个学习小组用题27图装置**乙二酸（hooc—cooh）受热分解的部分产物。
1）甲组：按接口顺序：a—b—c—d—e—f—g—h连接装置进行实验。b中溶液变浑浊，证明分解产物有装置c的作用是e中溶液变浑浊，d中的现象是证明分解产物有。
乙二酸受热分解的化学方程式为。
2）乙组：将接口a与j连接进行实验，观察到f中生成的气体可使带火星的木条复燃，则f中最主要反应的化学方程式为。
从a—f中选用装置进行实验，证明甲组通入d的气体能否与na2o2反应。
最简单的装置接口连接顺序是实验后用f中的固体进行验证的方法是可另选试剂）。
1）①co2；充分除去co2；溶液褪色或变浅；co ②hooc—coohco2↑+co↑+h2o
2）①2na2o2+2co2=2na2co3+o2
a→d→e→j；取f中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则发生了反应，若不浑浊，则未发生反应。
四川26．（16分）
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并**了过氧化氢的性质。
．测定过氧化的含量。
请填写下列空白：
1)移取10.00 m密度为ρ g/ml的过氧化氢溶液至250ml填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.
00ml至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
mno＋h2o2＋h+mn2+＋h2o＋
3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是。
4）复滴定三次，平均耗用c mol/l kmno4标准溶液v ml，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。
5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
．**过氧化氢的性质。
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
i．（1）容量瓶（2）2 5 6 2 8 5o2
（3）酸式滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。
4） （5）偏高 ii．
浙江理综。28．[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
1）写出装置a中发生反应的离子方程式。
2）装置a中g管的作用是装置c中的试剂是。
装置e中的h瓶需要冷却的理由是。
3）装置e中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是填写元素符号）。
4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成fe2+,再用kmno4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5fe2+＋mno＋8h+5fe3+＋mn2+＋4h2o
滴定前是否要滴加指示剂？__填“是”或“否”），请说明理由。
某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 ml溶液，移取25.00 ml试样溶液，用1.
000×10－2 mol/l kmno4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 ml，则残留物中铁元素的质量分数是。
1）mno2＋4h＋＋2cl―mn2＋＋cl2↑＋2h2o；
2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物sicl4沸点低，需要冷凝收集；
3）al、p、cl；
4）①否；kmno4溶液的紫红色可指示反应终点；②4.480%；
山东30.（16分）孔雀石主要含cu2(oh)2co3,还含少量fe、s的化合物，实验室以孔雀石为原料制备cuso4·5h2o及caco3，步骤如下：
请回答下列问题：
1）溶液a的金属离子有cu2+、fe2+、fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液a中fe3+的最佳试剂为 （填代号）。
a．kmno4 b．(nh4) 2s c．h2o2d．kscn
2）由溶液c获得cuso4·5h2o，需要经过加热蒸发， 。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
3）制备caco3时，应向cacl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置**（填代号）。
4）欲测定溶液a中fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用kmno4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
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