全国13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是。
26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 ml浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0 g。
回答下列问题：
1)装置b的名称是。
2)加入碎瓷片的作用是如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是填正确答案标号)。
a．立即补加 b．冷却后补加 c．不需补加 d．重新配料。
3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。
4)分液漏斗在使用前须清洗干净并在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的填“上口倒出”或“下口放出”)。
5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有填正确答案标号)。
a．圆底烧瓶 b．温度计 c．吸滤瓶 d．球形冷凝管 e．接收器。
7)本实验所得到的环已烯产率是填正确答案标号)。
a．41％ b．50％ c．61％ d．70％
26．(13分) (1)直形冷凝管 (2)防止暴沸 b (3)
(4)检漏上口倒出 (5)干燥(或除水除醇) (6)co (7)c
36．[化学——选修2：化学与技术](15分)
草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如右：
回答下列问题：
1)co和naoh在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为。
2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作。
的滤液是滤渣是过滤操作。
的滤液是和滤渣是。
3)工艺过程中③和④的目的是。
4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。
5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.
0500 mol·l－1的酸性kmno4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗kmno4溶液15.00 ml，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度。
36．[化学——选修2：化学与技术](15分)
1）co+naoh hcoona hcoona na2c2o4+h2↑
2)naoh溶液 cac2o4 h2c2o4溶液 h2so4溶液 caso4
3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本)，减小污染
4)na2so4
5)5c2o42－+2mno4－+16h＋==2mn2＋+8h2o+10co2↑
天津4．下列实验误差分析错误的是。
a．用润湿的ph试纸测稀碱溶液的ph，测定值偏小。
b．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
c．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小。
d．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小。
9．（18分）fecl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水fecl3，再用副产品fecl3溶液吸收有毒的h2s。
．经查阅资料得知：无水fecl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水fecl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
检验装置的气密性；
通入干燥的cl2，赶尽装置中的空气；
用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
体系冷却后，停止通入cl2，并用干燥的h2赶尽cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
1）装置a中反应的化学方程式为。
2）第③步加热后，生成的烟状fecl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管a右端要使沉积的fecl3进入收集器，第④步操作是。
3）操作步骤中，为防止fecl3潮解所采取的措施有（填步骤序号。
4）装置b中冷水浴的作用为装置c的名称为装置d中fecl2全部反应后，因失去吸收cl2的作用而失效，写出检验fecl2是否失效的试剂。
5）在虚线框中画出尾气吸收装置e并注明试剂。
．该组同学用装置d中的副产品fecl3溶液吸收h2s，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
6）fecl3与h2s反应的离子方程式为。
7）电解池中h+在阴极放电产生h2，阳极的电极反应式为。
8）综合分析实验ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
h2s的原子利用率为100%；
9．（1）2fe+3cl3 ＝2fecl3 （2）在沉积的fecl3固体下面加热
4）冷却，使fecl3沉积，便于收集产品干燥管 k3 [fe (cn)6]溶液。
5）如右图。
6）2fe3++h2s＝2fe2++s+2h+
7）fe2+－e－＝fe3+ （8）fecl3得到循环利用。
安徽8．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是。
27．(13分)二氧化铈(ceo2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含sio2、fe2o3、ceo2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料**铈，设计实验流程如下：
1）洗涤滤渣a的目的是为了除去填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是 。
2）第②步反应的离子方程式是滤渣b的主要成分是。
3）萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物tbp作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，tbp (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等。
4）取上述流程中得到了ce(oh)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/lfeso4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为ce3+)，消耗25.
00ml标准溶液。该产品中ce(oh)4的质量分数为 。
27.（1）fe3+ 取最后一次洗涤液，加入kscn溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净。
2）2ceo2+h2o2+6h+=2ce3++o2+4 h2o sio2(其他合理答案均可)
3）不能分液漏斗。
4）97.01% ce(oh)4~ feso4
n(ce(oh)4)= n(feso4)=0.1000mol/l*1.025l=0.0025mol,m=0.0025mol*208g/mol=0.52g
重庆4．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是。
a．步骤(1)需要过滤装置 b．步骤(2)需要用到分液漏斗。
c．步骤(3)需要用到坩埚 d．步骤(4)需要蒸馏装置。
9．（15分）某研究小组利用题9图装置**温度对co还原fe2o3的影响（固定装置略）。
1）mgco3 的分解产物为。
2）装置c的作用是处理尾气的方法为。
3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置d加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物）。两组分别用产物进行以下实验。
乙组得到的黑色粉末是。
甲组步骤1中反应的离子方程式为。
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