新课标126．（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：nh3+h3bo3=nh3·h3bo3；
nh3·h3bo3+hcl= nh4cl+ h3bo3。
回答下列问题：
1）a的作用是。
2）b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名称是。
3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是。
打开k2放掉水，重复操作2~3次。
4）仪器清洗后，g中加入硼酸（h3bo3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
d中保留少量水的目的是。
e中主要反应的离子方程式为e采用中空双层玻璃瓶的作用是___
5）取某甘氨酸（c2h5no2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·l-1的盐酸vml，则样品中氮的质量分数为 %，样品的纯度。
全国ii26．水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为cao、sio2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是还可使用代替硝酸。
2）沉淀a的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。
3）加氨水过程中加热的目的是。
沉淀b的主要成分为写化学式）。
4）草酸钙沉淀经稀h2so4处理后，用kmno4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： +h++h2c2o4→mn2++co2+h2o。实验中称取0.
400 **泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·l1的kmno4溶液36.00 ml，则该水泥样品中钙的质量分数为 。
全国iii26．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行**。回答下列问题：
1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加kscn溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知。
2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关k1和k2）（设为装置a）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置a称重，记为 m2 g。按右图连接好装置进行实验。
仪器b的名称是。
将下列实验操作步骤正确排序填标号）；重复上述操作步骤，直至a恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭k1和k2
d．打开k1和k2，缓缓通入n2 e．称量af．冷却至室温。
根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
3）为**硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置a接入下图所示的装置中，打开k1和k2，缓缓通入n2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
c、d中的溶液依次为___填标号)。c、d中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为___
a．品红 b．naoh c．bacl2 d．ba(no3)2 e．浓h2so4
写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。
北京26．ticl4是由钛精矿（主要成分为tio2）制备钛（ti）的重要中间产物，制备纯ticl4的流程示意图如下：
资料：ticl4及所含杂质氯化物的性质。
1）氯化过程：tio2与cl2难以直接反应，加碳生成co和co2可使反应得以进行。
已知：tio2(s)+2 cl2(g)＝ticl4(g)+ o2(g) δh1=+175.4 kj·mol-1
2c(s)+o2(g)＝2co(g) δh2=－220.9 kj·mol-1
沸腾炉中加碳氯化生成ticl4(g)和co(g)的热化学方程式：
氯化过程中co和co2可以相互转化，根据如图判断：
co2生成co反应的δh___0（填“＞”或“=”判断依据。
氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的hcl和cl2经吸收可得粗盐酸、fecl3溶液，则尾气的吸收液依次是。
氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗ticl4混合液，则滤渣中含有。
2）精制过程：粗ticl4经两步蒸馏得纯ticl4。示意图如下：
物质a是t2应控制在。
海南17．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取mgso47h2o的过程如图所示：
硼镁泥的主要成分如下表：
回答下列问题：
1）“酸解”时应该加入的酸是 ，“滤渣1”中主要含有 （写化学式）。
2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是。
3）判断“除杂”基本完成的检验方法是。
4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是。
1）浓硫酸，sio2
2）氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀 ．
3）溶液接近为无色。
4）温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙。
江苏19．某科研小组采用如下方案**一种光盘金属层中的少量ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：①naclo溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3naclo2nacl+naclo3
agcl可溶于氨水：agcl+2nh3·h2o ag(nh3) 2++ cl- +2h2o
常温时 n2h4·h2o(水合肼)在碱性条件下能还原 ag(nh3) 2+：
4 ag(nh3) 2++n2h4·h2o4ag↓+ n2↑+ 4+ 4nh3↑+h2o
1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为。
2）naclo 溶液与 ag 反应的产物为 agcl、naoh 和 o2 ,该反应的化学方程式为 。
hno3也能氧化ag,从反应产物的角度分析，以hno3代替naclo的缺点是。
3）为提高ag的**率，需对“过滤ⅱ”的滤渣进行洗涤，并。
4）若省略“过滤ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量naclo与nh3·h2o反应外(该条件下naclo3与nh3·h2o不反应),还因为。
5）请设计从“过滤ⅱ”后的滤液中获取单质ag的实验方案。
实验中须使用的试剂有：2 mol·l-1水合肼溶液，1mol·l-1h2so4)。
江苏选答21．1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃,密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器a中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 ml水，冰水冷却下缓慢加入28 ml浓h2 so4 ;冷却至室温，搅拌下加入24 g nabr。
步骤2：如图所示搭建实验装置， 缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 ml h2o、12 ml 5% na2co3溶液和12 ml h2o洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。
1）仪器a的名称是加入搅拌磁子的目的是搅拌和。
2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和。
3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是。
4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是。
4）步骤4中用5%na2co3溶液洗涤有机相的操作： 向分液漏斗中小心加入12 ml 5% na2co3溶液，振荡静置，分液。
天津9．用沉淀滴定法快速测定nai等碘化物溶液中c(i)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
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