29、（15分）
铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3和冰晶石（na3alf6）混合熔融电解制得。
铝土矿的主要成分是al2o3和sio2等。从铝土矿中提炼al2o3的流程如下：
以萤石（caf2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
1）写出反应1的化学方程式。
2）滤液ⅰ中加入cao生成的沉淀是反应2的离子方程式为 ；
3）e可作为建筑材料，化合物c是 ，写出由d制备冰晶石的化学方程式。
4）电解制铝的化学方程式是以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。
赏析：以工艺流程考察元素及其化合物知识。
1）考察反应原理：2naoh＋sio2＝na2sio3＋h2o；2naoh＋al2o3＝2naalo2＋h2o
2）考察反应原理：cao与水反应生成ca(oh)2，再与na2sio3生成casio3沉淀；气体a是二氧化碳，与alo2－反应：2alo2－＋co2＋3h2o＝2al(oh)3↓＋co32－
3）考察反应原理：caf2＋h2so4caso4＋2hf↑；
na2co3＋2hf=naf＋co2↑＋h2o
al(oh)3＋3hf=alf3＋3h2o
alf3＋3naf=na3alf6
所以c是浓硫酸，总反应是：
12hf＋3na2co3＋2al(oh)3＝2na3alf6＋3co2＋9h2o
4）考察反应原理：2al2o34al＋3o2↑；阳极：2o2－－4e－＝o2↑，再和石墨反应生成co、二氧化碳。
参***：1）2naoh＋sio2＝na2sio3＋h2o（2分） 2naoh＋al2o3＝2naalo2＋h2o（2分）
2）casio3（2分2alo2－＋co2＋3h2o＝2al(oh)3↓＋co32－（2分）
3）浓h2so4（1分） 12hf＋3na2co3＋2al(oh)3＝2na3alf6＋3co2＋9h2o（2分）
4）2al2o34al＋3o2↑（2分） o2、co2（co）（2分）
27.（12分）
用含有a1203、sio2和少量feo·xfe2o3的铝灰制备a12(so4)3·18h2o。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
。向铝灰中加入过量稀h2so4，过滤：
。向滤液中加入过量kmno4溶液，调节溶液的ph约为3；
。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
。加入mnso4至紫红色消失，过滤；
。浓缩、结晶、分离，得到产品。
1) h2s04溶解a1203的离子方程式是。
2) kmno4 - 氧化fe2+的离子方程式补充完整：
3）已知：生成氢氧化物沉淀的ph
注：金属离子的起始浓度为0.1mol·l-1
根据表中数据解释步骤ⅱ的目的。
4)己知：一定条件下，mno4 - 可与mn2+反应生成mno2, 向 ⅲ 的沉淀中加入浓hci并加热，能说明沉淀中存在mno2的现象是。
ⅳ 中加入mns04的目的是。答案】
hh2o；
3）将fe2+氧化为fe3+，调节ph值使铁完全沉淀；
4）①、生成有黄绿色气体；
②、加入mnso4，除去过量的mno4-。
解析】1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水；
2）反应中mno4-→mn2+，fe2+→fe3+， mno4-系数为1，根据电子转移守恒可知， fe2+系数为=5，由元素守恒可知， fe3+系数为5，由电荷守恒可知，由 h+参加反应，其系数为8，根据元素守恒可知，有h2o生成，其系数为4，方程式配平为mno4-+5 fe2++8h+=mn2++5fe3++4h2o；
3）滤液中含有fe2+，由表中数据可知，fe（oh）2开始沉淀的ph大于al（oh）3 完全沉淀的ph值，而fe（oh）3完全沉淀的ph值小于al（oh）3开始沉淀的ph值，ph值约为3时，al3+、fe2+不能沉淀，步骤ⅱ是将fe2+氧化为fe3+，调节ph值使铁完全沉淀；
4）①、mno2能将hcl氧化为cl2，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在mno2；
②、ⅲ的上层液呈紫红色，mno4-过量，加入mnso4，除去过量的mno4-。
30.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：
1） 化合物ⅰ的分子式为1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molo2.
2） 化合物ⅱ可使溶液（限写一种）褪色；化合物ⅲ（分子式为c10h11c1）可与naoh水溶液共热生成化合物ⅱ，相应的化学方程式为___
3） 化合物ⅲ与naoh乙醇溶液共热生成化合物ⅳ，ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，ⅳ的结构简式为___
4） 由ch3cooch2ch3可合成化合物ⅰ.化合物ⅴ是ch3cooch2ch3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在cu催化下与过量o2反应生成能发生银镜反应的化合物ⅵ. 的结构简式为___的结构简式为___
5） 一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为。
c6h10o3 7
溴水或酸性高锰酸钾从条件可知是卤化物的水解反应，化合物ⅲ为。
方程式为。从题意可知化合物ⅲ只能从氯的右边邻位消氢，ⅳ的结构简式为。
化合物ⅴ无支链，碳链两端呈对称结构。所以ⅴ的结构简式为。
在cu催化下与过量o2反应生成能发生银镜反应的化合物ⅵ.说明ⅵ是羟基氧化为醛基，所以ⅵ的结构简式为。
32. 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中**银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：al(oh)3和cu(oh)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣a与稀hno3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
ag++e—= ag 2no+o2=2no2
2）固体混合物b的组成为在生成固体b的过程中，需控制naoh的加入量，若naoh过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
未煮沸之前是cu(oh)2和al(oh)3，根据al(oh)3和cu(oh)2开始分解的温度分别为450℃和80℃可知b为al(oh)3和cuo. al(oh)3+oh—=alo—+2h2o
3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： cuo + al2o3 cualo2 +
根据化合价来配平：反应前cu为+2价，反应后为+1,化合价降低，al没有变化，所以另外的升高，只能是生成氧气。4cuo + 2al2o3 4cualo2 + o2 ↑
4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol cualo2，至少需要1.0mol·l-1的al2(so4)3溶液 l。
由铜元素守恒得（5000x63.5%）mol/64=50.0mol。
则cualo2为50.0mol，由al元素守恒，得al2(so4)3为25.0mol，所以需要体积为25.
0l5)cuso4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是过滤、洗涤和干燥。
蒸发浓缩、冷却结晶。
16．(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为mgco3，含少量feco3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
1）mgco3 与稀硫酸反应的离子方程式为。
2）加入h2o2 氧化时，发生反应的化学方程式为。
3）滤渣2 的成分是填化学式)。
4）煅烧过程存在以下反应：
2mgso4+c===2mgo+2so2↑+co2↑
mgso4+c===mgo+so2↑+co↑
mgso4+3c===mgo+s↑+3co↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
d中收集的气体可以是填化学式)。
b中盛放的溶液可以是填字母)。
a．naoh 溶液 b．na2co3 溶液 c．稀硝酸 d．kmno4溶液。
a中得到的淡黄色固体与热的naoh溶液反应，产物中元素最**态为+4，写出该反应的离子方程式。
18．(12分)硫酸镍铵[(nh4)xniy(so4)m·nh2o]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.
3350 g 样品，配制成100. 00 ml 溶液a；准确量取25. 00 ml 溶液a，用0.
04000 mol·l-1 的edta(na2h2y)标准溶液滴定其中的ni2＋(离子方程式为ni2＋+h2y2－=niy2－+2h＋ )消耗edta 标准溶液31. 25 ml；另取25. 00 ml溶液a，加足量的naoh 溶液并充分加热，生成nh3 56.
00 ml(标准状况)。
1）若滴定管在使用前未用edta 标准溶液润洗，测得的ni2＋含量将填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
2）氨气常用检验，现象是。
2023年高考实验题集锦
2001年广东物理卷第14题。5分 某同学以线状白炽灯为光源，利用游标卡尺两脚间形成的狭缝观察光的衍射现象后，总结出以下几点 a.若狭缝与灯丝平行，衍射条纹与狭缝平行 b.若狭缝与灯丝垂直，衍射条纹与狭缝垂直。c.衍射条纹的疏密程度与狭缝的宽度有关d.衍射条纹的间距与光的波长有关。以上几点中，你认为...
2023年高考实验题集锦
2002年上海物理卷第14题 5分 如图所示为一显示薄膜干涉现象的实验装置，是附有肥皂膜的铁丝圈，是一点燃的酒精灯 往火焰上洒些盐后，在肥皂膜上观察到的干涉图象应是下图中的。14.d 解析 本题考查了光的薄膜干涉现象及理解能力。因在重力的作用下，肥皂膜的厚度上下不同，左右相同，所以肥皂膜上观察到的干...
2023年高考化学实验题集锦
全国13 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是。26 13分 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下 可能用到的有关数据如下 合成反应 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 ml浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超...