2023年全国卷(新课标ⅱ)理综(化学)
一、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下。下列叙述错误的是。
a.生物柴油由可再生资源制得 b. 生物柴油是不同酯组成的混合物。
c.动植物油脸是高分子化合物 d. “地沟油”可用于制备生物柴油。
8、下列叙述中，错误的是。
a.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯。
b.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷。
c.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷。
d.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨。
9、na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是。
1.0mo1·l-1的naaio2水溶液中含有的氧原子数为2 na
b.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 na
c. 25℃时ph=13的naoh溶液中含有oh_的数目为0.1 na
d. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 na
10、能正确表示下列反应的离子方程式是。
a.浓盐酸与铁屑反应：2fe+6h+=2fe3++3h2↑
b.钠与cuso4溶液反应：2na+cu2+=cu↓+2na+
溶液与稀h2so4反应：co32-+2h+=h2o+co2↑
d.向fecl3溶液中加入mg(oh)2:3mg(oh)2+2fe3+=2fe(oh)3+3mg2+
11.“zebra”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔ni/nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是。
a.电池反应中有nacl生成。
b.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子。
c.正极反应为：nicl2+2e-=ni+2cl-
d.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动。
12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应。
h2s(g)+3/2o2(g)=so2(g)+h2o(gh1
2h2s(g)+so2(g)=3/2s2(g)+2h2o(gh2
h2s(g)+1/2o2(g)=s(g)+h2o(gh3
2s(g)=s2(gh4
则△h4的正确表达式为。
a.△h4=(△h1+△h2-3△h3) b.△h4=(3△h3-△h1-△h2)
c.△h4=(△h1+△h2-3△h3) d.△h4=(△h1-△h2-3△h3)
13.室温时m(oh)2(s)m2+(aq)+2oh-(aq) ksp=a,c(m2+)=bmol·l-1时，溶液的ph等于。
a.1/2lg( b/ab.1/2lg( a/b)
c.14+1/2lg( a/bd.14+1/2lg(b/a)
26.(15)某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
反应物和产物的相关数据列表如下：
实验步骤如下：将6.0g na2cr2o7放入100ml烧杯中，加30ml水溶解，再缓慢加入5ml浓硫酸，将所得溶液小心转移至b中。
在a中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加b中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在e中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
1)实验中，能否将na2cr2o7溶液加到浓硫酸中，说明理由：
2)加入沸石的作用是若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
3)上述装置图中，b仪器的名称是d仪器的名称是。
4)分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填标号)。
a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定。
5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层。
6)反应温度应保持在90—95℃，其原因是：
7)本实验中，正丁醛的产率为。
27.(14分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等**病的**。纯化工业级氧化锌(含有fe(ⅱ)mn(ⅱ)ni(ⅱ)等杂质)的流程如下：
提示：在本实验条件下，ni(ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是mno2 。回答下列问题：
工业zno—浸出液—[,滤液—滤液—滤饼—zno
1)反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为加高锰酸钾溶液前，若ph较低，对除杂的影响是。
2)反应③的反应类型为过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。
3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
4)反应④中产物的成分可能是znco3·xzn(oh)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g。 则x等于。
28.(14号)在1.0 l密闭容器中放入0.10mola(g)，在一定温度进行如下反应： a(g)b(g)+c(g) △h=+85.1kj·mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：回答下列问题：
1)欲提高a的平衡转化率，应采取的措施为。
2)由总压强p和起始压强p0计算反应物a的转化率α(a)的表达式为。
平衡时a的转化率为列式并计算反应的平衡常数k
3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物a的物质的量n(a)，n总= mol，n(a)= mol。
下表为反应物a浓度与反应时间的数据，计算a
分析该反应中反应反应物的浓度c(a)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(a)为mol·l-1。
38.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
化合物ⅰ(c11h12o3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。ⅰ可以用e和h在一定条件下合成：
已知以下信息，回答下列问题：
1 a的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
3 化合物f苯环上的一氯代物只有两种；
4 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定易脱水形成羰基。
1）a的化学名称为。
2）d的结构简式为。
3）e的分子式为。
4)f生成g的化学方程式为。
该反应类型为。
5)i的结构简式为。
6)i的同系物j比i相对分子质量小14，j的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和nahco3溶液反应放出co2，共有___种(不考虑立体异构)。j的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：
2：1，写出j的这种同分异构体的结构简式___
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