7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是。
a．碳酸钠可用于去除餐具的油污。
b．漂白粉可用于生活用水的消毒。
c．氢氧化铝可用于中和过多胃酸。
d．碳酸钡可用于胃肠x射线造影检查。
8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是。
a．雾和霾的分散剂相同。
b．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵。
c．nh3是形成无机颗粒物的催化剂。
d．雾霾的形成与过度施用氮肥有关。
9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是。
10．w、x、y和z为原子序数依次增大的四种短周期元素。w与x可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；y的周期数是族序数的3倍；z原子最外层的电子数与w的电子总数相同。下列叙述正确的是。
a．x与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物。
b．y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键。
c．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构。
d．w的氧化物对应的水化物均为强酸。
11．na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。
a．常温常压下，124 g p4中所含p—p键数目为4na
b．100 ml 1mol·l1fecl3溶液中所含fe3+的数目为0.1na
c．标准状况下，11.2 l甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2na
d．密闭容器中，2 mol so2和1 mol o2催化反应后分子总数为2na
12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的na—co2二次电池。将 naclo4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3co2+4na2 na2co3+c，下列说法错误的是。
a．放电时，向负极移动。
b．充电时释放co2，放电时吸收co2
c．放电时，正极反应为：3co2+4e 2+c
d．充电时，正极反应为：na+ +ena
13．下列实验过程可以达到实验目的的是。
26．（14分）
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（zns，含有sio2和少量fes、cds、pbs杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0(mn+)=0.1 mol·l-1]形成氢氧化物沉淀的ph范围如下：
回答下列问题：
1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为。
2）滤渣1的主要成分除sio2外还有氧化除杂工序中zno的作用是若不通入氧气，其后果是。
3）溶液中的cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为。
4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为沉积锌后的电解液可返回___工序继续使用。学科%网。
27．（14分）
ch4-co2催化重整不仅可以得到合成气（co和h2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：
1）ch4-co2催化重整反应为：ch4(g)+ co2(g)=2co(g)+2h2(g)。
已知：c(s)+2h2(g)=c(g) δh=-75 kj·mol1
c(s)+o2(g)=co2(g) δh=-394 kj·mol1
c(s)+(g)=co(g) δh=-111 kj·mol1
该催化重整反应的δh==_kj·mol1，有利于提高ch4平衡转化率的条件是___填标号）。
a．高温低压b．低温高压c．高温高压d．低温低压。
某温度下，在体积为2 l的容器中加入2 mol ch mol co2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时co2的转化率是50%，其平衡常数为___mol2·l2。
（2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：
由上表判断，催化剂x___y（填“优于”或“劣于”），理由是在反应进料气组成、压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（k）和速率（v）的叙述正确的是___填标号）。
a．k积、k消均增加b．v积减小，v消增加
c．k积减小，k消增加d．v消增加的倍数比v积增加的倍数大。
在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=k·p(ch4)· k为速率常数）。在p(ch4)一定时，不同p(co2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(co2)、pb(co2)、pc(co2)从大到小的顺序为。
28．（15分）
k3[fe(c2o4)3]·3h2o（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
1）晒制蓝图时，用k3[fe(c2o4)3]·3h2o作感光剂，以k3[fe(cn)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2k3[fe(c2o4)3]2fec2o4 +3k2c2o4 +2co2↑；显色反应的化学方程式为。
2）某小组为**三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
通入氮气的目的是。
实验中观察到装置b、f中澄清石灰水均变浑浊，装置e中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有。
为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。
样品完全分解后，装置a中的残留物含有feo和fe2o3，检验fe2o3存在的方法是。
3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀h2so4酸化，用c mol·l-1 kmno4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。
向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀h2so4酸化，用c mol·l-1 kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液v ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
回答下列问题：
1）基态fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为基态s原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。
2）根据价层电子对互斥理论，h2s、so2、so3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是。
3）图（a）为s8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。
4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为___形，其中共价键的类型有___种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中s原子的杂化轨道类型为___
5）fes2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、fes2相对式量为m，阿伏加德罗常数的值为na，其晶体密度的计算表达式为g·cm3；晶胞中fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___nm。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
以葡萄糖为原料制得的山梨醇（a）和异山梨醇（b）都是重要的生物质转化平台化合物。e是一种**心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成e的过程如下：
回答下列问题：
1）葡萄糖的分子式为。
2）a中含有的官能团的名称为。
3）由b到c的反应类型为。
4）c的结构简式为。
5）由d到e的反应方程式为。
6）f是b的同分异构体，7.30 g的f足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24 l二氧化碳（标准状况），f的可能结构共有___种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为。
2023年高考化学新课标3卷真题
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2023年高考化学模拟真题
一选择题。1.下列说法中正确的是 钠在空气中燃烧生成淡黄色的na2o2 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸。盐酸既有氧化性又有还原性 fe oh 3 fecl2 h2sio3都不能直接用化合反应 so2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性。a bcd 2 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组...
2023年高考新课标全国卷化学试题 真题
化学。典例1 2010 苏州中学 下列离子方程式正确的是 a 向mg hco3 2溶液中加入过量的naoh溶液。mg2 2hco3 2oh mgco3 co32 2h2o b 向nh4al so4 2溶液中滴入ba oh 2使so恰好完全反应。2ba2 4oh al3 2so42 2baso4 al...