2023年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）
化学部分答案。
1．d【解析】a项，储热材料具有在熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量的特点，正确；b项，ge是一种优质的半导体材料，可用于太阳能电池，正确；c项，硫酸钡具有无毒、不溶液于水、不能被射线透过的性质，可用作造影剂，正确；d项，纳米铁粉属于单质，能把、等重金属离子置换出来，属于化学变化，错误。
2．b【解析】a项，钾、钠、镁等活泼金属在高温下都能与水和二氧化碳发生反应，故它们着火时不能用泡沫灭火器灭火，正确；b项，若先将硫代硫酸钠与硫酸混合并计时，则两者发生反应，再用水浴加热至设定温度，在未达到设定温度前反应速率慢而使测得的反应速率偏低，错误；c项，根据蒸馏操作过程知，c项正确；d项，配制一定物质的量浓度的溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水至接近刻度线1~2 cm，改用胶头滴管加水至刻度线，正确。
3．d【解析】结合四种元素的原子序数依次增大及x原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知x为碳元素；x、y的核电荷数之比为3∶4，则y为氧元素；金属单质z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则z为钠元素；又因的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故w为氯元素。a项，碳和氧形成的化合物主要为co、，其中co不能与氢氧化钠反应，错误；b项，原子半径：c>o，na>cl，错误；c项，化合物中只存在离子键，而化合物中存在离子键和共价键，错误；d项，、等均可用作水的消毒剂，正确。
4．a【解析】a项，的一溴代物有4种，的一溴代物也有4种，正确；b项，根据乙烯的空间构型知， 分子中的四个碳原子处于同一平面上，但不在同一直线上，错误；c项，按系统命名法，的名称为2，3，4，4四甲基己烷，错误；d项，与。
均属于氨基酸，但前者含有醚键，后者没有醚键，不互为同系物，错误。
5．c【解析】明确原电池内部离子的移动方向。a项，采用多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，且有利于氧气扩散至电极表面，正确；b项，根据“已知”信息知铝的比能量比mg、zn的高，正确；c项，m空气电池放电过程中，正极为氧气得到电子生成，错误；d项，为了避免正极生成的移至负极，应选用阳离子交换膜，正确。
6．c【解析】根据题中所给的电离平衡常数可知，酸性：ha>>。a项，碳酸饮料因充有而使ha的电离受到抑制，故相比于未充的饮料，碳酸饮料中ha的浓度较大，抑菌能力较强，错误；b项，提高充气压力，的溶解度增大，ha的电离平衡左移，减小，错误；c项，因为ha+，，故===0.
16，正确；
d项，依据溶液中电荷守恒可知：
=+2++，结合物料守恒： =所以， =2+，错误。
7．b【解析】a项，根据题中的流程，可以得出固体1为、和过量的的混合物，正确；b项，气体1为、no、co的混合物，通入x，然后再与溶液反应生成的产物为，若x为空气，则反应后的产物中没有，这与题图流程不符，错误；c项，气体2为、co，因“无污染气体”为，故捕获的气体主要是co，正确；d项，与能够发生归中反应生成氮气，离子方程式为+↑+2，正确。
8．【答案】(1) 羟基。
3)+ 取代反应。
4)取适量试样于试管中，先用中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有b存在(合理答案均可)
解析】根据框图并结合已知信息知，a为，b为，c为，d为，e为ch2ch2，f为ch3ch2oh，g为，y为，z为。
1)e的结构简式为，f中的官能团为羟基。
2)y→z的化学方程式为。
3)依据题给信息知，g→x的化学方程式为。
ch3ch2oh，该反应为取代反应。
4)c中混有b，要检验b的操作要点是先用碱溶液将c处理成盐，使待测液呈碱性，然后再用银氨溶液或新制进行检验。具体操作为：取适量试样于试管中，先用中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有b存在。
9．【答案】ⅰ．1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。
3)mgo+2++2或+
hcl，mgo+2hcl+
．(1)s，fe
2)制印刷电路板。
3) +63↑+3+s
4) +2hi 取溶液g，加入过量溶液，若产生白色沉淀，则有；过滤后取滤液，滴加溶液，若再产生白色沉淀，则有。
解析】ⅰ．1)的分解反应是吸热反应，反应生成了大量的水蒸气和固体氧化物。吸热能降低环境的温度，固体氧化物能有效隔绝空气，而生成的水蒸气则能稀释空气，降低氧气的浓度，从而阻止燃烧的继续。(2)为两性氧化物，而mgo也能与酸反应，故应用碱溶液除去，离子方程式为：
+2 2+。(3)水解使溶液呈酸性，能有效溶解mgo，相应的化学方程式为：mgo+2++2或+
hcl，mgo+2hcl+
．(1)由c中加入kscn溶液后呈血红色，可推出b为，c为；由f能将还原为可知，e应该是一种具有强还原性的气体，可初步推断e为，则f为。由以上分析可得a中含有fe与s两种元素，其中含有的铁元素的质量为1.680 g，物质的量为0.
030 mol；含有的硫元素的质量为1.280 g，物质的量为0.040 mol；a的化学式为。
(2)溶解铜可用于制印刷电路板。(3)与稀硫酸反应生成的气体的摩尔质量为34，故该气体为，其相应的电子式为，该反应的离子方程式为。
63↑+3+s。
4)f→g的化学方程式为： +2hi；g中需要检验的微粒有、，具体实验方案为：加入足量检验的存在并除去，分离沉淀得到清液后，再向清液中加入氧化剂(如)，若又有白色沉淀产生，说明存在。
10．【答案】(141.2 (2)cd
3)表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。
5)阴 +6+6+
解析】(1)反应(g)+3 (g) (g)+ g)的平衡常数k的表达式为： =反应(g)+ g) co(g)+ g)的标准燃烧热co标准燃烧热=285.8 +283.
0 +44 =+41.2。(2)使用催化剂对化学平衡移动没有影响；降低温度平衡正向移动，有利于提高的转化率；增加反应物浓度平衡正向移动，也有利于提高的转化率；增大与的初始投料比，能提高的转化率，的转化率降低。
(3)表中数据表明反应未达到平衡状态，由于不同的催化剂对反应ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇的选择性有影响。(4)综合表中转化率和甲醇选择性数据可知，cat.2的催化效率比cat.
1的高，故cat.2能更好地降低反应ⅰ的活化能。(5)转化为是还原反应，所以在阴极上发生，相应的电极反应式为。
11．【答案】(1)干燥管防止镁屑与氧气反应，生成的mgo阻碍mg与的反应。
2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患。
3)镁屑。4)bd
5)①从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2~3次 ② 97.5%
解析】(1)装置图中仪器a为干燥管；镁有很强的金属活性，极易与反应生成mgo，mgo沉积在表面会阻止镁与溴的反应，所以不能用空气代替。(2)原装置采用通入的带动挥发的溴进入三颈瓶中，若用c装置代替b装置，则锥形瓶中的液溴将被快速地压入三颈瓶中，使反应过快，短时间产生大量的热而引发危险。(3)步骤3中第一次过滤除去的是未反应的镁屑。
(4)95%乙醇中含有的水会造成产物的分解，加热的主要目的是使三乙醚合溴化镁分解得到无水溴化镁，所以a、c项不正确；步骤4的目的是除去乙醚和可能残留的溴，所以应以苯作为洗涤剂洗涤，b、d项正确。(5)①洗涤滴定管的方法为：从滴定管的上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出洗涤液，重复2~3次。
(edta)= 26.50 ml×0.050 0×=0.
001325 mol， (0.001 325 mol×184=0.243 8 g，纯度为×100%=97.5%。
2023年高考 浙江卷 化学
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