绝密★考试结束前。
2023年普通高等学校招生全国统一考试。
浙江卷·理科综合·化学部分。
可能用到的相对原子质量：
7．下列说法不正确的是。
a．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性。
b．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关。
c．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化。
d．燃料的脱硫脱氮、so2的**利用和nox的催化转化都是减少酸雨产生的措施。
8．下列说法正确的是。
a．为测定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对照即可。
b．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。
c．在未知溶液中滴加bacl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在so或so
d．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。
9．右下表为元素周期表的一部分，其中x、y、z、w为短周期元素，w元素的核电荷数为x元素的2倍。下列说法正确的是。
a．x、w、z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增。
b．y、z、w元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最**氧化物的水化物的酸性依次递增。
c．yx2晶体熔化、液态wx3气化均需克服分子间作用力。
d．根据元素周期律，可以推测t元素的单质具有半导体特性，t2x3具有氧化性和还原性。
10．下列说法不正确的是。
a．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同。
b．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应。
c．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油。
d．聚合物()可由单体ch3ch＝ch2和ch2＝ch2加聚制得。
11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解h2o-co2混合气体制备h2和co是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是。
a．x是电源的负极。
b．阴极的反应式是：h2o＋2eˉ＝h2＋o2ˉ
co2＋2eˉ＝co＋o2ˉ
c．总反应可表示为：h2o＋co2h2＋co＋o2
d．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
12．40℃时，在氨-水体系中不断通入co2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是。
a．在ph＝9.0时，c(nh)＞c(hco)＞c(nh2cooˉ)＞c(co)
b．不同ph的溶液中存在关系：
c(nh)＋c(h+)＝2c(co)＋c(hco)＋c(nh2cooˉ)＋c(ohˉ)
c．随着co2的通入，不断增大。
d．在溶液中ph不断降低的过程中，有含nh2cooˉ的中间产物生成。
13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为fe2o3、sio2、al2o3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(feso4·7h2o) ，设计了如下流程：
下列说法不正确的是。
a．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂x选用铁粉。
b．固体1中一定含有sio2，控制ph是为了使al3+转化为al(oh)3，进入固体2
c．从溶液2得到feso4·7h2o产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解。
d．若改变方案，在溶液1中直接加naoh至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到feso4·7h2o
26．(10分)化合物x是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：rxroh；rcho＋ch3coor’rch＝chcoor’
请回答：1) e中官能团的名称是。
2) b＋d→f的化学方程式。
3) x的结构简式。
4) 对于化合物x，下列说法正确的是。
a．能发生水解反应b．不与浓硝酸发生取代反应
c．能使br2/ccl4溶液褪色 d．能发生银镜反应。
5) 下列化合物中属于f的同分异构体的是。
27．ⅰ．6分) 请回答：
1) h2o2的电子式。
2) 煤燃烧不能用co2灭火，用化学方程式表示其理由。
3) 在agcl沉淀中加入kbr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式。
4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：
)mno＋( c2omn2+＋(co2
．(12分) 化合物甲和naalh4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和h2反应生成甲。甲与水反应可产生h2，甲与alcl3反应可得到naalh4。
将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 l(已折算成标准状况) 的h2。
请推测并回答：
1) 甲的化学式。
2) 甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式。
3) naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式。
4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为fe2o3) 脱锈过程发生的化学方程式。
5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生h2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。
28．(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
1）已知：计算上述反应的△hkj·mol-1。
2）维持体系总压强p恒定，在温度t时，物质的量为n、体积为v的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数k用α等符号表示）。
3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了h2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实。
控制反应温度为600℃的理由是。
3）某研究机构用co2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺---乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：co2＋h2＝co＋h2o，co2＋c＝2co。
新工艺的特点有填编号）。
co2与h2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移。
不用高温水蒸气，可降低能量消耗。
有利于减少积炭。
有利用co2资源利用。
29．(15分)某学习小组按如下实验流程**海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定。
取0.0100 mol·lˉ1的agno3标准溶液装入滴定管，取100.00 ml海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。
测的的电动势(e) 反映溶液中c(iˉ)的变化，部分数据如下表：
实验(二) 碘的制取。
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3i2＋6naoh＝5nai＋naio3＋3h2o
请回答：1) 实验(一) 中的仪器名称：仪器a仪器 b
2)根据表中数据绘制滴定曲线：
该次滴定终点时用去agno3溶液的体积为ml，计算得海带中碘的百分含量为。
3)分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为。
步骤x中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。
下列有关步骤y的说法，正确的是。
a．应控制naoh溶液的浓度和体积。
b．将碘转化呈离子进入水层。
c．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质。
d．naoh溶液可以由乙醇代替。
实验(二) 中操作z的名称是。
4) 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是。
2023年高考浙江卷化学部分
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