11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保**进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ c ）
a．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零。
b．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩。
c．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流。
d．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整。
13．常温下将naoh溶液添加到己二酸（h2x）溶液中，混合溶液的ph与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ d ）
a．ka2（h2x）的数量级为10-6
b．曲线n表示ph与的变化关系。
c．nahx溶液中c(h＋)＞c(oh－)
d．当混合溶液呈中性时，c(na＋)＞c(hx-)＞c(x2-)＞c(h+)=c(oh-)
27．（14分）li4ti5o12和lifepo4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为fetio3，还含有少量mgo、sio2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为。
2）“酸浸”后，钛主要以tiocl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式。
3）tio2·xh2o沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
分析40 ℃时tio2·xh2o转化率最高的原因。
4）li2ti5o15中ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为___
5）若“滤液②”中c(mg2+)=0.02 mol/l，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(fe3+)=1×10-5 mol/l，此时是否有mg3(po4)2沉淀生成。
（列式计算）。fepo4、mg3(po4)2的ksp分别为.0×10-24。
6）写出“高温煅烧②”中由fepo4制备lifepo4的化学方程式。
27．【答案h，90℃，5h （2）fetio3+ 4h++4cl = fe2++ tiocl42 + 2h2o
3）低于40℃，tio2·xh2o转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致tio2·xh2o转化反应速率下降（4）4
5）fe3+恰好沉淀完全时，c()=mol·l1=1.3×10-17 mol·l1，c3(mg2+)×c2(po43-)＝0.01)3×(1.
3×10-17)2=1.7×10-40＜ksp [mg3(po4)2]，因此不会生成mg3(po4)2沉淀。
6）2fepo4 + li2co3+ h2c2o42lifepo4+ h2o↑+ 3co2↑
28．（14分）近期发现，h2s是继no、co之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是填标号）。
a．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以。
b．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸。
c．0.10 mol·l1的氢硫酸和亚硫酸的ph分别为4.5和2.1
d．氢硫酸的还原性强于亚硫酸。
2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（ⅰ）和系统（ⅱ）制氢的热化学方程式分别为制得等量h2所需能量较少的是。
3）h2s与co2在高温下发生反应：h2s(g)+co2(g)cos(g) +h2o(g)。在610 k时，将0.
10 mol co2与0.40 mol h2s充入2.5 l的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.
02。h2s的平衡转化率反应平衡常数k
在620 k重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，h2s的转化率___该反应的h___0。（填“>”或“=”
向反应器中再分别充入下列气体，能使h2s转化率增大的是___填标号）
a．h2s b．co2c．cos d．n2
28．【答案】（1）d
2）h2o(l)=h2(g)+[altimg': w': 16', h': 43'}]o2(g) δh=+286 kj/mol
h2s(g)=h2(g)+s(s) δh=+20 kj/mol 系统（ii）
3）①2.5 2.8×10-3>> b
6．改变0.1moll﹣1二元弱酸h2a溶液的ph，溶液中的h2a、ha﹣、a2﹣的物质的量分数δ（x）随ph的变化如图所示[已知δ（x）=]下列叙述错误的是（ d ）
a．ph=1.2时，c（h2a）=c（ha﹣）
b．lg[k2（h2a）]=4.2
c．ph=2.7时，c（ha﹣）＞c（h2a）=c（a2﹣）
d．ph=4.2时，c（ha﹣）=c（a2﹣）=c（h2a）
9．（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：
1）正丁烷（c4h10）脱氢制1﹣丁烯（c4h8）的热化学方程式如下：
c4h10（g）=c4h8（g）+h2（g） △h1
已知：②c4h10（g）+o2（g）=c4h8（g）+h2o（g） △h2=﹣119kjmol﹣1
h2（g）+o2（g）=h2o（g） △h3 =﹣242kjmol﹣1
反应①的△h1为kjmol﹣1．图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x 0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 （填标号）．
a． 升高温度b．降低温度c．增大压强d．降低压强。
2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等．图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系．图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是。
3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物．丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是。
；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是 ．
答案 （1） +123 小于 ad
2）原料中过量h2会使反应①平衡逆向移动，所以丁烯产率下降；
3）升高温度时，反应速率加快，单位时间产生丁烯更多； 590℃前升高温度，反应①平衡正向移动； 高温则有更多的丁烷裂解生成副产物导致产率降低．
10．（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：
．取样、氧的固定。
用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与mn(oh)2碱性悬浊液（含有ki）混合，反应生成mno(oh)2，实现氧的固定．
．酸化，滴定。
将固氧后的水样酸化，mno(oh)2被i﹣还原为mn2+，在暗处静置5min，然后用标准na2s2o3溶液滴定生成的i2（2s2o32﹣+i2=2i﹣+s4o62﹣）．
回答下列问题：
1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是。
2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。
3）na2s2o3溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳．
4）取100.00ml水样经固氧、酸化后，用a moll﹣1na2s2o3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为若消耗na2s2o3溶液的体积为b ml，则水样中溶解氧的含量为mgl﹣1．
5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏填“高”或“低”）
答案：（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差。
2）2mn(oh)2+o2=2mno(oh)2；
3）一定容积的容量瓶、胶头滴管、量筒氧气。
4）当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化； 80ab mg·l﹣1；
5）低。5．（6分）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的s8材料，电池反应为：16li+xs8=8li2sx（2≤x≤8）．下列说法错误的是（ d ）
a．电池工作时，正极可发生反应：2li2s6+2li++2e﹣=3li2s4
b．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
c．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性。
d．电池充电时间越长，电池中的li2s2量越多。
7．（6分）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入cu和cuso4，生成cucl沉淀从而除去cl﹣．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（ c ）
化学反应与能量2023年高考化学试题
1 某反应的反应过程中能量变化如图所示 图中e1 表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能 下列有关叙述正确的是。a.该反应为放热反应 b.催化剂能改变该反应的焓变。c.催化剂能降低该反应的活化能 d.逆反应的活化能大于正反应的活化能。2.2011重庆 sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存...
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