2024年全国普通高等学校招生统一考试(上海)
一． 选择题（本题共16分），每小题2分，只有一个正确行项，答案涂写在答题纸上。
1. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是。
a)k (b)ca (c)na (d)fe
2. 下列物质属于原子晶体的化合物是。
a)金刚石 (b)刚玉 (c)二氧化硅 (d)干冰。
3. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是。
a)136 (b)50 (c)86 (d)222
4. 下列物质中，不属于合金的是。
a) 硬铝 （b）黄铜 (c) 钢铁 （d）水银。
5. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后。
制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是。
a.溶液 b.悬浊液 c.胶体 d.乳浊液。
6. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是。
c.1s22s2sp2 d.1s22s22p63s23p4
7. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是。
8. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是。
a.利用电池外壳的金属材料b.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染。
c.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 d.**其中石墨电极。
二、选择题（本题共30分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
9. 下列实验操作中错误的是。
a． 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
b． 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口。
c． 滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面。
d． 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的**，砝码放在托盘天平的右盘中。
10. 下列反应的离子方程式错误的是。
a.氯化铝溶液中加入过量的氨水 al3++4nh3h2o→al+4n+2h2o
b.用氨水吸收过量的二氧化硫 nh3·h2o+so2→n+hs
c.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 -oh+ c→ o-+hc
d.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 clo-+co2+h2o→hc+hclo
11. 丁睛橡胶 ch2 ch=ch-ch2 ch2 ch n具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是 cn
ch2=ch-ch=ch2 ②ch3-c c-ch3 ③ch2=ch-cn
ch3-ch=ch ⑤ch3-ch=ch2 ⑥ch3-ch=ch-ch3
cn12.在外界提供相同电量的条件，cu2+或ag+分别按cu2++2e→cu或ag++e→ag在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为。
a．1.62g b.6.48g c.3.24g d.12.96g
13.维生素c的结构简式为hc-c c-oh,有关它的叙述错误的是。
ho-ch2-ch-ch c=o
ho oa.是一个环状的酯类化合物 b.易起氧化及加成反应。
c.可以溶解于水c.在碱性溶液中能稳定地存在。
14.水的电离过程为h2o h++oh-,在不同温度下其平衡常数为k(25℃)=1.0×10-14,k(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是。
随着温度升高而降低 b.在35℃时，c(h+)>c（oh-）
c.水的电离度 （25℃）>35℃） d.水的电离是吸热的。
15.由nah2po4脱水形成聚磷酸盐na200h2p200o601,共脱去水分子的数目为。
a.198个 b.199个 c.200个 d.201个。
16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是。
、hc、cl-、k+ b、al3+、al、hc、na+
c、fe2+、n、s、s2d、fe3+、scn-、na+、c
17.等物质的量浓度的下列溶液中，n离子的浓度最大的是。
18.对下列事实的解释错误的是。
a． 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性。
b． 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。
c． 常温下，浓硝酸可以用铝？贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
d． 反应cuso4+h2s→cus↓+h2so4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸。
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。
19.对于反应2so2+o2 2so3,下列判断正确的是。
a． 2体积2so2和足量o2反应，必定生成2体积so3
b． 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动。
c． 平衡时，so2消耗速度必定等于o2生成速度的两倍。
d． 平衡时，so2浓度必定等于o2浓度的两倍。
20.下列变化规律中正确的是。
a． h2s、hcl、ph3热稳定性由弱到强。
b． 物质的量浓度相等的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的ph值由小到大。
c． 等质量的甲烷、乙稀、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少。
d． ch3ch2oh、 —oh、ch3cooh的酸性由弱到强。
21.氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3：1。则分子量为的氯气分子数之比可能是。
a．5:2:1 b.5:2:2 c.9:3:1 d.9:3:2
22.取ph值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是。
a． 醋酸与锌反应放出氢气多。
b． 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多。
c． 醋酸与锌反应速率大。
d． 盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大。
23.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的no2气体和336ml的n2o4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为。
a．9.02g b.8.51g c.8.26g d.7.04g
第ⅱ卷（共84分）
四、（本题共28分）
24．kclo3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：
1） 请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）
2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是___填写编号，多选倒扣）。
只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。
3） 产生0.1molcl2,则转移的电子的物质的是为___mol.
4） clo2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得。
到的电子数表示）是cl2的___倍。
25.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为e）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。
1)同主族内不同元素的e值变化的特点是。
各主族中e值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。
2)同周期内，随原子序数增大，e值增大。但个别元素的e值出现反常现试**下列关系式中正确的是___填写编号，多选倒扣）
e(砷)>e（硒） ②e（砷）③e（溴）>e（硒） ④e（溴）(3)估计1mol气态ca原子失去最外层一个电子所需能量e值的范围(4)10号元素e值较大的原因是。
26．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（no2浓度约为0.0125mol/l）。
右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。
1） 请计算前20秒内氧气的平均生成速度：
2） 若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程吗线。
3） 若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。
4） 写出该反应的化学平衡常数表达式。
27．有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
1） 可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入ch3oc(ch3)3来生产“无铅汽油”。ch3oc(ch3)3分子中必存在原子间连接形式有___写编号，多选倒扣）。
2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一开然气常和石油伴生，其主要的成分是能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是f填写编号，多选倒扣)
1 其一取代物不存在？分异物体
2 其二 3 它是非分子 ④它的都相等。
3)2024年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里/小时行驶了40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是___填写编号，多选倒扣）
电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水。
其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是写出其中一个）
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