1．（2011上海高考）下列离子在稳定人体血液的ph中起作用的是。
a．na+ b．hco3－ c．fe2+ d．cl－
2．（2011上海高考）从光合作用的反应原理6co2+6h2oc6h12o6+6o2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是。
a．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡。
b．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡。
c．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡。
d．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡。
3．（2011上海高考）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是。
4．（2011上海高考）下列有关化学用语能确定为丙烯的是。
5．（2011上海高考）高铁酸钾( k2feo4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是。
a．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质。
b．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质。
c．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌。
d．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌。
6．（2011上海高考）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是。
a．酸性 b．脱水性 c．强氧化性 d．吸水性。
7．（2011上海高考）下列溶液中通入so2一定不会产生沉淀的是。
a．ba(oh)2 b．ba(no3) 2c．na2sd．bacl2
8．（2011上海高考）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是。
a．铁 b．氮 c．氧 d．碳。
9．（2011上海高考）氯元素在自然界有35cl和37cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中。
a．75.77%表示35cl的质量分数b．24.23%表示35cl的丰度。
c．35. 453表示氯元素的相对原子质量 d．36.966表示37cl的质量数。
10．（2011上海高考）草酸晶体(h2c2o4·2h2o) 100℃开始失水， 101.5℃熔化， 150℃左右分解产生h2o、co和co2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）
11．（2011上海高考）根据碘与氢气反应的热化学方程式。
i) i2(g)+ h2(g) 2hi(g)+ 9.48 kj (ii) i2(s)+ h2(g)2hi(g) -26.48 kj
下列判断正确的是。
a． 254gi2(g)中通入2gh2(g)，反应放热9.48 kj
b．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kj
c．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定。
d．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低。
12．（2011上海高考）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为hcho+nahso3ho-ch2-so3na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是。
a．易溶于水，可用于食品加工 b．易溶于水，工业上用作防腐剂。
c．难溶于水，不能用于食品加工 d．难溶于水，可以用作防腐剂。
13．（2011上海高考）某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42－、i－、s2－。分别取样：①用ph计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是。
a．na+ b．so42c．ba2d．nh4+
14．（2011上海高考）某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是。
a．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯。
b．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯。
c．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分。
d．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种。
15．（2011上海高考）β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有。
a．2种 b．3种 c．4种 d．6种。
16．（2011上海高考）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是。
a．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 b．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片。
c．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物d．用带火星的木条检验阳极产物。
17．（2011上海高考）120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是。
a．2.0mol/l b．1.5 mol/l c．0.18 mol/l d．0.24mol/l
18．（2011上海高考）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比较，水的作用不相同的是。
a．2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ b．4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
c． 2f2+2h2o=4hf+o2d．2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
19．（2011上海高考）常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是。
a．b不可能显碱性 b．a可能显酸性或碱性。
c．a不可能显酸性 d．b可能显碱性或酸性。
10．d 11．d 12．b 13．a 14．c 15．c 16．b 17．b 18．cd 19．ab
20．（2011上海高考）过氧化钠可作为氧气的**。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(na表示阿伏加德罗常数)
21．（2011上海高考）在复盐nh4fe(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是。
a．fe2++so42－+ba2++2oh－=baso4↓+fe(oh)2↓
b．nh4++fe3++ 2so42－+ 2ba2++ 4oh－=2baso4↓+ fe(oh)3↓+ nh3·h2o
c．2fe3++ 3so42－+ 3ba2++6oh－=3baso4↓+ 2fe(oh)3↓
d．3nh4++ fe3++3so42－+ 3ba2++ 6oh－=3baso4↓+fe(oh)3↓+3nh3·h2o
22．（2011上海高考）物质的量为0.10 mol的镁条在只含有co2和o2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为。
a． 3.2g b． 4.0g c． 4.2g d． 4.6g
23．（2011上海高考）工业上制取冰晶石(na3alf6)的化学方程式如下：
2al(oh)3+ 12hf+ 3na2co3=2na3alf6+ 3co2↑+ 9h2o 根据题意完成下列填空：
1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式。
属于弱酸的电离方程式。
2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最**氧化物对应水化物的酸性。
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢。
3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最**氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。
4）na2co3俗称纯碱，属于晶体。工业上制取纯碱的原料是 。
24．（2011上海高考）雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
1）as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为。
2）上述反应中的氧化剂是反应产生的气体可用吸收。
3）as2s3和hno3有如下反应：as2s3+ 10h++ 10no3—=2h3aso4+ 3s+10no2↑+ 2h2o
若生成2mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则no2应该在填“正极”或“负极”）附近逸出。
4）若反应产物no2与 11.2lo2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓hno3，然后与过量的碳反应，所产生的co2的量选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定。
20．ac 21．bc 22．d 23．(1) hfh++f (2) ac (3) al(oh)3+oh→alo2+2h2o
4)离子晶体；氯化钠；二氧化碳，氨。
24．（1）1:12) as2s3,氢氧化钠（或硫酸铜溶液）（3）10mol正极（4）a
25．（2011上海高考）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深 1km，压强增大约25000~30000 kpa。在地壳内sio2和hf存在以下平衡：
sio2(s) +4hf(g)sif4(g)+ 2h2o(g)+148.9 kj
根据题意完成下列填空：
1）在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积。
2）如果上述反应的平衡常数k值变大，该反应选填编号）。
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小。
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大。
3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时选填编号）。
a．2v正(hf)=v逆(h2o) b．v(h2o)=2v(sif4)
c．sio2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物。
4）若反应的容器容积为 2.0l，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了 0.12 g/l，在这段时间内hf的平均反应速率为。
26．（2011上海高考）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：
1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为选填编号）。
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管。
2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。
3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，冰水混合物的作用是。
试管a中的物质分为三层（如图所示），产物在第层。
4）试管a中除了产物和水之外，还可能存在写出化学式)。
5）用浓的硫酸进行实验，若试管a中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 （选填编号）。
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管b中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是。
6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是。
25．（1）sif4、h2o， sio2 （2）ad（3）be（4）0.0010mol·l-3·min-3
26．（1）乙醇，b（2）nabr+h2so4→hbr+nahso4 ch3ch2oh+hbrch3 ch2br+h2o
3）冷却、液封溴乙烷；3（4）hbr、ch3ch2oh（合理即给分）5）d,乙烯（6）反应会产生br2，腐蚀橡胶。
27．（1）溶液呈蓝色、有红棕色气体产生（2）cu(no3)2,重结晶。
3） 0.0980 (4)标准盐酸溶液润洗2-3次粗细交界点。
5）称取样品；在上层清夜中继续加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生。
27．（2011上海高考）cuso4·5h2o
是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是cuso4·5h2o的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象。
2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的cuso4·5h2o中可能存在的杂质是除去这种杂质的实验操作称为。
3）已知：cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+ na2so4
称取 0.1000 g提纯后的cuso4·5h2o试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/l氢氧化钠溶液28.
00 ml，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/l盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 ml，则 0.
1000 g该试样中含cuso4·5h2o g。
4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。
在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。
5）如果采用重量法测定cuso4·5h2o的含量，完成下列步骤：
加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是。
6）如果 1.040 g提纯后的试样中含cuso4·5h2o的准确值为 1.015 g，而实验测定结果是l .000 g测定的相对误差为。
28．（2011上海高考）异丙苯（），是一种重要的有机化工原料。根据题意完成下列填空：
1）由苯与2－丙醇反应制备异丙苯属于反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为。
2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是。
3）α－甲基苯乙烯（）是生产耐热型abs树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法用化学反应方程式表示）。
4）耐热型abs树脂由丙烯腈(ch2=chcn，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式不考虑单体比例）。
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