2023年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷。
相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 cl-35.5 ca-40
1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是。
a. 原子序数116b. 中子数177
c. 核外电子数116d. 相对原子质量293
2.下列物质见光不会分解的是。
a. hclob. nh4clc. hno3d. agno3
3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是。
a. 不可能有很高的熔沸点b. 不可能是单质。
c. 可能是有机物d. 可能是离子晶体。
4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是。
a. 单质氧化性的强弱b. 单质沸点的高低。
c. 单质与氢气化合的难易d. 最**氧化物对应的水化物酸性的强弱。
5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有。
a. 还原性b. 氧化性 c. 漂白性 d. 酸性。
6.将na、na2o、naoh、na2s、na2so4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有。
a. 2种b. 3种c. 4种d. 5种。
7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是。
a. naoh b. kmno4c. kscn d. 苯酚。
8.已知h2o2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是。
a. 加入催化剂，减小了反应的热效应。
b. 加入催化剂，可提高h2o2的平衡转化率。
c. h2o2分解的热化学方程式：h2o2 → h2o + o2 + q
d. 反应物的总能量高于生成物的总能量。
9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是。
a. 分子式为c9h5o4
b. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应。
c. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应。
d. 能与na2co3溶液反应，但不能与nahco3溶液反应。
10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是。
a. bcd.
11.下列有关物质性质的比较，错误的是。
a. 溶解度：小苏打 < 苏打b. 密度：溴乙烷 > 水。
c. 硬度：晶体硅 < 金刚石d. 碳碳键键长：乙烯 > 苯。
12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是。
a. 硫酸铜b. 氢氧化钠 c. 硫酸亚铁 d. 二氧化硫。
13.实验室**废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是。
a. 操作i中苯作萃取剂。
b. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大。
c. 通过操作ii苯可循环使用。
d. 三步操作均需要分液漏斗。
14.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是。
a. d为石墨，铁片腐蚀加快。
b. d为石墨，石墨上电极反应为：o2 + 2h2o + 4e → 4oh–
c. d为锌块，铁片不易被腐蚀。
d. d为锌块，铁片上电极反应为：2h+ +2e → h2↑
15一般情况下，前者无法决定后者的是。
a. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置。
b. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小。
c. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低。
d. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应。
16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最**氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是。
a. 元素丙的单质可用于冶炼金属b. 甲与丁形成的分子中由非极性分子。
c. 简单离子半径：丁 > 乙 > 丙d. 甲与乙形成的化合物均有氧化性。
17.某无色溶液含有下列离子中的若干种：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、co32–、cl–、oh–、no3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出h2，则溶液中能大量存在的离子最多有。
a. 3种 b. 4种c. 5种d. 6种。
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18.下列反应中的氨与反应4nh3 + 5o2 → 4no + 6h2o中的氨作用相同的是。
a. 2na + 2nh3 → 2nanh2 + h2b. 2nh3 + 3cuo → 3cu + n2 +3h2o
c. 4nh3 + 6no → 5n2 + 6h2od. 3sih4 + 4nh3 → si3n4 + 12h2
19.离子方程式2ca2+ +3hco3– +3oh– →2caco3↓ +co32– +3h2o可以表示。
a. ca(hco3)2与naoh溶液反应 b. nahco3与澄清石灰水反应。
c. ca(hco3)2与澄清石灰水反应 d. nh4hco3与澄清石灰水反应。
20.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是。
a. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大。
b. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大。
c. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大。
d. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大。
21.工业上将na2co3和na2s以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2。在该反应中。
a. 硫元素既被氧化又被还原。
b. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
c. 每生成1molna2s2o3，转移4mol电子。
d. 相同条件下，每吸收10m3so2就会放出2.5m3co2
22.将o2和nh3的混合气体448ml通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8ml气体。
原混合气体中o2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）
a. 231.5ml b. 268.8mlc. 287.5ml d. 313.6ml
四、（本题共12分）
白云石的主要成份是caco3·mgco3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现ca2+、mg2+的分离。
碳化反应是放热反应，化学方程式如下：
ca(oh)2 + mg(oh)2 + 3co2 caco3 + mg(hco3)2 + h2o
完成下列填空。
的碱性比mg(oh)2的碱性选填“强”或“弱”）
ca(oh)2的溶解度比mg(oh)2的溶解度选填“大”或“小”）
24.碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是温度偏低也不利于碳化反应，原因是。
25.已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反应速率为15 min之后钙离子浓度增大，原因是用化学方程式表示）。
原子核外电子排布式为ca原子最外层电子的能量 mg原子最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”或“等于”）
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
27.写出电解饱和食盐水的离子方程式。
28.离子交换膜的作用为。
29.精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
可以和草酸（h2c2o4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂clo2，还生成co2和khso4等物质。写出该反应的化学方程式。
31.室温下，0.1 mol/l naclo溶液的ph0.1 mol/l na2so3溶液的ph。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
浓度均为0.1 mol/l 的na2so3和na2co3的混合溶液中，so32–、co32–、hso3–、hco3– 浓度从大到小的顺序为。
已知： h2so3 ki1=1.54×10-2 ki2=1.02×10-7
hclo ki1=2.95×10-8
h2co3 ki1=4.3×10-7 ki2=5.6×10-11
过氧化钙（cao2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
1 在nh4cl溶液中加入ca(oh)2；
2 不断搅拌的同时加入30% h2o2，反应生成cao2·8h2o沉淀；
3 经过陈化、过滤，水洗得到cao2·8h2o，再脱水干燥得到cao2。
完成下列填空。
32.第①步反应的化学方程式为。
第②步反应的化学方程式为。
33.可循环使用的物质是。
工业上常采用ca(oh)2过量而不是h2o2过量的方式来生产，这是因为。
34.检验cao2·8h2o是否洗净的方法是。
加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是。
36.已知cao2在350℃迅速分解生成cao和o2。下图是实验室测定产品中cao2含量的装置（夹持装置省略）。
若所取产品质量是m g，测得气体体积为v ml（已换算成标准状况），则产品中cao2的质量分数为用字母表示）。
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。
七、（本题共12分）
甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
完成下列填空：
37.将4.00 ml甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/l的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 ml。
甲醛水溶液的浓度为mol/l。
38.上述滴定中，若滴定管规格为50ml，甲醛水溶液取样不能超过ml。
29.工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
hcho + h2o2 → hcooh + h2o
naoh + hcooh → hcoona + h2o
已知h2o2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
如果h2o2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为如果h2o2过量，会导致甲醛含量的测定结果选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为。
2023年高考上海化学试卷
2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷。相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 ca 40 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是。a.原子序数116b.中子数177 c.核外电子数116d.相对原子质...
2023年高考上海化学试卷
1 2011上海高考 下列离子在稳定人体血液的ph中起作用的是。a na b hco3 c fe2 d cl 2 2011上海高考 从光合作用的反应原理6co2 6h2oc6h12o6 6o2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是。a 缓解地球温室效应，抑制农作物营养...
上海化学九年级溶液复习
2 结晶的方法 a 蒸发溶剂 溶解度受温度影响变化较小的固体物质。b 冷却热饱和溶液 溶解度受温度影响变化较大的固体物质。写出晶体的化学式 胆矾明矾石碱。五 溶质质量分数 1 溶液质量 溶剂质量 溶质质量。溶液体积 溶剂体积 溶质体积。2 溶液的浓度常用溶质质量分数来表示 注 求溶解度必须是饱和状态...