2023年高考上海化学试卷

发布 2020-05-17 14:38:28 阅读 8789

2023年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷。

相对原子质量:h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 cl-35.5 ca-40

1. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是。

a. 原子序数116b. 中子数177

c. 核外电子数116d. 相对原子质量293

2. 下列物质见光不会分解的是。

a. hclob. nh4clc. hno3d. agno3

3. 某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是。

a. 不可能有很高的熔沸点b. 不可能是单质。

c. 可能是有机物d. 可能是离子晶体。

4. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是。

a. 单质氧化性的强弱b. 单质沸点的高低。

c. 单质与氢气化合的难易d. 最**氧化物对应的水化物酸性的强弱。

5. 二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有。

a. 还原性 b. 氧化性c. 漂白性d. 酸性。

6. 将na、na2o、naoh、na2s、na2so4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有。

a. 2种b. 3种c. 4种d. 5种。

7. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是。

a. naohb. kmno4c. kscnd. 苯酚。

8. 已知h2o2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是。

a. 加入催化剂,减小了反应的热效应。

b. 加入催化剂,可提高h2o2的平衡转化率。

c. h2o2分解的热化学方程式:h2o2 → h2o + o2 + q

d. 反应物的总能量高于生成物的总能量。

9. 已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是。

a. 分子式为c9h5o4

b. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应。

c. 与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应。

d. 能与na2co3溶液反应,但不能与nahco3溶液反应。

10. 卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是。

abcd.

11. 下列有关物质性质的比较,错误的是。

a. 溶解度:小苏打 < 苏打b. 密度:溴乙烷 > 水。

c. 硬度:晶体硅 < 金刚石d. 碳碳键键长:乙烯 > 苯。

12. 与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是。

a. 硫酸铜 b. 氢氧化钠c. 硫酸亚铁d. 二氧化硫。

13. 实验室**废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是。

a. 操作i中苯作萃取剂。

b. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大。

c. 通过操作ii苯可循环使用。

d. 三步操作均需要分液漏斗。

14. 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是。

a. d为石墨,铁片腐蚀加快。

b. d为石墨,石墨上电极反应为:o2 + 2h2o + 4e → 4oh–

c. d为锌块,铁片不易被腐蚀。

d. d为锌块,铁片上电极反应为:2h+ +2e → h2↑

15. 一般情况下,前者无法决定后者的是。

a. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置。

b. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小。

c. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低。

d. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应。

16. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,乙、丙、丁最**氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是。

a. 元素丙的单质可用于冶炼金属b. 甲与丁形成的分子中由非极性分子。

c. 简单离子半径:丁 > 乙 > 丙d. 甲与乙形成的化合物均有氧化性。

17. 某无色溶液含有下列离子中的若干种:h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、co32–、cl–、oh–、no3–。

向该溶液中加入铝粉,只放出h2,则溶液中能大量存在的离子最多有。

a. 3种b. 4种c. 5种d. 6种。

18. 下列反应中的氨与反应4nh3 + 5o2 → 4no + 6h2o中的氨作用相同的是。

a. 2na + 2nh3 → 2nanh2 + h2b. 2nh3 + 3cuo → 3cu + n2 +3h2o

c. 4nh3 + 6no → 5n2 + 6h2od. 3sih4 + 4nh3 → si3n4 + 12h2

19. 离子方程式2ca2+ +3hco3– +3oh– →2caco3↓ +co32– +3h2o可以表示。

a. ca(hco3)2与naoh溶液反应 b. nahco3与澄清石灰水反应。

c. ca(hco3)2与澄清石灰水反应d. nh4hco3与澄清石灰水反应。

20. 对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是。

a. 升高温度,对正反应的反应速率影响更大。

b. 增大压强,对正反应的反应速率影响更大。

c. 减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大。

d. 加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大。

21. 工业上将na2co3和na2s以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入so2,可制取na2s2o3,同时放出co2。在该反应中。

a. 硫元素既被氧化又被还原。

b. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

c. 每生成1molna2s2o3,转移4mol电子。

d. 相同条件下,每吸收10m3so2就会放出2.5m3co2

22. 将o2和nh3的混合气体448ml通过加热的三氧化二铬,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8ml气体。

原混合气体中o2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)

a. 231.5ml b. 268.8mlc. 287.5mld. 313.6ml

四、(本题共12分)

白云石的主要成份是caco3·mgco3,在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物,再经过碳化实现ca2+、mg2+的分离。

碳化反应是放热反应,化学方程式如下:

ca(oh)2 + mg(oh)2 + 3co2 caco3 + mg(hco3)2 + h2o

完成下列填空。

23. ca(oh)2的碱性比mg(oh)2的碱性选填“强”或“弱”)

ca(oh)2的溶解度比mg(oh)2的溶解度选填“大”或“小”)

24. 碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应,原因是温度偏低也不利于碳化反应,原因是。

25. 已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示,在10 min到13 min之内钙离子的反应速率为15 min之后钙离子浓度增大,原因是用化学方程式表示)。

26. mg原子核外电子排布式为ca原子最外层电子的能量 mg原子最外层电子的能量。(选填“低于”、“高于”或“等于”)

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空:

27. 写出电解饱和食盐水的离子方程式。

28. 离子交换膜的作用为。

29. 精制饱和食盐水从图中位置补充,氢氧化钠溶液从图中位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)

30. kclo3可以和草酸(h2c2o4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂clo2,还生成co2和khso4等物质。

写出该反应的化学方程式

31. 室温下,0.1 mol/l naclo溶液的ph0.1 mol/l na2so3溶液的ph。(选填“大于”、“小于”或“等于”)

浓度均为0.1 mol/l 的na2so3和na2co3的混合溶液中,so32–、co32–、hso3–、hco3– 浓度从大到小的顺序为。

已知: h2so3 ki1=1.54×10-2 ki2=1.02×10-7

hclo ki1=2.95×10-8

h2co3 ki1=4.3×10-7 ki2=5.6×10-11

过氧化钙(cao2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下:

1 在nh4cl溶液中加入ca(oh)2;

2 不断搅拌的同时加入30% h2o2,反应生成cao2·8h2o沉淀;

3 经过陈化、过滤,水洗得到cao2·8h2o,再脱水干燥得到cao2。

完成下列填空。

32. 第①步反应的化学方程式为。

第②步反应的化学方程式为。

33. 可循环使用的物质是。

工业上常采用ca(oh)2过量而不是h2o2过量的方式来生产,这是因为。

34. 检验cao2·8h2o是否洗净的方法是。

35. cao2·8h2o加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是。

36. 已知cao2在350℃迅速分解生成cao和o2。下图是实验室测定产品中cao2含量的装置(夹持装置省略)。

若所取产品质量是m g,测得气体体积为v ml(已换算成标准状况),则产品中cao2的质量分数为用字母表示)。

过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有。

七、(本题共12分)

甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法,例如:在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液,经充分反应后,产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等,然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。

完成下列填空:

37. 将4.00 ml甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中,充分反应后,用浓度为1.100 mol/l的硫酸滴定,至终点时耗用硫酸20.00 ml。

甲醛水溶液的浓度为mol/l。

38. 上述滴定中,若滴定管规格为50ml,甲醛水溶液取样不能超过ml。

39. 工业甲醛含量测定的另一种方法:在甲醛水溶液中加入过氧化氢,将甲醛氧化为甲酸,然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。

hcho + h2o2 → hcooh + h2o

naoh + hcooh → hcoona + h2o

已知h2o2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。

如果h2o2用量不足,会导致甲醛含量的测定结果选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),因为如果h2o2过量,会导致甲醛含量的测定结果选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),因为。

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