2024年上海高考化学试卷

2024年全国普通高等学校招生统一考试（上海化学试卷）

一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)

1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是。

a．pm2.5 b．nox c．so2 d．可吸入颗粒物。

2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是。

a．石油裂化主要得到乙烯。

b．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油。

c．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。

d．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径。

3．氮氧化铝(alon)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是。

a．alon和石英的化学键类型相同 b．alon和石英晶体类型相同。

c．alon和al2o3的化学键类型不同d．alon和al2o3晶体类型相同。

4．ph3一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但p-h键键能比n-h键键能低。下列判断错误的是。

a．ph3分子呈三角锥形。

b．ph3分子是极性分子。

c．ph3沸点低于nh3沸点，因为p-h键键能低。

d．ph3分子稳定性低于nh3分子，因为n-h键键能高。

5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是。

a．pb(no3)2溶液 b．na2s洛液 c．cuso4溶液 d. h2so4溶液。

二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)

6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是。

a．bi元素的质量数是209

b．bi元素的相对原子质量是209.0

c．bi原子6p亚层有一个未成对电子。

d．bi原子最外层有5个能量相同的电子。

7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是。

a．nahso4溶液 b．kf溶液 c．kal(so4)2 溶液 d．nai溶液。

8．过量的下列溶液与水杨酸( )反应能得到化学式为c7h5o3na的是。

a．nahco3溶液 b．na2co3溶液 c．naoh溶液 d．nacl溶液。

9．工业生产水煤气的反应为：c(s)+h2o(g)→co(g)+h2(g)-131.4 kj

下列判断正确的是。

a．反应物能量总和大于生成物能量总和。

b．co(g)+h2(g)→c(s)+h2o(g)+131.4kj

c．水煤气反应中生成1 mol h2(g)吸收131.4 kj热量。

d．水煤气反应中生成1体积co(g)吸收131.4 kj热量。

10．用滴定法测定na2co3(含nacl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是。

a．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定。

b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定。

c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定。

d．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 ml进行滴定。

ll．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下vl氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(na)可表示为。

12．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是。

a．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤。

b．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液。

c．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液。

d．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液。

13．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是。

a．在接触室中使用铁粉作催化剂。

b．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源。

c．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率。

d．该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好。

14．右图装置中发生反应的离子方程式为：zn+2h+→zn2++h2↑，下列说法错误的是。

a．a、b不可能是同种材料的电极。

b．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸。

c．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸。

d．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸。

15．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2kmno4+16hcl→2kcl+5cl2↑+2mncl2+8h2o

对实验现象的“解释或结论”正确的是。

16．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是。

a．①是氨气发生装置 b．③是氨气发生装置。

c．②是氨气吸收装置 d．④是氨气收集、检验装置。

17．将l00ml 1mol/l 的nahco3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许ba(oh)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(co32-)的变化分别是。

a．减小、减小 b．减小、增大 c．增大、增大 d．增大、减小。

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)

18．为**锌与稀硫酸的反应速率(以v(h2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是。

a．加入nh4hso4固体，v(h2)不变 b．加入少量水，v(h2)减小。

c．加入ch3coona固体，v(h2)减小 d．滴加少量cuso4溶液，v(h2)减小。

19．含有下列各组离子的溶液中，通入过量so2气体后仍能大量共存的是。

a．h+、ca2+、fe3+、n03- b．ba2+、cl-、al3+、h+

c．na+、nh4+、i-、hs- d．na+、ca2+、k+、cl-

20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2cufes2+o2→cu2s+2fes+so2

下列说法正确的是。

a．so2既是氧化产物又是还原产物。

b．cufes2仅作还原剂，硫元素被氧化。

c．每生成1 molcu2s，有4mol硫被氧化。

d．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化。

21．常温下a mol／l ch3cooh稀溶液和b mol／l koh稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是。

a．若c(oh-)>c(h+)，a=b b．若c(k+)>c(ch3coo-)，a>b

c．若c(oh-)=c(h+)，a>b d．若c(k+)22．pbo2是褐色固体，受热分解为pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的pb能氧化浓盐酸生成cl2；现将1 mol pbo2加热分解得到o2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到cl2，o2和cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是。

a．1：1混合的pb3o4、pbo b．1：2混合的pbo2、pb3o4

c．1：4：1混合的pbo2、pb3o4、pbo d．1：1：4混合的pbo2、pb3o4、pbo

四、(本题共8分)

2024年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量sio2中26al和10be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。

完成下列填空：

23．10be和9be___

a．是同一种原子 b．具有相同的中子数。

c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度。

be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于___晶体。

24．al和be具有相似的化学性质，写出becl2水解反应的化学方程式___

25．研究表明26al可以衰变为26mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是___

a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点。

b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液。

c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液。

d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用。

26．目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序___用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是___

五、(本题共8分)

二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以**se。

完成下列填空：

27．se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1：1，写出se和浓hno3的反应方程式___

28．已知：se+2h2so4(浓)→2so2↑+seo2+2h2o

2so2+seo2+2h2o→se+2so42-+4h+

seo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是___

29．**得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定：

①seo2+ki+hno3→se+i2+kno3+h2o

②i2+2na2s2o3→na2s4o6+2nai

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

30．实验中，准确称量seo2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/l的na2s2o3溶液25.00 ml，所测定的样品中seo2的质量分数为___

六、(本题共8分)

用氮化硅(si3n4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3sicl4(g)+2n2(g)+6h2(g) si3n4(s)+12hcl(g)+q(q>0)

完成下列填空：

31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 l，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则h2的平均反应速率___mol／(l·min)；该反应的平衡常数表达式k=__

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