2024年高考化学试卷

可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 mg24 s 32 k39 mn55

7．下列说法不正确的是（ c ）

a．臭氧（o3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂。

b．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到。

c．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单。

d．有机玻璃是以有机物a（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成a的一种途经是：ch3c≡ch+co+ch3oh，其过程符合绿色化学的原则。

8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：( a )

下列有关香叶醉的叙述正确的是。

a.香叶醇的分子式为c10h18o b.不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

c.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.能发生加成反应不能发生取代反应。

9.短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( c )_

a. w2-、xb. x+、 y3+

c. y3+、 z2d. x+、 z2-

10．能正确表示下列反应的离子方程式（ d ）

a．浓盐酸与铁屑反应：2fe + 6h+ =2fe3+ +3h2↑

b．钠与cuso4溶液反应：2na + cu2+ =cu↓+ 2na+

c．nahco3溶液与稀h2so4反应：co32－+ 2h+ =h2o + co2↑

d．向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)2 + 2fe3+ =2fe(oh)3 + 3mg2+

11.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：

在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 ( b）

a．处理过程中银器一直保持恒重。

b．银器为正极，ag2s被还原生成单质银。

c．该过程中总反应为2al + 3ag2s = 6ag + a12s3

d．黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色agcl

12.己知某溶液中含有c1-, br-和cro42-，浓度均为0.010mo1·l-，向该溶液中逐滴加入0.

010mol·l-1的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（c )

a. c1- 、br-、cro42b. cro42-、br-、c1-

c. br-、c1-、cro42d. br- 、cro42-、c1-

13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ｄ

26.（13分）

下图中，a、b、c、d、e是单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物。已知：

1 反应c+gb+h能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接；

2 i是一种常见的温室气体，它和e可以发生反应：2e+i2f+d，f中e元素的质量分数为60%。

回答问题：1）①中反应的化学方程式为8al+3fe3o49fe+4al2o3；

2）化合物i的电子式为，它的空间结构是直线形；

3）1.6g g溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；2fe3++cu=2fe2++cu2+

4）c与过量naoh溶液反应的粒子方程式为 2al+2oh-+2h2o=2alo-2+3h2↑ alo2-+co2+2h2o=al（oh）3↓+hco3-（注：不要求写oh-+co2=hco-3）；

27.（15分）反应aa（g）+bb（g） cc（g）（h＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在i、ii、iii阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：1）反应的化学方程式中，a：b：c为1∶3∶2 ；

2）a的平均反应速率（a）、（a）、（a）从大到小排列次序为 vⅰ（a）＞vⅱ（a）＞vⅲ（a）；

3)b的平衡转化率中最小的是 αⅲb），其值是 19.4%；

4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是向正反应方向，采取的措施是从反应体系中移出产物c ；

5）比较第ii阶段反应温度（）和第iii阶段反应速度（）的高低：＞

填“＞、判断的理由是反应放热反应降低温度平衡向反应向移平衡移能减弱改变能抵消改变；

6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示iv阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出a、b、c）.

28．(15分) 请回答下列实验室中制取气体的有关问题。

(1)下图是用kmno4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置b、c、d的作用分别是：

b___向上排气收集氯气安全作用_；

c__防止d中的液体倒吸进入集气管b中吸收尾气；

d___防止氯气扩散到空气中污染环境_

2)在实验室欲制取适量n0气体。

①下图中最适合完成该实验的简易装置是_ⅰ_填序号)；

②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：

③简单描述应观察到的实验现象__反应开始时，a中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快 a管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色 a中的液体由无色变为浅蓝色 b中的水面逐渐下降，b管中的水逐渐流入烧杯c中。

36.【化学—选修2:化学与技术](15分)

草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下：

回答下列问题。

1) co和naoh在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为。

2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是过滤操作①的滤液是和，滤渣是。

3）工艺过程中③和④的目的是。

4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制各草酸。该方案。

的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。

5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品。

0.250g溶于水，用0.0500 mol . l-1的酸性kmno4溶液滴定，至。

浅粉红色不消褪，消耗kmno4溶液15.00 ml, 反应的离子方程式。

为列式计算该成品的纯度。

37.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

1)基态si原子中，电子占据的最高能层符号该能层具有的原子轨道数为９电子数为。

2)硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。

3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献３个原子。

4)单质硅可通过甲硅烷(sih4)分解反应来制备。工业上采用mg2si和nh4ci在液氨介质中反应制得sih4,，该反应的化学方程式为 mg2si＋4nh4cl=sih4＋4nh3＋2mgcl2 。

5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

1 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是硅烷中的si－si键和si－h键的键能小于烷烃分子中c－c键和c－h键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成，所以硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多。

sih4的稳定性小于ch4，更易生成氧化物，原因是由于键能越大，物质越稳定，c－h键的键能大于c－o键的键能，故c－h键比c－o键稳定；而si－h键的键能却远小于si－o键的键能，所以si－h键不稳定，而倾向于形成稳定性更强的si－o键，即更易生成氧化物。

(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中si原子的杂化形式为 sp3 。si与o的原子数之比为１：

３化学式为 [sio3]n2n－(或sio32－)

38.[化学—选修5:有机化学荃础](15分)

查尔酮类化合物g是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知以下信息：

1 芳香烃a的相对分子质量在100-110之间，i mol a充分燃烧可生成72**。

c不能发生银镜反应。

d能发生银镜反应、可溶于饱和na2co3溶液、核磁共振氢谱显示期有4中氢。

回答下列问题：

1） a的化学名称为___苯乙烯__。

2）由b生成c的化学方程式为__。

3） e的分子式为__c7h5o2na_，由e生成f的反应类型为__取代反应。

4） g的结构简式为__。

5） d的芳香同分异构体h既能发生银镜反应，又能与fecl3溶液发生显色反应的共有_１３种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：1：1的为__（写结构简式）。

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