高三化学测试题三。
班级学号姓名成绩。
1、请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（ ）
a、几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里。
b、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒。
c、一定条件下，金属钠可以成为绝缘体。
d、一定条件下，水在20℃时能凝固成固体。
2、取相同体积的ki、na2s、febr2三种溶液，分别通入足量氯气充分反应后，反应中消耗氯气的物质的量相同，那么ki、na2s、febr2的物质的量浓度之比是（ ）
a．6：3：2 b．2：1：2 c．4：2：3 d．3：2：1
3、设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
a．标准状况下，1l庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4na
b．1 mol甲基（—ch3）所含的电子总数为9na
c．0.5摩1, 3-丁二烯分子中含有c=c双键数为na
d．1 mol碳正离子（ch3+）所含的电子总数为8na
4、化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和研究的活动，利用日常生活用品，下列实验设计不能完成的是（ ）
a．用粥汤检验碘盐中是否含有kio3
b．用醋酸除去热水瓶中的水垢。
c．用食用碱（na2co3）溶液洗涤餐具上的油污。
d．淀粉溶液具有丁达尔现象。
5、下列说法或表示方法正确的是（ ）
a、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。
b、由c(金刚石，s)＝c(石墨，s)；△h＝－1.90 kj/mol可知，金刚石比石墨稳定。
c、在101kpa时，2g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式为：
2h2(g)＋o2(g)＝2h2o(l)；△h＝+285.8 kj/mol
d、在稀溶液中h+(ag)+oh－(ag)＝h2o(l)；△h＝－57.3 kj/mol，若将含0.5 mol h2so4的浓溶液与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.
3 kj
℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（ ）
a、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低。
b、向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，kw不变。
c、向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，降低。
d、将水加热，kw增大，ph不变。
7、石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（ ）
a．石墨烯与石墨互为同位素。
b．0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子。
c．石墨烯是一种有机物。
d．石墨烯中碳原子间以共价键结合。
8、对相同状况下的12c18o和14n2两种气体，下列说法正确的是（ ）
a、若质量相等，则质子数相等b、若原子数相等，则中子数相等。
c、若分子数相等，则体积相等d、若体积相等，则密度相等。
9、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了s-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。s-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）
a．含有碳碳双键．羟基．碳基，羧基。
b．含有苯环．羟基．碳基，羧基。
c．含有羟基．碳基，羧基，酯基。
d．含有碳碳双键．苯环，羟基．羧基。
10、下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）
11、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）
a．nh4＋．h＋．no3－．hco3b．k＋．al3＋．so42－．nh3·h2o
c．na＋．k＋．so32－．cl2d．na＋．ch3coo－．co32－．oh－
12、汽车尾气净化中的一个反应如下：
no(g)＋co(g)1/2n2(g)＋co2(g) ⊿h=－373.4kj/mol
在恒容得密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）
13、 cu2o 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取cu2o的电解池示意图如下，电解总反应为：2cu＋h2ocu2o＋h2↑。下列说法正确的是（ ）
a．石墨电极上产生氢气。
b．铜电极发生还原反应。
c．铜电极直接流电源的负极。
d．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol cu2o生成。
14、向体积va的0.05mol·l-1 ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05mol·l-1koh溶液，下列关系错误的是（ ）
a．va＞vb时：c(ch3cooh )+c(ch3coo-)＞c(k+)
b．va=vb时：c(ch3cooh)+ c(h+)=c(oh-)
c．vad．va与vb任意比时：c(k+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)
15、下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
a、合成氨生产过程中将nh3液化分离，可加快正反应速率，提高n2、h2的转化率。
b、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用so3转化为h2so4时放出的热量。
c、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的cl2进入阳极室。
d、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小。
16、 “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如果消除采矿业胶液中的氰化物（如kcn），化学方程式为：kcn + h2o2+h2o = a + nh3↑
（1）生成物a的化学式为。
（2）在标准状况下有0.448l氨气生成，则转移的电子数为。
（3）反应中被氧化的元素为。
（4）h2o2被称为绿色氧化剂的理由是。
17、是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
1） a 与银氨溶液反应有银镜生成，则a的结构简式是。
2） b→c的反应类型是。
3） e的结构简式是。
4） 写出f和过量naoh溶液共热时反应的化学方程式。
5） 下列关于g的说法正确的是。
a． 能于溴单质反应b． 能与金属钠反应。
c． 1mol g最多能和3mol 氢气反应 d． 分子式是c9h6o3
18、某工厂废水中含5.00×10－3mol/l的cr2o72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料cr0.
5fe1.5feo4，设计了如下实验：
1） 第①步反应的离子方程式是。
2） 第②步中用ph实纸测定溶液ph的操作是
3） 第②步过滤的到的滤杂中只要成分除cr(oh)3 ，理论上需要加入g feso4·7h2o。
19、fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好ph和fe2+浓度的废水中加入h2o2 ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-cp，**有关因素对该降解反应速率的影响。
实验设计】控制p-cp的初始浓度相同，恒定实验温度在298k或313k(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
数据处理】实验测得p-cp的浓度随时间变化的关系如右上图。
2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50—150s内的反应速率；
v(p-cpmol·l－1·s－1
解释与结论】
3）实验①②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从fenton法所用试剂h2o2 的角度分析原因。
4）实验③得出的结论是：ph=10时。
思考与交流】
5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中信息，给出一种迅速停止反应的方法。
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