h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 fe 56 cu 64
5.针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是
a. 大量开采地下水，以满足社会对水的需求。
b. 生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题。
c. 面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品。
d. 工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机。
6.下列实验方法合理的是
a. 用乙醇将碘水中的碘提取出来。
b. 用渗析的方法精制fe(oh)3胶体。
c. 用石灰水鉴别na2co3、nahco3两种溶液。
d. 用加浓溴水并过滤的方法除去苯中混有的苯酚。
7. 2024年9月25日21时10分，“神七”顺利升空。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
砷（as）和镓（ga）都是第四周期元素，分别属于ⅴa和ⅲa族。下列有关说法正确的是。
a. as的非金属性强于p
b. ash3的沸点低于ph3
c. ga的原子序数比ca大1
d.太阳能电池不属于原电池。
8.如图2，利用培养皿**氨气的性质。实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是。
9.常温下，c(h+)＝0.1 mol·l-1的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是。
a. nh、mg2+、so、cl－ b. mg2+、i－、no、so
c. k+、mno、so、cl－ d. na+、k+、no、co
10.下列说法正确的是。
a. 7.8 g na2o2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023
b. 标准状况下，2.24 l 18o2中所含中子的数目是6.02×1023
c. 1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023
d. 用足量naoh溶液完全吸收1 mol cl2时，转移电子的数目是6.02×1023
11.酚酞的结构简式如图3，下列关于酚酞的说法一定正确的是。
a. 酚酞的分子式是c20h12o4
b. 分子中的碳原子不在同一平面。
c. 1 mol酚酞最多可消耗2 mol naoh
d. 常温下，由水电离的c(h+)=10mol·l的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色。
12.常温下，在25 ml 0.1 mol·l﹣1 naoh溶液中逐滴加入a ml 0.2 mol·l﹣1 ch3cooh溶液，有关混合溶液的判断正确的是。
a. 当ph＝7时，一定有：c(na＋)＝c(ch3coo﹣)＝c(oh﹣)＝c(h＋)
b. 当a＝25时，一定有：c(ch3coo﹣)＋c(ch3cooh)＝c(na＋)
c. 当c(ch3coo﹣)＞c(na＋)时，a一定大于12.5
d. 当c(oh﹣)＞c(h＋)时，a一定小于12.5
25.（14分）某芳香族化合物a的结构简式是（其中r为饱和烃基），a在一定条件下有如图14所示的转化关系。已知e的蒸气密度是相同条件下h2密度的74倍，分子组成符合cahbo2。
图141）e的分子式是 ▲
2）关于上述各步转化中，下列说法正确的是 ▲
a. 以上各步没有涉及加成反应 b. e比c的相对分子质量小18
c. a、b、c、d中都含有—cooh d. a与c发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是c18h18o4cl
3）写出所有符合下列要求的e的同分异构体的结构简式分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 ②1 mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4 mol ag）。
4）针对以下不同情况分别回答：
若e能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与nahco3溶液反应生成f；d能发生银镜反应。
则d的结构简式是 ▲ 欲由a通过一步反应得到f，该反应的化学方程式是 ▲
若e中除苯环外，还含有一个六元环，则c→e的化学方程式是 ▲
26.（16分）中学常见反应的化学方程式是a＋b→x＋y＋h2o（未配平，反应条件略去），其中a、b的物质的量之比为1:4。请回答：
1）若y是黄绿色气体，则y的电子式是 ▲ 该反应的化学方程式是 ▲
2）若a为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，b的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ▲
3）若a为金属单质，常温下a在b的浓溶液中“钝化”，且a可溶于x溶液中。
a元素在周期表中的位置是 ▲ 填所在周期和族）；y的化学式是 ▲
含a mol x的溶液溶解了一定量a后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的x是 ▲ mol。
4）若a、b、x、y均为化合物。向a溶液中加入硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀；b的焰色为黄色。则a与b按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 ▲
27.（14分）某化学课外活动小组设计实验**氮的化合物的性质，装置如图15所示（a装置未画出），其中a为气体发生装置。a中所用试剂，从下列固体物质中选取：
a. nh4hco3 b. nh4cl c. ca(oh)2 d. naoh
图15检查装置气密性后，先将c处铂丝网加热至红热，再将a处产生的气体通过b装置片刻后，撤去c处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，f处铜片逐渐溶解。
1）实验室制取a中气体时若只用一种试剂，该试剂是 ▲ 填代表备选试剂的字母）；此时a中主要的玻璃仪器有 ▲ 填名称）。
2）a中产生的物质被b中na2o2充分吸收，写出任意一个b中发生反应的化学方程式： ▲
3）对于c中发生的可逆反应，下列说法正确的是 ▲
a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率。
b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率。
c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5
d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率。
4）请在图16坐标中画出c装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。
5）待实验结束后，将b中固体混合物溶于500 ml 1 mol·l－1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前b中原有na2o2的物质的量是 ▲ mol，甲在标准状况下是 ▲ l（忽略气体溶解）。
28.（16分）
1）工业上以粗铜为原料采取如图17所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 ▲
在保温去铁的过程中，为使fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入cuo，调节溶液的ph，根据下表数据，溶液的ph应保持在 ▲ 范围。
不用加水的方法调节溶液ph的原因是 ▲
进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的ph=1，其目的是（结合离子方程式说明） ▲
2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 ▲
3）图18是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ cu(no3)2·nh2o ]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是 ▲ 填字母）。
a. a点时的溶液为不饱和溶液。
b. b点时两种晶体可以共存。
c. 按上述流程最终得到的晶体是cu(no3)2·3h2o
d.若将c点时的溶液降温至30℃以下，可以析出cu(no3)2·6h2o晶体。
4）某些共价化合物（如h2o、nh3、n2o4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2nh3nh+nh，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用cu与液态n2o4反应。液态n2o4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态n2o4电离的方程式是 ▲ cu与液态n2o4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是 ▲
25.（14分，每空2分）
1）c9h8o2 （2）a b
26.(共16分)
1） （2分） mno2＋4hcl（浓） mncl2＋cl2↑＋2h2o（2分）
2）4:1（2分） （3）①第4周期 ⅷ族（2分） no（2分） ②0.4a （3分）
4）c(na+)＞c(cl－)＞c(alo)＞c(oh－)＞c(h+)（3分）
27.（共14分，每空2分）
1）a，试管、酒精灯（导管）。
2）2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑或2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
3） a d （4） （5）0.25 ； 2.8
28. （共16分，每空2分）
1）①提高原料的利用率，减少污染物的排放。
3.2~4.7 加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩。
由于cu2+发生水解：cu2+＋2h2ocu(oh)2＋2h+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解。
2）cu2+＋2e-＝cu
3）b d4）n2o4no+＋no cu＋2n2o4＝cu(no3)2＋2no↑
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