北京市东城区2012—2013学年第二学期高三综合练习（一）
可能用到的相对原子质量： h 1 o 16 as 75
第一部分（选择题）
6. 对贴有下列标签的试剂的分析不正确的是。
7．下列离子方程式正确的是。
a．铜片加入氯化铁溶液中：3cu + 2fe3+ =3cu2+ +2fe
b．氯化银浊液中滴入硫化钠溶液：2ag+ +s2- =ag2s↓
c．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：ca2+ +2clo－+ h2o + so2＝caso3↓+ 2hclo
d．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：hco+ oh- co+ h2o
8. 下列说法不正确的是。
a． 麦芽糖、蔗糖水解的产物都有葡萄糖。
b． 丙醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高。
c． 酚醛树脂、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团。
d． 用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性死亡。
9. 化合物x2y由短周期元素x和y组成。下列说法一定正确的是。
a. x的原子半径大于y
b. 若x为ⅰa族元素，则该化合物中含离子键。
c. 若x2y的焰色为黄色，则它的电子式是
d. 若每个x2y分子中含有10个电子，则y是第3周期元素。
10. 下列实验操作不能达到实验目的的是。
11. 常温下，有①na2co3溶液、②nahco3溶液、③氨水、④nh4cl溶液各25 ml，其物质的量浓度均为0.1 mol·l-1。关于上述四种溶液的说法正确的是。
a．水的电离程度：①＜
b．①、中粒子浓度关系均符合： c(na+) c(h+) c(oh-) c(hco) +c(co)
c．将③、④混合，所得溶液的ph＞7，则该溶液中：c(nh) =c(nh3·h2o)
d．向③、④中分别加入25 ml 0.1 mol·l-1盐酸后，溶液中c(nh)：③
12. 已知可逆反应：2no2(g) n2o4(g)中，no2、n2o4的消耗速率与其浓度存在如下关系：
v(no2)=k1·c2(no2)，v(n2o4)=k2·c(n2o4)（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是。
a．图中a点对应的状态表示该反应达到化学平衡。
b．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数k=0.5
c. 在1l密闭容器中充入1 mol no2，平衡时：c(no2)+c2(n2o4)=1 mol·l-1
d. 在1l密闭容器中充入1 mol no2，当c(no2)=c2(n2o4)时，no2的转化率是33.3%
第二部分（非选择题）
25. （14分）
砷（as）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是。
1）砷位于元素周期表中族，其气态氢化物的稳定性比nh3 （填“强”或“弱”）。
2）砷的常见氧化物有as2o3和as2o5，其中as2o5热稳定性差。根据下图写出as2o5分解为as2o3的热化学方程式： 。
3）砷酸盐可发生如下反应：aso＋2i﹣＋2h+ aso＋i2＋h2o。下图装置中，c1、c2是石墨电极。
a中盛有棕色的ki和i2的混合溶液，b中盛有无色的na3aso4和na3aso3的混合溶液，当连接开关k，并向b中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计g的指针向右偏转。此时c2上发生的电极反应是 。
一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向b中滴加过量浓naoh溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。
4）利用（3）中反应可测定含as2o3和as2o5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
将试样溶于naoh溶液，得到含aso和aso的混合溶液。
as2o5与naoh溶液反应的离子方程式是 。
上述混合液用0.02500 mol·l-1的i2溶液滴定，消耗i2溶液20.00 ml。
滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的ki，析出的i2又用0.1000 mol·l-1的na2s2o3溶液滴定，消耗na2s2o3溶液30.00 ml。
（已知2na2s2o3＋i2＝na2s4o6＋2nai）
试样中as2o5的质量是 g。
26.（14分）高铁酸钾（k2feo4）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。
1）用k2feo4处理废水时，既利用其强氧化性，又利用fe(oh)3胶体的作用。
2）制备k2feo4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。
干式氧化的初始反应是2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2↑，该反应中每生成2 mol na2feo4时转移电子 mol。
湿式氧化法的流程如下图：
上述流程中制备na2feo4的化学方程式是 。
结晶过程中反应的离子方程式是 。
3）k2feo4在水中不稳定，发生反应：4feo+ 10h2o 4fe(oh)3（胶体）+ 8oh- +3o2，其稳定性与温度（t）和溶液ph的关系分别如下图所示。
图ⅰ k2feo4的稳定性与温度的关系图ⅱ k2feo4的稳定性与溶液ph的关系。
1 由图ⅰ可得出的结论是 。
2 图ⅱ中a c（填“>”或“=”其原因是 。
27. （13分）某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验。
1）**o2与ki溶液发生反应的条件。
1 甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1 mol·l-1 ki溶液，30% h2o2溶液、0.1 mol·l-1 h2so4溶液、淀粉溶液、mno2固体、kmno4固体），实验记录如下。
甲制取o2的化学方程式是 。
乙实验中o2与ki溶液反应的离子方程式是 。
2 甲用ⅱ加入试剂替换ⅰ后，ⅳ中仍加入ki、淀粉溶液，再次实验时ⅳ中溶液不变蓝。由此他猜测第一次实验时可能是ⅰ中的白雾使溶液变蓝。甲又将ⅰ中产生的气体直接通入下列溶液（填序号），证明了白雾中含有h2o2。
a. 酸性kmno4 b. fecl2 c. na2s
由甲、乙两同学的实验，可得出结论： 。
2）资料显示：ki溶液在空气中被缓慢氧化时co2参与了反应。丙、丁两同学为**该反应中co2的作用，进行下列实验。
1 丙实验的目的是 。
2 丁实验的ⅲ中加入试剂的化学式是 。
为证明co2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后ⅳ中溶液， 。
28. （17分）有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应。已知：
有机物j是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：
1）a中所含官能团的名称是 。
2）a→b的反应类型是反应。
3）g俗称缩苹果酸，与b以物质的量之比1:2反应，则g+b→h的化学方程式是 。
4）j的同分异构体x属于芳香族化合物，1 mol x与足量na或naoh反应时的物质的量之比分别是1:4和1:1，且苯环上只有一种一氯代物。
符合上述条件的x有种，写出其中任意一种的结构简式： 。
5）已知e中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢。则下列说法正确的是 （填序号）；e的分子式是 。
a．e与b互为同系物。
b．e中含有的官能团是羟基。
c．f在一定条件下也可转化为e
d．f中也有两种不同化学环境的氢。
6）j的结构简式是 。
北京市东城区2012—2013学年第二学期高三综合练习（一）
理科综合能力测试参***（化学部分）
第一部分（每题6分）
6. b7. d8. c9. c10. a
11. d12. b
第二部分。25.（14分）
1）ⅴa 弱。
2） as2o5(s) =as2o3(s) +o2(g) h= +295.4 kj·mol-1
3）① aso+ 2e- +2h+ =aso+ h2o ② 向左偏。
4）① as2o5 + 6oh- =2aso + 3h2o ② 0.115
26.（14分）1）凝聚。
2fe(no3)3 + 3naclo + 10naoh = 2na2feo4 + 3nacl + 6nano3 + 5h2o
2k+ +feo= k2feo4↓
2019东城一模
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