化学：相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16
6. 化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是。
a. 铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力。
b.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂。
c. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料。
d. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂。
7. 下列化学用语正确的是。
a．甲基的电子式是b．硫的原子结构示意图是。
c. o表示中子数是18的氧原子 d. 过氧化氢的结构式是 h—o—o—h
8. 下列说法不正确的是。
a．c2h6和c9h20一定互为同系物。
b．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽。
c．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量。
d．向鸡蛋清溶液中加入饱和(nh4)2so4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解。
9. 下列反应的方程式正确的是。
a．alcl3溶液中滴加浓氨水至过量：al3+＋4nh3·h2o＝alo2－＋4nh4+＋2h2o
b．mno2与浓盐酸反应制取cl2：mno2+4h++4cl－mn2＋+2cl2↑+2h2o
c．小苏打溶液中加入足量稀盐酸：hco3-+h+=co2↑+h2o
d．电解饱和食盐水的阴极反应：2cl- -2e- =cl2↑
10. 利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是。
图图图图④a. 图①装置可验证酸性：h2co3＞h2sio3
b. 图②装置可用于收集气体h2、co2、cl2、nh3
c. 图③装置可用于分离ccl4萃取碘水后的有机层和水层。
d. 图④装置中接通开关后，zn片腐蚀速率增大，cu片上有气体放出。
11.关于下图所示实验的说法不正确的是。
a．反应过程中产生的气泡是co2
b．丙中液体可产生“丁达尔效应”
c．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(cl-)不发生变化。
d．若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同。
12. 25℃时，浓度均为0.1 mol/l的溶液，其ph如下表所示。有关说法正确的是。
a．酸性强弱：h2co3＞hf
b．①和②中溶质均未水解。
c．离子的总浓度：①＞
d．④中：c(hco3-) 2c(co32-) c(h2co3) 0.1 mol/l
25.（14分）化合物h（c13h16o2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃a为原料合成h的路线如下：
请回答：1）②的反应类型是反应。
2）h中的含氧官能团名称是 。
3）f属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则f的结构是 。
4）b是a的一卤代物，经测定b分子中有3种不同化学环境的氢，则a的名称（系统命名）是 。
5）③的化学方程式是 。
6）芳香族化合物i是g的同分异构体，与g具有相同的官能团，则i的结构可能有。
种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的i的结构简式是 。
26.（15分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
1）尿素[co(nh2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
以尿素为原料在一定条件下发生反应：co(nh2)2 (s) +h2o(l) 2 nh3(g)+co2(g) h = 133.6 kj/mol。
该反应的化学平衡常数的表达式k= 。关于该反应的下列说法正确的是 （填序号）。
a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变。
b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大。
c. 降低温度使尿素的转化率增大。
尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
结合①中信息，尿素还原no(g)的热化学方程式是 。
密闭容器中以等物质的量的nh3和co2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：co2(g) +2nh3(g)co (nh2)2 (s) +h2o(g)，混合气体中nh3的物质的量百分含量[(nh3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率ν（正）（co2） b点的逆反应速率ν（逆）（co2）（填“>”或“<”氨气的平衡转化率是 。
2）no2会污染环境，可用na2co3溶液吸收no2并生成co2。已知9.2 g no2和na2co3溶液完全反应时转移电子0.
1 mol，此反应的离子方程式是 ；恰好反应后，使溶液中的co2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(na+)>
27. （14分）三氯氧磷（pocl3）常温下为无色液体，有广泛应用。近年来，三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）。
1）氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是 ，从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是 。
2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为h3po4、h3po3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并**。
漂白粉的主要作用是 。
下图表示不同条件对磷的沉淀**率的影响（“ca/p”表示钙磷比，即溶液中ca2+与po的浓度比）。则**时加入生石灰的目的是 。
3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下。
.先向一定量产品中加入足量naoh溶液，使产品中的氯元素完全转化为cl-。
.用硝酸酸化后，加入过量的agno3溶液，使cl－完全沉淀，记录agno3用量。
.再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触。
.最终加入几滴nh4fe(so4)2溶液后，用nh4scn溶液沉淀溶液中过量的ag+，并记录nh4scn的用量。
已知相同条件下的溶解度：agscn＜agcl
步骤ⅳ中当溶液颜色变为色时，即表明溶液中的ag+恰好沉淀完全。
若取消步骤ⅲ，会使步骤ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是 ；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因： ，由此计算出ⅱ中消耗的ag+的量减少。
28.（15分）某学生欲通过实验方法验证fe2+的性质。
1）该同学在实验前，依据fe2+的性，填写了下表。
依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。
为了进一步**溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。
2）向原新制feso4溶液和反应后溶液中均加入kscn溶液，前者不变红色，后者变红。该现象的结论是 。
3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是no2或no与溶液中fe2+或fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行**。
.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。
.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。
.为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。
铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ；
装置乙的作用是 ；
步骤ⅱ的目的是 ；
该实验可得出的结论是 。
4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 。
化学参***：
25.（14分）
1）消去 （2）羧基 （3） （4）2-甲基丙烷。
26.（15分）
1）①c2(nh3)·c(co2) a
2 co(nh2)2(s) +6 no(g) =5 n2(g) +2co2(g) +4 h2o(l) h = 1804.7 kj/mol
2）2no2 + co = co2 + no+no c(no)> c(no)> c(oh-)>c(h+)
27.（14分）
1）2pcl3+o2=2pocl3 原子利用率高（或无副产物，对环境污染小等合理答案均给分）
2）①将h3po3氧化为h3po4
增大钙磷比和废水的ph，从而提高磷的**率。
3）①红。agcl+scn-=agscn+cl-
agcl在溶液中存在平衡：agcl(s) ag+(aq) +cl－(aq)， 加入nh4scn溶液后，生成agscn沉淀使agcl的溶解平衡向右移动，nh4scn消耗量增大。
28.（15分）
1）还原。2）fe2+被硝酸氧化为fe3+
3）①cu+4hno3(浓)=cu(no)3+2no2↑+2h2o ②使no2转化为no
③排出乙右侧装置中残留的no2
④溶液的深棕色是由no或no2与fe2+作用得到（或不是由no或no2与fe3+作用得到）
4）向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制feso4溶液，振荡。
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