北京2023年丰台区一模理综试卷化学部分。
6．下列用品的主要成分及用途对应不正确的是。
7．下列解释事实的方程式不正确的是。
a．向nahco3溶液中加入naoh溶液：hco3－ +oh－ co2↑ +h2o
b．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2 + 2naohna2sio3 + h2o
c．为减少煤燃烧产生so2，用caco3脱硫：2caco3 + o2 + 2so2 2caso4 + 2co2
d．向agcl悬浊液中加入na2s溶液：2agcl + s2－ ag2s + 2cl－
8．下列说法正确的是。
a．乙二醇和丙三醇互为同系物。
b．室温下，在水中的溶解度：乙醇》苯酚》乙酸乙酯。
c．分子式为c7h8o且属于酚类物质的同分异构体有4种。
d．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼。
9．x、y、z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是。
a．z的氢化物分子间存在氢键b．最外层电子数z>y
c．气态氢化物的稳定性y>xd．y的含氧酸均为强酸。
10．利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是。
11．no2、o2和熔融kno3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨i电极上生成氧化物y，y可循环使用。下列说法正确的是。
a．o2在石墨ⅱ附近发生氧化反应。
b．该电池放电时no3－向石墨ⅱ电极迁移。
c．石墨ⅰ附近发生的反应：3no2 +2e－ no+ 2no3－
d．相同条件下，放电过程中消耗的no2和o2的体积比为4∶1
12．下列说法正确的是。
a．①表示化学反应2no2(g) +o3(g) n2o5(g) +o2(g)△h> 0
b．②表示25℃时，用0.1 mol/lch3cooh溶液滴定20 ml 0.1 mol/lnaoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化。
c．③表示10 ml 0.01 mol/l kmno4酸性溶液与过量的0.1 mol/lh2c2o4溶液混合时，n (mn2+)随时间的变化。
d．④表示体积和ph均相同的hcl和ch3cooh两种溶液中，分别加入足量的锌，产生h2的体积随时间的变化，则a表示ch3cooh溶液。
25．（16分）a物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成ir橡胶外，还可用于生产芳樟醇n等多
种精细化工产品，合成路线如下：
已知：i.
ii. 1）a的结构简式是c生成n的反应类型为。
2）实验室常用电石和水制备试剂y，试剂y的名称是。
3）反式聚异戊二烯的结构简式是选填字母）。
ab. cd.
4）d中有一个碳原子上连接2个甲基；试剂x的相对分子质量为58，核磁共振氢谱显示只有一组峰。则d→e的反应方程式为。
5）e→f的反应方程式为。
6）b的结构简式为。
7）芳樟醇的结构简式为。
26．（13分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
1）消除汽车尾气中的no、co，有利于减少pm2.5的排放。已知如下信息：
n2(g)+ o2(g) 2no(g) δh1
2co(g) +o2(g) 2co2 (g) δh2= -565 kj·mol-1
δh1在催化剂作用下no和co转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式。
一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。
温度高于710k时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是。
图1图22）测定汽车尾气常用的方法有两种。
方法1：电化学气敏传感器法。其中co传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为。
方法2：氧化还原滴定法。用h2o2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出no与h2o2溶液反应的离子方程式
3）工业上可以用naoh溶液或氨水吸收过量的so2，分别生成nahso3、nh4hso3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(so32-)较小的是，用文字和化学用语解释原因。
27．（14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
1）写出fe(oh)2转化为fe(oh)3的化学方程式。
2）绿矾(feso4·7h2o)是补血剂的原料，易变质。
检验绿矾是否变质的试剂是。
设计实验检验绿矾是否完全变质。
3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量feco3·nh2o在空气中被氧化为feooh，该反应的化学方程式为
取干燥后的feco3样品12.49g ，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质feooh的质量。
4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图fe(s)+5co(g) fe(co)5(g) δh＜0
ｔ1 ｔ2（填“＞”或“＝”判断理由是。
28．（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。
i. cu2o的制取。
1）葡萄糖还原法制cu2o的化学方程式为。
2）实验室用此方法制取并获得少量cu2o固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯。
外，还需要。
ii. 检验样品中是否含有cuo
方案1：将制得的cu2o样品溶于足量稀硫酸。
3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有cuo杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因。
4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有cuo杂质，应测量的数据是。
方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。
5）装置ａ中所加的酸是填化学式），装置e中碱石灰的作用是。
6）点燃装置ｃ中酒精灯之前需进行的操作是。
7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间h2至试管冷却，原因是。
丰台一模理综化学试题答案。
6~12 cabacdd
25．（16分，每空2分）
1）取代反应（或水解反应）
2）乙炔。3）b
26．（13分，未标分数的空每空2分，合理即给分）
1）+183kj·mol-1
2co(g)＋2no(g)2co2 (g)＋n2 (g) δh=－748 kj·mol-1
温度升高到710k时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低。
2）①co－2e－＋h2oco2＋2h+
2no＋3h2o22no3－＋2h2o＋2h+
3）nh4hso3（1分）
2019丰台一模
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