2024年3月北京丰台区理综一模化学部分2024年3月。
第i卷（共48分）
可能用到的相对原子质量：h－1 n－14 o－16 fe－56 cu－64 br－80
5．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是。
a．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰。
b．海水淡化能解决淡水**危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化。
c．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物。
d．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2h2o+o2+4e-=4oh－
6．用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是。
7．关于镁和铝的叙述正确的是。
a．镁、铝在常温下都能被氧气氧化 b．镁、铝均须密封保存。
c．mgo和al2o3都是碱性氧化物 d．镁铝合金的硬度比镁小。
8．s2cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于s2cl2的说法错误的是。
a．为非极性分子。
b．分子中既含有极性键又含有非极性键。
c．与s2br2结构相似，熔沸点s2br2>s2cl2
d．与水反应的化学方程式可能为2s2cl2+2h2o= so2↑+3s↓+4hcl
9．下列叙述正确的是
a．h2o、h2s随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高。
b．fe(oh)3不溶于水不能通过化合反应直接得到。
c．只含一种元素的物质，可能为混合物。
d．物质b的饱和溶液降低温度时一定有b物质析出。
10．x、y为短周期元素，x的原子半径小于y。则下列叙述正确的是。
a．原子序数y大于x
b．x元素的最高正价一定大于y元素的最高正价。
c．若x元素形成的单质是x2，y元素的单质一定是y2
d．若x、y原子电子层数相同，y的失电子能力一定强于x
11．常温下，关于下列溶液的叙述错误的是。
a．ch3cooh分子可以存在于ph=8的碱性溶液中。
b．1mol/l氨水与0.5mol/l氨水中c(oh-)之比是2:1
c．甲酸溶液和一定量naoh溶液恰好完全反应，溶液中c(hcoo-) d．等体积等ph的醋酸和盐酸分别加水稀释至a ml和b ml，稀释后溶液ph均为。
5，则a＞b
12．64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成no和no2（不考虑生成n2o4）混合气体33.6 l（所有气体体积均在标准状况下测得）。下列说法正确的是。
a．no的体积为28lb．参加反应的硝酸的物质的量为1.5mol
c．混合气体的平均相对分子质量约为43.3
d．若生成的气体完全被水吸收，需要o2 22.4l
第ii卷（本卷共60分）
25. （16分）某有机化合物a因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂。它的分子式为c10h12o2，其分子模型如右图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
请回答：1）根据右图模型写出有机物a的结构简式。
2）1mola与足量的浓溴水反应最多可以消耗 molbr2。
有机物a不能发生的化学反应有（填序号。
①加成反应酯化反应水解反应
④消去反应加聚反应氧化反应。
3）满足下列条件的a的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式。
①能与碳酸氢钠溶液反应；
②苯环上的一氯取代物有1种。4）已知：
①试剂i不可选用的是（填字母。
a．ch3coona溶液 b．naoh溶液 c．nahco3溶液 d．na2co3溶液。
②在上述转化过程中，步骤m n的目的是。
③写出p生成q的化学方程式。
④写出w的结构简式。
26．（16分）x、y、z、w四种元素原子序数依次增大，x是地壳中含量最多的金属元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的一半，w元素的原子序数是x元素的2倍。 z单质可发生如下反应z +oh-= z2-+zo32- +h2o（未配平），m为z的最**氧化物对应的水化物。
请回答：1）x与m的浓溶液反应必须加热，原因是。
2）关于y的有关叙述正确的是（填序号。
y单质是光导纤维的主要原料。
②y的气态氢化物比硫化氢稳定。
③y的最**氧化物形成的晶体为原子晶体。
④y的最**氧化物可以和水作用生成相应的酸。
3）工业生产单质x的原理是（用化学方程式表示。
写出x的最**氧化物的水化物与naoh溶液反应的离子方程式。
4）在少量w单质与m的稀溶液反应后的溶液中，加入足量的h2o2，反应现象为。
写出反应的离子方程式。
5）常温下某单质为液态，96g该单质能与28gw单质恰好完全反应，将所得产物溶于水配成500ml溶液，求所得溶液中金属离子的浓度。
27．（14分）a、b、c、d为含有相同电子数的分子或离子。通常状况下，d为无色液体。
已知：①a+b c+d
②c+d＋甲＋nacl 丙↓＋乙 ③丙纯碱＋甲↑＋d
请回答：1）甲的电子式。
2）工业应用上述反应②③制备纯碱。某活动小组根据此原理，将气体甲通入含c的饱和食盐水中制备丙，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
ⅰ装置中反应的离子方程式为。
ⅱ装置中所盛放的试剂是装置中稀硫酸的作用。
是 ；若将ⅴ装置与ⅲ装置中长导管下端相连接，优点是。
3）c溶于水的过程中发生的反应为（用化学用语表示。
工业上生产c的反应是一个可逆反应，实际生产中，为提高原料的利用率，可采取的措。
施是 。28．（14分）下图表示各物质间的转化关系。已知a、 h为离子化合物，h晶体中阴、阳离子的个数比为2:1，常用作干燥剂；d、e为单质。
请回答：1）写出反应①的化学方程式。
已知b的燃烧热是1300kj·mol-1，写出反应②的热化学方程式。
2）g和h的混合物俗称在空气中易失效需密封保存，其原因。
用化学方程式表示。
3）e和no2在室温下可以化合生成一种新的气态化合物。实验测知：取e和no2混合气体5l，当e所占体积分数分别为％，反应后气体的体积均为4l（所有气体体积在相同条件下测得）。
写出生成的气态化合物的分子式反应的化学方程式 。
答案：25．（16分）
2分）（2）2（1分1分）
（3）2（2分）
2分）（4）①a c（2分）
②保护酚羟基，防止被kmno4氧化（2分）
2分）2分）
26．（15分）（1）铝与浓硫酸在常温下钝化（2分）
2）③（2分）
3）2al2o3 4al＋3o2↑（2分）
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