2017~2018学年度高三化学一模考试。
可能用到的相对原子质量：h1 c 12 o 16 al 27 si 28
6.手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是。
7.下列物质投入水中，发生化学反应水做氧化剂的是。
a.钠b.氧化钠c.碳酸钠d.过氧化钠。
8.我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为co2。下列有关该过程说法不正确的是。
a.一定发生了氧化反应。
b.只涉及碳碳键的断裂。
c.同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化。
d.该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题。
9.下列有关水处理的离子方程式不正确的是。
a.沉淀法：加入na2s处理含hg2+废水，hg2++s2-==hgs↓
b.中和法：加入生石灰处理酸性废水，h++oh-==h2o
c.氧化法：加入hclo处理氨氮废水，2nh4++3hclo===n2↑+3h2o +5h++3cl-
d.混凝法：加入明矾[k2so4·al2(so4)3·24h2o]使细颗粒物凝聚沉降，al3++3h2oal(oh)3+3h+
10.下列实验、现象与结论相符的是。
11.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。
下列说法不正确的是。
a.过程i发生了加成反应。
b.中间产物m的结构简式为。
c.利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯。
d.该合成路线理论上碳原子100%利用，且最终得到的产物易分离。
12．利用如下实验**铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
下列说法不正确的是。
a.上述正极反应均为o2+4e－+2h2o=4oh－
b.在不同溶液中，cl－是影响吸氧腐蚀速率的主要因素。
c.向实验④中加入少量(nh4)2so4固体，吸氧腐蚀速率较快。
d.在300min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液。
25.（16分）合成药物中间体m的流程图如下。
1）芳香烃a的核磁共振氢谱有___种峰。
2）在一定条件下，步骤②的化学方程式是___
3）步骤③反应物c含有官能团的名称是氨基、__
4）步骤④⑤⑥中，属于取代反应的是___填序号）。
5）步骤⑥可得到一种与g分子式相同的有机物，将其结构简式补充完整：
6）h的结构简式是___
7）将步骤⑧中合成m的化学方程式补充完整：
26.（13分）用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。
通过下列工艺流程可以实现元素ti、al、si的**利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。
请回答下列问题：
1）步骤①②③中进行分离操作的名称是___填序号）。
2）下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是___选填序号）。
3）熔融温度和钛的提取率关系如右图，适宜温度500℃，理由是___
4）滤液①的成分是___
5）步骤②中，发生反应的离子方程式是___
6）将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：
___6na2sio3 + 8h2o ==na8al6si6o24(oh)22h2o
根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入na2sio3物质的量的计算式是。
n（na2sio3摩尔质量/g﹒mol-1：sio2 60 al2o3 102）。
27．（13分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
天然气。请回答下列问题：
i．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如右。
1）过程i中h2s发生了反应。（选填“氧化”或“还原”）
2）过程ii的离子方程式是。
3）已知：①fe3+在ph=1.9时开始沉淀，ph=3.2时沉淀完全；
30℃时，在菌作用下，不同ph的feso4溶液中fe2+的氧化速率如下表。
请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳ph范围并说明原因。
ii．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将ch4氧化。结合下图回答问题。
4）①该过程的热化学方程式是。
比较压强p1和p2的大小关系：p1___p2（填“>”或“=”
iii．co变换：500℃时，co进一步与水反应生成co2和h2。
iv．h2提纯：将co2和h2按如下方法分离得到h2。
5）①吸收池中发生反应的离子方程式是：。
结合电极反应式简述k2co3吸收液的再生原理：。
28．(16分)化学变化是有条件的。某小组同学**i－与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。
已知：同浓度的稀溶液中氧化性：ag+＞fe3+＞cu2+。
1）根据实验i和ii回答下列问题。
由“黄色立即加深”初步判断有i2生成，选择(填试剂)进一步证实生成了i2。
写出fe3+与i－反应的离子方程式，该条件下氧化性：fe3+__i2(填“＞”
实验ii的目的是。
2）实验iv中cu2+与i－反应的离子方程式是，甲同学得出氧化性：cu2+＞i2。
3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验ⅲ应该有i2生成，但却生成了agi沉淀，因此推测实验iv中i2的生成，与cui沉淀有关，故不能确定氧化性：cu2+＞i2，并用右图装置进行验证。
k闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断cu2+和i2的氧化性强弱，将左侧电极改为cu电极，并向右侧溶液中加入___填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：cu2+__i2(填“＞”
4）该小组同学进一步分析认为，实验ⅲ没有发生2ag+＋2i－2ag＋i2的原因是：ag+和i－生成agi沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验iv发生氧化还原反应的原因是___
5）小组同学得出反思实验，在反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定影响。
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