可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5
6. 下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是。
7. 下列化学用语的表示不正确的是。
a．na2s的电子式：
b．hclo的结构式：h－o－cl
c．2,2-二甲基丙烷的结构简式：
d．氯离子结构示意图可以表示35cl－，也可以表示37cl－
8. 下列说法不正确的是。
a．食盐和醋都是常用的食品添加剂。
b．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素。
c．clo2、o3等均可用于饮用水消毒。
d．静脉滴注nahco3溶液可**水杨酸中毒反应。
9. 下列说法正确的是。
a．丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低。
b．乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应。
c．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖。
d．饱和(nh4)2so4溶液可导致蛋清液变性凝固。
10. 下列实验不能用右图所示装置实现的是。
a. 用ccl4提取碘水中的碘。
b. 用水去除硬脂酸钠中的甘油。
c. 用naoh溶液除去溴苯中的溴。
d. 用饱和na2co3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸。
11. w、x、y、z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。w元素的最高正化合价与最。
低负化合价的代数和为0，x元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，y元素原子。
m层上的电子数为6。则下列说法正确的是。
a．原子半径：z > y > x
b．简单阴离子还原性：z > y
c．最**氧化物对应水化物的酸性：z > y
d．w与z形成的化合物一定是易溶于水的气体。
12. 某化工厂采用稀naoh溶液脱除co2。若碱洗脱除后所得废液的ph约为13（已知：相。
同温度下饱和na2co3溶液的ph约为12），则下列说法正确的是。
a. 该溶液中：c(oh-) c(na+) c(co32-) c(hco3-) c(h+)
b. 该溶液中：c(na+) c(h+) c(oh-) 2c(co32-) c(hco3-)
c. 加水稀释该溶液，恢复至原温度，ph增大，kw不变。
d. 该溶液ph约为13的原因：co32-+h2ohco3-+oh-
25. （17分）
天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物f的合成路线如下：已知：①
r、r’可以是氢原子、烃基或官能团)
1）f中所含官能团的名称是___
2）试剂a的结构简式是___
3）关于试剂b的下列说法正确是___填字母序号）。
a. 存在顺反异构体b. 难溶于水。
c. 能发生取代、加成和氧化反应 d. 不能与naoh溶液发生反应。
4）a与试剂b反应生成b的化学方程式是___
5）c发生银镜反应的化学方程式是___
6）e的结构简式是___
7）分子中含有和结构的d的所有同分异构共有___种(不包括顺反异构体)，写出其中任意两种的结构简式___
26. （14分）
发展洁净煤技术、利用co2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
1）将煤转化成水煤气的反应：c(s)＋h2o(g) co(g)＋h2(g)可有效提高能源利用率，
若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△h填。
增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是___
2）co2制备甲醇：co2(g)＋3h2(g) ch3oh(g)＋h2o(g) δh＝-49.0 kj·mol－1，在体积为1 l的密闭容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，测得co2(g) 和ch3oh(g) 浓度随时间变化如右图所示。
该反应化学平衡常数k的表达式是___
0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν(h2) =
在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 l时，此反应达平衡时放出的热量(q)可能是___填字。
母序号）kj。
a. 0 < q < 29.5 b. 29.5 < q < 36.75 c. 36.75 < q < 49 d. 49 < q < 98
在一定条件下，体系中co2的平衡转化率（α）与l和。
x的关系如右图所示，l和x 分别表示温度或压强。
i. x表示的物理量是 。
ii. 判断l1与l2的大小关系，并简述理由： 。
3）利用铜基催化剂光照条件下由co2和h2o制备ch3oh的装置示意图如下图所示，该装置工作时h+移向极（填“a”或“b”），阴极的电极反应式是 。
27. （12分）
聚合氯化铝(pac)是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为。
al2(oh)ncl6-n]m (n < 6，m为聚合度) 。pac常用高温活化后的高岭土(主要化学组成为al2o3、sio2、fe2o3)进行制备，工艺流程如下图所示：
1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是。
2）已知：生成氢氧化物沉淀的ph
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·l-1
根据表中数据解释加入x的主要目的滤渣中主要含有物质的化学式。
是。3）已知：生成液体pac的反应为2al3+ +m(6-n) cl- +mn h2o [al2(oh)ncl6-n]m + mn h+。
用碳酸钙调节溶液的ph时，要严控ph的大小，ph偏小或偏大液体pac的产率都会。
降低。请解释ph偏小液体pac产率降低的原因。
4）浓缩聚合得到含pac的液体中铝的各种形态主要包括：
ala——al3+单体形态铝。
alb—— al2(oh)ncl6-n]m聚合形态铝。
alc——al(oh)3胶体形态
图1为al各形态百分数随温度变化的曲线；图2为含pac的液体中铝的总浓度alt随温度变化的曲线。
50-90℃之间制备的液体pac中形态铝含量最多。
当t > 80℃时，alt明显降低的原因是。
28. （15分）
某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并**其性质。
反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5ml分别进行了如下实验：
1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式。
2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去。
为**操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有性。
3） 该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。
操作b中溶液变成黄绿色的原因用离子方程式表示)。
有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是。
4） 有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小组同学进行如下实验测定有效氯：
取此消毒液5 g，加入20 ml 0.5 mol·l-1 ki溶液，10 ml 2 mol·l-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1 mol·l-1 na2s2o3溶液滴定生成的i2，达滴定终点时消耗na2s2o3 20 ml。
(已知：2s2o32- +i2 ==s4o62- +2i-)
① 达到滴定终点时的实验现象是。
此消毒液有效氯含量为保留一位有效数字)。
获得结论：此实验制得的消毒液填“符合”或“不符合”）家用要求。
北京2019高三海淀一模
2014年海淀区高三一模化学 2014.4.9 可能用到的相对原子质量 h 1 n 14 o 16 6.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是。7.下列方程式不能正确解释相关事实的是。a 碳酸的酸性强于苯酚 co2 h2o hco3 b 工业上用氧化铝冶炼金属铝 c 浓硫酸具有强氧化性 c 2h2s...
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c 上述实验验证了cl2 br2 i2的氧化性相对强弱d 向实验 所得溶液中加ccl4，充分振荡，下层为橙红色。12.根据下列操作及现象，所得结论正确的是。25 16分 高分子材料pet聚酯树脂和pmma的合成路线如下 已知 rcoor r 18ohrco18or r oh r r r 代表烃基 r...
2019海淀高三物理一模答案
海淀区高三年级物理第二学期期中练习 一模 参 21 18分 1 a 3分 3分 2 6 2分 说明 6.0也得分 0.933 0.936 2分 d b f 每空2分，共6分 见答图1 2分 计算题阅卷原则 综合完成，没有错误给全分 不在错误的式子中挑正确式子给分 有效数字计算不做要求 22 16分 ...