2023年海淀区高三一模化学 2014.4.9
可能用到的相对原子质量：h-1 n-14 o-16
6.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是。
7.下列方程式不能正确解释相关事实的是。
a．碳酸的酸性强于苯酚：co2+h2o+ +hco3-
b．工业上用氧化铝冶炼金属铝：
c．浓硫酸具有强氧化性：c + 2h2so4（浓） 2so2↑+ co2↑+ 2h2o
d．金属铜能溶解于稀硝酸：cu + 4h++ 2no3- =cu2++ 2no2↑+ 2h2o
8.下列实验装置或操作正确的是。
9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是。
a．碳表面发生氧化反应b．钢铁被腐蚀的最终产物为feo
c．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主 d．图②中，正极反应式为o2 + 4e- +2h2o ==4oh-
10.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是。
a．将乙醇滴入酸性k2cr2o7溶液中，溶液由橙色变为绿色。
b．将so2通入滴有酚酞的naoh溶液中，溶液红色褪去。
c．将h2c2o4溶液滴入酸性kmno4溶液中，溶液紫色褪去。
d．将乙醛加入新制cu(oh)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀。
11．实验：
向2 ml1 mol·l-1 nabr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；
取①所得溶液滴加到淀粉ki试纸上，试纸变蓝；
向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
下列分析不正确的是。
a．仅根据实验①能说明还原性：br- >cl-
b．仅根据实验②能说明氧化性：br2> i2
c．上述实验验证了cl2、br2、i2的氧化性相对强弱。
d．向实验③所得溶液中加ccl4，充分振荡，下层为橙红色。
12. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是。
25．（16分）高分子材料pet聚酯树脂和pmma的合成路线如下：
已知：. rcoor’+ r’’18ohrco18or’’+r’oh（r、r’、r’’代表烃基）
.（r、r’代表烃基）
1）①的反应类型是___
2）②的化学方程式为___
3）pmma单体的官能团名称是。
4）f的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为___
5）g的结构简式为___
6）下列说法正确的是___填字母序号）。
a．⑦为酯化反应。
b．b和d互为同系物
c．d的沸点比同碳原子数的烷烃高。
d. 1 mol与足量naoh溶液反应时，最多消耗4 mol naoh
7）j的某种同分异构体与j具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是___
8）写出由pet单体制备pet聚酯并生成b的化学方程式___
26．（12分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。
1）硅元素位于周期表的___周期___族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是___填字母序号）。
a. 过渡元素区域
b. 金属和非金属元素的分界线附近。
c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的区域。
2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
已知： 请将以下反应的热化学方程式补充完整：
sio2(s) +2c(s) =si(s) +2co(g) △h
3）粗硅经系列反应可生成硅烷（sih4），硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因si元素的非金属性弱于c元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。
4）将粗硅转化成三氯氢硅（sihcl3），进一步反应也可制得高纯硅。
sihcl3中含有的sicl4、ascl3等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用___方法提纯sihcl3。
用sihcl3制备高纯硅的反应为 sihcl3 (g) +h2(g) si(s) +3hcl(g)， 不同温度下，sihcl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。下列说法正确的是___填字母序号）。
a. 该反应的平衡常数随温度升高而增大。
b. 横坐标表示的投料比应该是。
c. 实际生产中为提高sihcl3的利用率，应适当升高温度。
答案】（12分）
1）三（1分） ⅳa （1分） b
2）+638.4 kj·mol－1（不写“+”不扣分，单位写错扣1分）
3）c和si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），c原子半径小于si（或“c原子电子层数少于si”）
4）①蒸馏（或分馏a、c
考点】解析】(1)硅是第14号元素，根据原子结构，确定为第三周期第ⅳa族。半导体材料存在于元素周期表金属和分金属元素的分界线附近。
2） si（s）+o2（g）═sio2（s） δh=-859.4kj/mol ①
2c（s）+o2（g）═2co（g）δh=-221.0kj/mol ②
根据盖斯定律，②-得sio2(s)+2c(s)═si(s)+2co(g) δh=+638.4kj/mol
3）考察元素周期律，根据书上的标准，答同主族元素由上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱。
4）①根据图标信息，sihcl3的沸点最低，且sihcl3常温下为固体，故采用升华的方法提纯。②根据图像信息，在反应物投料比相同的时候，温度越高sihcl3的转化率越大，所以反应平衡常数随着温度的升高而增大，a正确。随着投料比的增大，sihcl3转化率越大，根据勒夏特列原理，增大sihcl3的物质的量会使sihcl3转化率减小，故b错误。
由于温度升高，转化率增大，且sihcl3的沸点为32℃，所以应该适当升高温度，可以提高实际生产中的转化率，c正确。
27．（14分）so2、no是大气污染物。吸收so2 和no，获得na2s2o4和nh4no3产品的流程图如下（ce为铈元素）：
1）装置ⅰ中生成hso3－的离子方程式为。
2）含硫各微粒（h2so3、hso3－和so32－）存在于so2与naoh溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数x(i)与溶液ph 的关系如右图所示。
下列说法正确的是填字母序号）。
a．ph=8时，溶液中c(hso3－) c(so32－)
b．ph=7时，溶液中c(na+) c(hso3－)+c(so32－)
c．为获得尽可能纯的nahso3，可将溶液的ph控制。
在4～5左右。
向ph=5的nahso3溶液中滴加一定浓度的cacl2溶液，溶液**现浑浊，ph降为2，用化学平衡移动原理解释溶液ph降低的原因。
3）装置ⅱ中，酸性条件下，no被ce4+氧化的产物主要是no3－、no2－，写出生成no3－的离子方程式 。
4）装置ⅲ的作用之一是再生ce4+，其原理如下图所示。
①生成ce4+的电极反应式为。
②生成ce4+从电解槽的填字母序号）口流出。
5）已知进入装置ⅳ的溶液中，no2－的浓度为a g·l-1，要使1 m3该溶液中的no2－完全转化为nh4no3，需至少向装置ⅳ中通入标准状况下的o2l。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）
28．（16分）
甲同学进行fe2+还原性的实验，针对异常现象进行**。
步骤一：制取fecl2溶液。向0.1 moll-1 fecl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得ph<1。
步骤二：向2 ml fecl2溶液中滴加2滴0.1 moll-1 kscn溶液，无现象；再滴加5滴5% h2o2溶液（物质的量浓度约为1.
5 moll-1、ph约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为o2）。
1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因。
2）甲**步骤二中溶液褪色的原因：
i. 取褪色后溶液两份，一份滴加fecl3溶液无现象；另一份滴加kscn溶液出现红色；
ii.取褪色后溶液，滴加盐酸和bacl2溶液，产生白色沉淀。
iii. 向2 ml 0.1 moll-1 fecl3溶液中滴加2滴0.1 moll-1 kscn溶液，变红，通入o2，无明显变化。
1 实验i的说明实验iii的目的是。
北京高三物理海淀二模答案
海淀区高三年级二模。物理学科参 2014.5 共120分 选择题 共48分，13题 20题每题6分 13 b 14 a 15 a 16 d 17 c 18 c 19 d 20 b 21 18分 1 共6分 c 2分 1.22 2分 d 2分 2 12分 0 0.6 2分 0 3 v 1分 r1 1分...
2019海淀高三化学一模
可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 6.下列铁制品 铁钉或钢铁管道 易被腐蚀的是。7.下列化学用语的表示不正确的是。a na2s的电子式 b hclo的结构式 h o cl c 2,2 二甲基丙烷的结构简式 d 氯离子结构示意图可以表示...
2019海淀高三物理一模答案
海淀区高三年级物理第二学期期中练习 一模 参 21 18分 1 a 3分 3分 2 6 2分 说明 6.0也得分 0.933 0.936 2分 d b f 每空2分，共6分 见答图1 2分 计算题阅卷原则 综合完成，没有错误给全分 不在错误的式子中挑正确式子给分 有效数字计算不做要求 22 16分 ...