c．上述实验验证了cl2、br2、i2的氧化性相对强弱d．向实验③所得溶液中加ccl4，充分振荡，下层为橙红色。
12. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是。
25．（16分）高分子材料pet聚酯树脂和pmma的合成路线如下：
已知：. rcoor’+ r’’18ohrco18or’’+r’oh（r、r’、r’’代表烃基）
. （r、r’代表烃基）
1）①的反应类型是___s（2）②的化学方程式为。
3）pmma单体的官能团名称是。
4）f的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为。
5）g的结构简式为___
6）下列说法正确的是___填字母序号）。
a．⑦为酯化反应 b．b和d互为同系物 c．d的沸点比同碳原子数的烷烃高。
d. 1 mol与足量naoh溶液反应时，最多消耗4 mol naoh
7）j的某种同分异构体与j具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是___
8）写出由pet单体制备pet聚酯并生成b的化学方程式___
26．（12分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。
1）硅元素位于周期表的___周期___族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是___填字母序号）。a. 过渡元素区域 b.
金属和非金属元素的分界线附近c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的区域。
2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
已知： 请将以下反应的热化学方程式补充完整：
sio2(s) +2c(s) =si(s) +2co(g) △h
3）粗硅经系列反应可生成硅烷（sih4），硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因si元素的非金属性弱于c元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。
4）将粗硅转化成三氯氢硅（sihcl3），进一步反应也可制得高纯硅。
sihcl3中含有的sicl4、ascl3等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用___方法提纯sihcl3。
用sihcl3制备高纯硅的反应为 sihcl3 (g) +h2(g) si(s) +3hcl(g)， 不同温度下，sihcl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。下列说法正确的是___填字母序号）。
a. 该反应的平衡常数随温度升高而增大。
b. 横坐标表示的投料比应该是c. 实际生产中为提高sihcl3的利用率，应适当升高温度。
27．（14分）so2、no是大气污染物。吸收so2 和no，获得na2s2o4和nh4no3产品的流程图如下（ce为铈元素）：
1）装置ⅰ中生成hso3－的离子方程式为。
2）含硫各微粒（h2so3、hso3－和so32－）存在于so2与naoh溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数x(i)与溶液ph 的关系如右图所示。
下列说法正确的是填字母序号）。
a．ph=8时，溶液中c(hso3－) c(so32－) b．ph=7时，溶液中c(na+) c(hso3－)+c(so32－)
c．为获得尽可能纯的nahso3，可将溶液的ph控制在4～5左右。
向ph=5的nahso3溶液中滴加一定浓度的cacl2溶液，溶液**现浑浊，ph降为2，用化学平衡移动原理解释溶液ph降低的原因。
3）装置ⅱ中，酸性条件下，no被ce4+氧化的产物主要是no3－、no2－，写出生成no3－的离子方程式 。
4）装置ⅲ的作用之一是再生ce4+，其原理如下图所示。
生成ce4+的电极反应式为。
生成ce4+从电解槽的填字母序号）口流出。
5）已知进入装置ⅳ的溶液中，no2－的浓度为a g·l-1，要使1 m3该溶液中的no2－完全转化为nh4no3，需至少向装置ⅳ中通入标准状况下的o2 l。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）
28．（16分）甲同学进行fe2+还原性的实验，针对异常现象进行**。
步骤一：制取fecl2溶液。向0.1 moll-1 fecl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得ph<1。
实验二：向2 ml fecl2溶液中滴加2滴0.1 moll-1 kscn溶液，无现象；再滴加5滴5% h2o2溶液（物质的量浓度约为1.
5 moll-1、ph约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为o2）。
1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因。
2）甲**步骤二中溶液褪色的原因：
i. 取褪色后溶液两份，一份滴加fecl3溶液无现象；另一份滴加kscn溶液出现红色；
ii.取褪色后溶液，滴加盐酸和bacl2溶液，产生白色沉淀。
iii. 向2 ml 0.1 moll-1 fecl3溶液中滴加2滴0.1 moll-1 kscn溶液，变红，通入o2，无明显变化。
1 实验i的说明 ；②实验iii的目的是 。
得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下h2o2将scn-氧化成so42-。
3）甲直接用fecl2·4h2o配制 ① moll-1 的fecl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步**其原因：
i．用激光笔分别照射红色液体和滴加了kscn溶液的fecl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配fecl2溶液的ph，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 ②
ii．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是ph较大时h2o2不能氧化scn-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：
2024年4月高三化学一模答案。
7. d 8. a
25．（16分） （1）加成反应2）
3）碳碳双键（1分） 酯基（1分）（4）
5） （6）a、c7）
26.（12分）（1）三（1分） ⅳa （1分） b（2）+638.4 kj·mol－1（不写“+”不扣分，单位写错扣1分）
3）c和si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），c原子半径小于si（或“c原子电子层数少于si”）
4）①蒸馏（或分馏a、c
27.（14分）（1）so2 + oh－==hso3－（2）①a、c
hso3－ 在溶液中存在电离平衡：hso3－so32－+h+，加入cacl2溶液后，ca2++so32－==caso3↓使电离平衡右移，c(h+)增大。
3）no+2h2o+3ce4+==3ce3++no3－+4h+ （4）①ce3+- e－==ce4+ ②a
5）243a（242a、244a、5600a /23都给分）
28．（16分）
1）2fe2++ h2o2 + 2h+ =2fe3++ 2h2o fe3++3scn-fe(scn)3（不写可逆号不扣分）
2）①溶液红色褪去是因为scn-发生了反应而不是fe3+发生反应。
排除h2o2分解产生的o2氧化scn-的可能。
h2o2将fe2+氧化为fe3+，ph增大促进fe3+水解形成红色fe(oh)3胶体。
取2 ml bacl2溶液，滴加2滴0.1 mol·l-1kscn溶液和5滴5% h2o2溶液（多答盐酸或答酸化bacl2溶液为0分，答错一种试剂即为0分）
无明显现象。
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