海淀区高三年级第二学期期中练习。
理科综合能力测试（化学） 2015.4
可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 mg 24
6．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是
7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是。
a．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈。
b．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连。
c．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2h2o ＋o2＋4e－==4oh-
d．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：fe – 3e－==fe3+
8．下列说法正确的是
a．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。
b．可以用naoh溶液除去乙酸乙酯中的乙醇。
c．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸。
d．ch≡ch和ch2=chch=ch2互为同系物。
9．下列解释事实的方程式正确的是
a．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2na＋o2 ==na2o2
b．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：al3+ +3oh- =al(oh)3↓
c．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2fe＋3h2o(g)fe2o3＋3h2
d．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2nacl+2h2o 2naoh＋h2↑＋cl2↑
10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）
11. 已知重铬酸钾（k2cr2o7）溶液中存在如下平衡：
cr2o72-（橙色）+ h2o2h＋+ 2cro42-（黄色）
向2 ml 0.1 mol·l-1 k2cr2o7溶液中滴入3滴6 mol·l-1 naoh溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓h2so4，溶液由黄色变为橙色。
向2 ml 0.1 mol·l-1 酸化的k2cr2o7溶液中滴入适量(nh4)2fe(so4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：cr2o72- +14h＋+ 6fe2+ =2cr3+(绿色) +6fe3+ +7h2o。
下列分析正确的是
a．实验①和②均能证明k2cr2o7溶液中存在上述平衡。
b．实验②能说明氧化性：cr2o72- >fe3+
c．cro42-和fe2+在酸性溶液中可以大量共存。
d．稀释k2cr2o7溶液时，溶液中各离子浓度均减小。
12．某温度下，将6 mol co2和8 mol h2 充入2 l密闭容器中发生反应co2(g) +3h2(g) ch3oh(g) +h2o(g) δh < 0，容器中h2 的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，h2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是
a. 曲线ⅰ对应的条件改变可能降低温度。
b. 曲线ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气。
c. 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5
d. 从反应开始至a 点，ν(co2) =0.6 mol·l-1·min-1
25．（17分）phb树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物k是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：
已知：+ h2o
1）b→c的反应类型是。
2）写出一定条件下c→d的化学方程式。
3）有机物甲的结构简式为。
4）写出e→f的化学方程式。
5）a的结构简式为。
6）已知1 mol j最多与2 mol nahco3反应；k分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下j→k的化学方程式。
7）s是a的一种同分异构体，分子中没有环状结构，s的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:3:1，则s的结构简式为写出一种即可）。
26．（12分）硼泥主要由mgo和sio2组成，含有少量fe2o3、feo、al2o3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：
已知某些氢氧化物沉淀的ph如下表所示：
1）mgo的电子式为。
2）滤渣2的主要成分是向滤渣2中继续加入过量的naoh溶液，发生反应的离子方程式为。
3）加入naoh调节溶液ph=12.0时，发生反应的离子方程式为。
4）利用mg(oh)2与含so2的烟气反应生成mgso4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为。
5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨mg(oh)产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中mgo的质量分数为用含有a、b的代数式表示）。
27．（14分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：
1）②中nh3参与反应的化学方程式为。
2）③中加入的物质可以是填字母序号）。
a. 空气 b. co c. kno3d. nh3
3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的c和n原子相比，n原子吸引电子能力更填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因。
4）已知：n2(g) ＋o2(g) =2no(g) δh = a kj·mol-1
n2(g) ＋3h2(g) =2nh3(g) δh = b kj·mol-1
2h2(g) ＋o2(g) =2h2o(l) δh = c kj·mol-1
反应后恢复至常温常压，①中nh3参与反应的热化学方程式为。
5）用间接电化学法除去no的过程，如下图所示：
已知电解池的阴极室中溶液的ph在4~7之间，写出阴极的电极反应式。
用离子方程式表示吸收池中除去no的原理。
28. （15分）
已知fecl3溶液与ki溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验**。
1）甲同学首先进行了实验1。
写出fecl3溶液与ki溶液反应的离子方程式。
加入kscn溶液的目的是。
甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。
本实验改用0.1 mol·l-1 ki溶液的目的是用化学平衡原理解释实验2中加入ccl4后上层溶液红色消失的原因。
2）甲同学认为“用ccl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是i2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：i2、i3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：i2＋i－ i3－。
于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在i3－。
为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。
实验3的结论是。
甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡i2＋i－ i3－的存在。
请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 ml水，振荡、静置；向试管2中。
两支试管中的现象分别为。
海淀区高三年级第二学期期中练习。
化学学科参***2015.4
共100分）
选择题（每题6分，共42分）
6. b 7. d 8. a 9. d 10. a 11. b 12. c
非选择题（共58分）
阅卷标准：1． 除特别标明分值的空，其余每空2分；不出现0.5分和负分，最低0分。
2． 化学（离子）方程式中，化学式写错为0分；不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
3．简答题中文字表述中划线部分为给分点。
4．其他合理答案可酌情给分。
25. （17分）
（1） 加成（或还原）
3分，不写h2o扣1分）
3分，不写h2o扣1分）
3分，不写h2o扣1分）
（7） 或
或 （任写一种，其它合理答案均可）
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