2018-2019海淀高三理综一模化学试题。
可能用到的相对原子质量：h 1c 12 o 16 i 127
6. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是。
7. 下列事实不能用元素周期律解释的是。
a．碱性：naoh＞lioh b．热稳定性：na2co3＞nahco3
c．酸性：hclo4＞ h2so4d．气态氢化物的稳定性：hbr > hi
8．下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是。
9.辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是。
a. 分子式为c18h27no3
b. 含有氧原子的官能团有3种。
c. 能发生加聚反应、水解反应。
d. 该分子不存在顺反异构。
10. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂cu和cu2o，在水溶液中用h原子将co2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是。
a. co2生成甲醇是通过多步还原反应实现的。
b. 催化剂cu结合氢原子，催化剂cu2o结合含碳微粒。
c. 该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂。
d. 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物。
11. 三氯氢硅（sihcl3）是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为。
si(s)＋3hcl(g) sihcl3(g)＋h2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 mpa时，分别改变进料比[n(hcl)∶n(si)]和反应温度，二者对sihcl3产率影响如右图所示。
下列说法正确的是。
a．降低压强有利于提高sihcl3的产率。
b．制备sihcl3的反应为放热反应。
c．温度为450 k，平衡常数：k(x)＞k (y)＞k (z)
d．增加hcl的用量，sihcl3的产率一定会增加。
12. 某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生no2和o2。
为了**“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用右图装置完成以下实验：
下列说法正确的是。
a．浓硝酸分解产生的v(no2):v(o2)=1:1
b．红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应。
c．能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气。
d．以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是no2
25．（17分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的huisgen环加成反应：
我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物f并研究其水解反应。合成线路如下图所示：
已知：1）化合物a的官能团是___
2）反应①的反应类型是___
3）关于b和c，下列说法正确的是___填字母序号）。
a．利用质谱法可以鉴别b和c
b．b可以发生氧化、取代、消去反应。
c．可用酸性高锰酸钾溶液检验c中含有碳碳三键。
4）b生成c的过程中还有另一种生成物x，分子式为c3h6o，核磁共振氢谱显示只有一组峰，x的结构简式为。
5）反应②的化学方程式为。
6）e的结构简式为___
7）为了**连接基团对聚合反应的影响，设计了单体k，其合成路线如下，写出h、i、j的结构简式：
8）聚合物f的结构简式为___
26．（12分）羟基自由基（·oh，电中性，o为-1价）是一种活性含氧微粒。常温下，利用·oh处理含苯酚废水，可将其转化为无毒的氧化物。
1）·oh的电子式为___
2） ph=3时fe2+催化h2o2的分解过程中产生·oh中间体，催化循环反应如下。将ii补充完整。
h2o2+h+ =fe3++ h2o +·oh
iio2↑+2h+
3）已知：羟基自由基容易发生猝灭2·oh ==h2o2。用h2o2分解产生的·oh脱除苯酚，当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓度随时间的变化如图1所示。
0~20 min时，温度从40℃上升到50℃，反应速率基本不变的原因是___
图1图2 4）利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·oh，使处理含苯酚废水更加高效，装置如图2所示。已知a极主要发生的反应是o2生成h2o2，然后在电解液中产生·oh并迅速与苯酚反应。
b极连接电源的___极（填“正”或“负”）。
a极的电极反应式为___
电解液中发生的主要反应方程式为___
27．（13分）阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：
1）电解饱和食盐水的化学方程式为___
2）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是___填字母序号）。
a．na2so4b．na2so3
c．热空气吹出 d．降低阳极区液面上方的气压。
3）食盐水中的i—若进入电解槽，可被电解产生的cl2氧化为icl，并进一步转化为io3—。io3—可继续被氧化为高碘酸根（io4—），与na+结合生成溶解度较小的naio4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
从原子结构的角度解释icl中碘元素的化合价为+1价的原因。
naio3被氧化为naio4的化学方程式为___
4）在酸性条件下加入naclo溶液，可将食盐水中的i-转化为i2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同ph下i2的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：
吸光度越高表明该体系中c(i2)越大。
结合化学用语解释10 min时不同ph体系吸光度不同的原因。
ph=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因。
研究表明食盐水中i-含量≤0.2 mgl-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含i-浓度为1.
47 mgl-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 moll-1 naclo溶液___l。（已知naclo的反应产物为nacl，溶液体积变化忽略不计）
28.（16分）某实验小组对fecl3分别与na2so3、nahso3的反应进行**。
甲同学的实验】
1）配制fecl3溶液时，先将fecl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用。
2）甲同学**实验i的电极产物。
取少量na2so3溶液电极附近的混合液，加入 ，产生白色沉淀，证明产生了。
该同学又设计实验**另一电极的产物，其实验方案为。
3）实验i中负极的电极反应式为。
乙同学的实验】
乙同学进一步**fecl3溶液与nahso3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：
4）乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
fe3+＋3 fe(oh)3 ＋3so2
5）查阅资料：溶液中fe3+、、oh－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：
从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象。
6）解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因。
实验反思】7）分别对比i和ii、ii和iii，fecl3能否与na2so3或nahso3发生氧化还原反应和。
有关（写出两条）
化学参***2019．4
第i卷（选择题共42分）
共7道小题，每小题6分，共42分。
第ii卷（非选择题共58分）
阅卷说明：1. 不出现0.5分，最低0分，不出现负分。
2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。
3. 其他合理答案可酌情给分。
25．（17分）
1） 醛基和溴原子（-cho、-br）（2分）
2） 取代反应（2分）
3） ab（一个1分，错选扣1分，最低0分）（2分）
4） （2分）
2分）6）（2分）
7）h： i：
j：（各1分，共3分）
8）或。或（结构合理给分）（2分）
26.（12分）
1）（1分）
2）ii．2 fe3+ +2·oh ==2fe2+ +o2↑+2h+（2分）
3）从图1可知，0~20 min，40~50℃，升高温度化学反应速率应该加快（1分）；但是50℃时，温度升高羟基自由基发生猝灭（或温度升高过氧化氢分解产生氧气），导致c(·oh)下降（1分），所以，温度从40℃上升到50℃，反应速率不基本不变。（2分）
2019海淀一模
海淀区高三年级第二学期期中练习。语文2011 4 第一部分 共27分 一 本大题共5小题，每小题3分，共15分。1 下列词语中，字形和加点的字的读音全都正确的一项是。a 涣散言者无罪，闻者足诫宽宥 y u 汗流浃 ji 背 b 脉膊桃李不言，下自成蹊翘 qi o 首饮鸩 ji 止渴。c 殉职万事俱备...
2019海淀一模
海淀区高三年级第二学期语文期中练习答案。一 本大题共7小题，共27分。1 3分 清明节 既是天文学上的重要时间节点 节气，又是入选 国家级非物质文化遗产 名录的传统节日。如全抄第一段或答 拥有自然科学和民俗学的双重身份 得2分。2 3分 清明 吸纳融合了寒食 上巳二节的习俗，从节气演变为兼有 节日 ...
2019海淀一模
海淀区高三年级第二学期期中练习。理科综合能力测试 化学 2015.4 可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 o 16 mg 24 6 下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是 7 下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是。a 自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈。b 外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与...