2023年滕州一模化学部分。
a．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应。
b．在任何条件下，纯水都呈中性。
c．水的离子积常数kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变。
d．铅蓄电池充电时，标有“—”的电极应与电源的负极相连。
8、关于如图装置说法正确的是：（
a．装置①中，盐桥中的k+移向znso4溶液。
b．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的oh-的浓度增大。
c．用装置③精炼铜时，c极为粗铜。
d．装置④中若m是海水，该装置是通过“牺牲阳极保**”使铁不被腐蚀。
9、下列说法中正确的是（ ）
a．常温下ph＝7的溶液中：fe3＋、mg2＋、so、cl－能大量共存。
b．已知电离平衡常数：h2co3＞hclo＞hco3－，向naclo溶液中通入少量二氧化碳：clo－+co2+ h2o =hclo+hco3－
c．一定温度下，1l0.5mol·l-1nh4cl溶液中与2l0.25mol·l-1nh4cl溶液含nh4+物质的量相同。
d．常温下水电离出c(h＋)×c(oh－)＝10－20的溶液中：na＋、clo－、so42 －、nh可能大量共存。
10、m、x、y、z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如右图所示，其中只有m属于金属元素。下列说法中，错误的是：（ 中学联盟8
a．x元素最**氧化物对应水化物的酸性弱于y元素的。
b．y元素气态氢化物的稳定性大于z元素的。
c．m和y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子。
d．m元素的氧化物既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应。
11、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是：（
a.分子式为c7h6o5
b.分子中含有2种官能团。
c.可发生加成和取代反应。
d. 1mol莽草酸与足量金属na反应生成生成0.5mol h2
12、下列操作不能达到目的的是( )
13、合成氨反应为：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2l的密闭容器中反应时n2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
图1图2图3
下列说法正确的是： （
a．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，e和△h都减小。
b．图2中0~10min内该反应的平均速率v(h2)=0.045mol·l-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1l，则n(n2)的变化曲线为d
c．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物n2的转化率最高的是b点。
d．图3中t1和t2表示温度，对应温度下的平衡常数为k1、k2，则：t1＞t2，k1＞k2
29、液氨常用作制冷剂，回答下列问题。
1）一定条件下在密闭容器中发生反应：
a．nh4i(s) nh3(g) +hi(g) b．2hi(g) h2(g) +i2(g)
写出反应a的平衡常数表达式。
达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向 （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化 （填“加深”、“变浅”或“不变”）
2）工业上合成氨的反应：n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g) δh＝－92.60 kj·mol－1
下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是填序号)。
a.单位时间内生成2n mol nh3的同时生成3n mol h2
b.单位时间内生成6n mol n—h键的同时生成2n mol h—h键。
c.用n2、h2、nh3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
d.混合气体的平均摩尔质量增大。
e.容器内的气体密度不变。
3）已知合成氨反应在某温度下2 l的密闭容器中进行n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g) δh＝－92.60 kj·mol－1，测得如下数据：
根据表中数据计算：
反应进行到2 h时放出的热量为___kj。
0～1 h内n2的平均反应速率为___mol·l－1·h－1。
此温度下该反应的化学平衡常数k保留两位小数)。
反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入n2、h2和nh3各1.00 mol，化学平衡将向___方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
4）肼（n2h4）的性质类似于nh3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因。
30、（16分）以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
1）已知：甲醇脱水反应2ch3oh(g)＝ch3och3(g)＋h2o(g) △h1＝－23.9kj·mol－1
甲醇制烯烃反应2ch3oh(g)＝c2h4 (g)＋2h2o(g) △h2＝－29.1kj·mol－1
乙醇异构化反应c2h5oh(g)＝ch3och3(g)) h3＝＋50.7kj·mol－1
则乙烯气相直接水合反应。
c2h4 (g)＋h2o(g)＝c2h5oh(g)的△h
2）在25℃下，将ph=a的氢氧化钠溶液与ph=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b___14(填“>”或“=”该温度下醋酸的电离常数k用含a、b的式子表示)。
3）用一个离子方程式表示反应：100ml 3mol·l-1naoh溶液中通入标准状况下4.48lco2所得溶液中离子浓度大小排列顺序为。
4）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。右图是该燃料电池示意图，产生的x气体可直接排放到大气中。a电极电极反应式为t℃下，某研究员测定nh3·h2o的电离常数为1.
8×10－5，nh4+的水解平衡常数为1.5×10－8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为请判断t 25℃（填。
31、工业制得的氮化铝(aln)产品中常含有少量al4c3、al2o3、c等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(aln)样品中aln和al4c3的质量分数(忽略nh3在强碱性溶液中的溶解)。
1)实验原理①al4c3与硫酸反应可生成ch4；
aln溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出aln与naoh溶液反应的化学方程式 。
(2)实验装置(如图所示)
3)实验过程。
①连接实验装置，检验装置的气密性。称得d装置的质量为y g，滴定管的读数为aml。
②称取x g aln样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞k2、k3，打开活塞k1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭活塞k1，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量 (填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。
填入该步应进行的操作)。
⑤记录滴定管的读数为b ml，称得d装置的质量为z g。
(4)数据分析。
①aln的质量分数为。
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积___填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③al4c3的质量分数为该实验条件下的气体摩尔体积为vm)。
34．（12分）【化学——有机化学基础】
一种常用化学胶水的主要成分是聚乙烯醇，工业上以烃a为主要原料合成，其合成路线如下(某些反应条件略去)：
已知：b的分子式为c2h4o，b的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为3：1；不饱和碳原子与羟基直接相连不稳定。请回答下列问题：
1)a的结构简式为2)聚乙烯醇中含有的官能团的名称为。
3)反应ⅲ的反应类型是___
4)与含有的官能团相同的同分异构体还有种；
5)写出反应ⅱ的化学方程式。
2023年滕州一模化学答案。
7、c 8、b 9、b 10、b 11、c 12、a 13、b
29. （共18分）
1）① k＝[nh3] [hi] (2分 ) 正向 (2分 ) 变浅(2分 )
2） bd (2分 )
3）①27.78 (2分 ) 0.05 (2分 ) 0.15 (2分 ) 正反应(2分 )
4）n2h4·2h2o [n2h5·h2o]+ oh－ (2分 )
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