上海市闸北区2010学年第一学期高三化学一模试卷。
可能用到的相对原子质量： h–1 c–12 n–14 o-16 cl–35.5 s–32 k–39 fe–56 cu–64
第i卷(共66分)
一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)
1．空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于改善空气质量的是。
a．燃煤时加适量的生石灰减少二氧化硫的排放
b．实施绿化工程，防治扬尘污染。
c．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染。
d．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的**量。
2．下列化学用语正确的是。
a．硝基苯的结构简式b．be原子的核外电子排布式：1s22s22p1
c．氯化铵的电子式d．co2分子的结构式：o＝c＝o
3．下列有机物命名正确的是
ab2－乙基丙烷2－甲基丙醇。
cd．2－甲基丙烯2,2－二甲基-3-丁醇。
4．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有cu2(oh)3cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是。
a．锡青铜的熔点比纯铜高。
b．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用。
c．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快。
d．生成cu2(oh)3cl覆盖物的过程与电化学腐蚀有关。
5．下列说法不正确的是。
a．so2、na2o2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同。
b．摩尔是七个基本物理量之一。
c．放热反应的反应速率，不一定比吸热反应的反应速率快。
d．同温同压下，3 molc2h4（g）和1 mol co（g）的密度相等。
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)
6．2023年“中国水周”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是。
a．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水。
b．水在3.98℃时，主要以（h2o）2存在，这两个水分子间是以共价键相结合的。
c．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来。
d．5ml水和5ml酒精混合，溶液体积小于10ml，说明分子间有空隙。
7．下列装置或操作能达到实验目的的是。
a．装置①可用于实验室从食盐水中提取氯化钠。
b．装置可用于实验室制取氨气。
c．装置可用于证明so2与naoh溶液发生了反应。
d．装置可用于实验室制取氧气，其优点是：“随关随停，随开随用”
8．下列叙述正确的是。
a．将co2通入bacl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入so2，产生沉淀。
b．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解。
c．将so2通入ki淀粉溶液，溶液变蓝。
d．饱和nacl溶液吸收足量的氨气后，再通入co2气体，产生沉淀。
9．将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，一段时间后观察现象，下列示意图正确的是。
abcd10．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：so2+2h2o – 2e → so42- +4h+; 2)向亚氯酸钠(naclo2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：
cl2 + 2e → 2cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物x，则x的化学式为。
a．naclo b．naclo4 c．hclo d．clo2
11．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是。
a．电离常数：25℃时1mol/l的醋酸溶液和0.01mol/l的碳酸溶液
b．熔点：离子晶体和金属晶体。
c．f2和br2的沸点。
d．25℃时，等体积的ph都等于3的盐酸和alcl3溶液中，已电离的水分子数。
12．为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是。
13．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。下列说法不正确的是。
a．阿魏酸是芳香族化合物。
b．阿魏酸可与na2co3、naoh溶液反应。
c．阿魏酸能发生取代、加成、消去反应。
d．1mol阿魏酸最多可与2mol br2发生反应。
14．化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法不正确的是。
a．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
b．用稀氨水洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银。
c．检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水。
d． 用电石制备乙炔时，为防止产生气体的速率过快，可用饱和食盐水代替蒸馏水。
15．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可**许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是
a．根据化合价fe3o4可表示为feo·fe2o3 ，则fe3i8也可表示为fei2·2fei3
b．cac2能水解：cac2+2h2o → ca(oh)2 + c2h2↑ ，则al4c3也能水解：al4c3 + 12h2o → 4al(oh)3↓+ 3ch4↑
c．o2与cu反应加热生成cuo，则s与cu反应加热生成cus
d．so2通入bacl2溶液中不产生沉淀，则so2通入ba(no3)2溶液中也不产生沉淀。
16．右表是一些共价键的键能(kj/mol)数据， 则以下表达肯定正确的是。
a．相同压强下，h2s的沸点比h2se的沸点高。
b．键长越短， 共价键越牢固。
c．同条件下ch3cl比ch3f更易发生水解反应。
d．h2(g)→2h (g)+436kj
17．标准状况下，将2.24lnh3通入1l 0.1mol/l的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中nh4+、hcoo-、h+和oh-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是。
nh3·h2o和hcooh的电离常数nh3·h2o和hcoonh4的电离常数。
溶液的pha．不需任何数据b．必需知道、、三组数据。
c．只需知道、中的任一组数据d．只需知道、、中的任一组数据。
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)
18．下列反应的离子方程式正确的是。
a．纯碱溶液中滴加少量盐酸：co32- +h+ →hco3-
b．乙炔气体中混有的硫化氢，可通过盛有cuso4溶液的洗气瓶：cu2＋ +s2－→ cus↓
c．nahso4溶液与ba(oh)2溶液反应至中性：h++so42－+ba2++oh－ →baso4↓+h2o
d．小苏打溶液中加入足量的石灰水： ca2+ +2oh-＋2hco3-→caco3↓＋co32- +2h2o
19．na代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是。
a．h2o2中加入mno2，当产生0.1 mol o2时转移电子数为0.4 na
b．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为na
c．标准状况下，11.2l氯仿中含有c—cl键的数目为1.5na
d．lmolc15h32分子中含碳碳共价键数目为14na
20．亚硫酸(h2so3)是二元弱酸，khso3溶液呈酸性。向10ml 0.01mol/l的h2so3溶液滴加0.01mol/lkoh溶液vml，下列判断错误的是。
a．当v＝10ml时，c(k+)＞c(hso3―) c(h2so3)＞c(so32―)
b．当v＝20ml时，c(k+)＞c(so32―)＞c(oh―)＞c(hso3―)＞c(h+)
c．当v＞0时，c(k+)+c(h+)=2c(so32―)+c(oh―)+c(hso3―)
d．当v＝20ml时，再滴入naoh溶液，则溶液中n(k+) n(so32－)的值将变大。
21．ph与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的na2co3溶液反应，若在相同条件下放出co2的量相同，则下列推断合理的是。
a．na2co3过量b．na2co3恰好与醋酸完全反应
c．na2co3恰好与硫酸完全反应d．两种酸都过量。
22．含有1mol hno3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应， 所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有no）。下列有关判断正确的是。
a．a是fe(no3)3
b．n1 = 0．375
c．p点时，n(fe3+)=0.15mol
d．n2 = 0．50
第ii卷（共84分）
四、(本题共24分)
23．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
1）元素a的原子最外层电子排布式为nsnnpn，该原子最外层共有种不同运动状态的电子，该原子核外共有种能量不同的电子。元素a与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号。
abcd
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