一模练习题（5）
1．下列说法正确的是（ ）
a．光导纤维、蚕丝、棉花、涤纶的主要成分都是纤维素 b．co2、no2或so2都会导致酸雨的形成。
c．氨基酸、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物
d．实验室制fe(oh)2是用新制的硫酸亚铁与氢氧化钠反应，制备al(oh)3是用硫酸铝与氨水反应。
2．分子式为c11h16的单取代芳烃，其可能的结构有（ ）
a．5种 b．6种 c．7种 d．8种。
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
a． 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： ba2++so42－=baso4↓
b．向10ml1mol/lna2co3溶液中逐滴加入5ml1mol/l盐酸： 2h+ +co32－=co2↑+h2o
c． 将过量so2通入冷氨水中： so2+nh3·h2o =hso3－+nh4+
d． 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： ag+2h＋+no3－=ag＋+no↑+h2o
4．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）
a．苯、甲苯均不能使酸性kmno4褪色 b．乙醇、苯酚均能与na反应放h2，二者官能团相同。
c．淀粉、纤维素的分子式均可表示为（c6h10o5）n，二者互为同分异构体。
d．甲烷和cl2的反应与乙烯和br2的反应属于同一类型的反应。
5．下列说法正确的是。
a．.常温下，将ph＝11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的ph＝10
b．为确定h2a酸性强弱，测naha的ph，若ph＞7，则h2a是弱酸；若ph＜7，则h2a是强酸。
c．用0.2000 mol/l naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合溶液（两种酸的浓度均约为0.1 mol/l）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和。
d．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/l盐酸、③0.1 mol/l氯化镁溶液、④0.1mol/l硝酸银溶液中，ag＋浓度：①＞
6．现有含fe(no3)3、cu(no3)2、hno3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为。
a.1∶1∶3 b.1∶2∶4 c.1∶1∶4 d.1∶3∶1
7．下列说法错误的是（ ）
a．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表iia族。
b．主族元素x、y能形成xy2型化合物，则x与y 的原子序数之差可能为2或5
c．l层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等。
d．m层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数相等。
8. 已知：a、b为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在i的浓溶液中发生钝化；c、h、j的溶液均呈碱性，各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出)：
(1)实验室制备c常用的物质是反应②的化学方程式是。
2)反应④中每消耗1 mol g，转移电子的物质的量为。
3)反应⑥的离子方程式是。
4)实验室中保存i的方法是。
5）乙与i的稀溶液反应后的溶液与c的反应的离子方程式。
6）工业上电解饱和食盐水时，在极上产生a（填“阳”或“阴”），工业上电解饱和食盐水的离子方程式是 。
9. 2024年2月28日工信部决定在山西省、上海市、陕西省试点甲醇汽车，已知甲醇的生产方法之一是在煤气化的基础上液化。
1）煤气化的化学方程式是。
2）已知h2（g）、co（g）和ch3oh（l）的燃烧热(kj·mol-1)分别为-285．8、-283．0和-726．5。甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。
3）在容积为1l的密闭容器中，由co和h2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：t1、t2均大于300℃）；下列说法正确的是填序号）
温度为t1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（ch3oh）=na/ta mol·l-1·min-1
该反应在t1时的平衡常数比t2时的大。
该反应为吸热反应 ④处于a点的反应体系从t1变到t2，达到平衡时n(h2)/n(ch3oh)减小。
4）在t1温度时，将1molco和2molh2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若co转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为。
5）甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为假设原电解质为naoh，且电池工作一段时间后溶质只有na2co3，此时溶液中各离子浓度大小关系为。
6）已知na2co3是锅炉清洗剂之一，用离子方程式表示na2co3清除水垢的原理已知ksp（caso4）=9﹒1×10-6，ksp（caco3）=2﹒8×10-9，试计算沉淀转化反应的平衡常数值。
10. 某化学课外兴趣小组为**铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：
1）先关闭活塞a，将6.4 g铜片和12 ml 18 mol/l的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：
打开a之前。
打开a之后。
b是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整；
2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计方案是：
先测定铜与浓硫酸反应产生so2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定so2的方法是将装置a产生的气体缓缓通过装置d，从而测出装置a产生气体的体积(已折算成标准状况)。你认为甲学生设计的实验方案中d装置中试剂为填化学式)。
乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 ml溶液，再取20 ml于锥形瓶中，用作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：cu(oh)2开始沉淀的ph约为5]，选择该指示剂的理由为 ；
再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/l氢氧化钠溶液b ml，则原余酸的物质的量为mol(用含a、b的表达式来表示)。
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