2018朝阳一模化学部分。
可能用到的相对原子质量：h1 n14 o16 k39 ar40
6.吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷，传统制作过程如下。其中以化学反应为主的是。
7.下列事实不能用元素周期律解释的是。
a．碱性：naoh＞al(oh)3 b．相对原子质量：ar＞k
c．酸性：hclo4＞hio4 d．稳定性：h2o＞h2s
8. nacl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法不正确的是。
a．hcl的电子式：
b. naoh中既含离子键又含共价键
c. 电解nacl溶液时，阴极区ph增大的原因：2h2o + 2e–= 2oh–+ h2↑
d.漂白粉露置在空气中：ca(clo)2 + co2 + h2o = caco3 + 2hclo
9.屠呦呦率领的团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低。
温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该。
基团还能与nai作用生成i2。
下列分析不正确的是。
a．推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度。
b．通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式。
c．青蒿素中能将nai氧化为i2的基团是酯基。
d．青蒿素中对热不稳定的基团是“”
10.液态n2o4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量n2o4的流程如下：
下列分析不正确的是。
a．反应②、③中氮元素的化合价发生了变化
b．反应②利用了nh3的还原性。
c．反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的。
d．反应①可由右图所示装置实现。
11.测溶液ph可研究反应过程。用盐酸分别滴定na2co3、nahco3溶液，测得ph随加。
入盐酸体积的变化如下图所示（曲线②从b1点开始滴定）。下列判断不正确的是。
a．曲线①表示用盐酸滴定na2co3的过程。
b．b、c1点均满足：c(na+) c(h+) 2c(co32-) c(hco3–) c(oh–)
c．曲线①、②说明na2co3与盐酸的反应分步进行。
d．bc段和b1c1段发生的主要反应均是hco3–+ h+= co2↑+ h2o
12.某同学进行如下实验（溶液的浓度均为1mol/l）。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是。
a. ①中：2al + 2oh–+ 2h2o = 2alo2–+ 3h2↑
b. 根据上述实验判断，nano3的氧化性强于水。
c. ②中：al + 3no3–+ 6h+= al3+ +3no2↑+ 3h2o
d. ③中使湿润ph试纸变蓝的气体是nh3
25．（17分）有机物p是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。
已知：1）a为芳香化合物，其结构简式是。
2）a→b的化学方程式是，反应类型是。
3）m无支链，n中含有的官能团是。
4）m连续氧化的步骤如下：
m转化为q的化学方程式是___
5）x的分子式是c4h7o2br。下列说法正确的是。
a．f能发生酯化反应和消去反应。
b．y在一定条件下可生成高分子化合物。
c．1 mol x与naoh溶液反应时，最多消耗2molnaoh
6）e的结构简式是___
7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成m，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
26.（12分）久置的feso4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。
1）甲同学认为在酸性条件下fe2+易被氧化：4fe2+ +o2 + 4h+4fe3+ +2h2o 。其依据是c(h+)增大，平衡向移动，c(fe3+)增大。
2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下fe2+不易被氧化：
fe2+ +1 o2 + h2o fe(oh)3 + h+（将反应补充完整）
3）研究在不同ph下fe2+被o2氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如下图。
下列判断正确的是。
a．二价铁被氧化的过程受溶液酸碱性影响。
b．ph越小，fe2+越易被氧化。
c．ph增大，fe2+的氧化速率变快。
用k2cr2o7标准溶液测定fe2+浓度，从而计算fe2+的氧化率。反应如下：
6fe2+ +cr2o72- +14h+＝2cr3+ +6fe3+ +7h2o
若滴定x ml 溶液中的fe2+，消耗amol·l-1 k2cr2o7标准溶液b ml ，则溶液中c(fe2+)＝mol·l-1。
4）通过以上研究可知，新配制的feso4溶液中常加入稀h2so4，其目的是。
5）利用铁的不同价态的转化设计电池：。电池所涉及的能量变化如下图所示。
上图中能表示电池在充电过程中的能量变化的是。
该电池不能以水溶液为电解质溶液，用化学方程式说明原因：。
电池通过li+的移动完成放电。放电时正极的电极反应式是。
27．（14分）煤燃烧排放的烟气含有so2和nox（主要成分为no、no2的混合物），对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。
1）碱液吸收法：采用石灰乳脱除so2。脱除后的主要产物是。
2）液相氧化法：采用naclo溶液进行脱除。
naclo水解的离子方程式是___
naclo溶液吸收no的主要过程如下：
．no(aq) +hclo(aq) no2(aq) +hcl(aq) δh1
ⅱ．3no2(aq) +h2o(l) 2hno3(aq) +no(aq) δh2
no(aq)转化为hno3(aq)的热化学方程式是。
研究ph对no脱除率的影响。调节naclo溶液的初始ph，no的脱除率如下：
ph影响no脱除率的原因是。
3）研究发现，在液相氧化法中，一定量的so2能提高nox的脱除率。当ph=5.5时，so2对有效氯含量、nox脱除率的影响如下图所示。
据图1，通入so2后有效氯含量降低。so2和hclo反应的离子方程式是。
针对图2中nox脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：
a．so2 + 2no + h2o ＝ n2o + h2so4
b．2so2 + 2no +2h2o ＝ n2 + 2h2so4
c．4so2 + 2no2 + 4h2o ＝ n2 + 4h2so4
用同位素示踪法确认发生的反应：把15no2和no按一定比例混合，通入so2
的水溶液中，检测气体产物。
a．气体产物中主要含有15n2、n2o，则发生的主要反应是（填序号）。
b．同时检测到气体产物中还有15nn，产生15nn的化学方程式是。
28.（15分）某小组以4h+ +4i–+o2＝2i2 +2h2o为研究对象，**影响氧化还原反应的因素。
1）实验ⅳ的作用是。用ccl4萃取ⅰ、ⅱ的溶液，萃取后下层ccl4
的颜色均无明显变化。
2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：ⅰ、的溶液变蓝；ⅱ、的溶液未变蓝。溶液。
变蓝说明ⅰ、ⅲ中生成了。
3）查阅资料：i2易溶于ki溶液。下列实验证实了该结论并解释ⅰ、ⅲ的萃取现象。
现象x是。4）针对ⅱ中溶液未检出i2的原因，提出三种假设：
假设1：溶液中c(h+)较小。小组同学认为此假设不成立，依据是___
假设2：o2只氧化了so2，化学方程式是___
假设3：i2不能在此溶液中存在。
5）设计下列实验，验证了假设3，并继续**影响氧化还原反应的因素。
. 取ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。
. 取ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无so2。加入酸化的agno3
溶液，产生大量agi沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。
. 取ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。
结合化学反应，解释上表中的现象：。
6）综合实验证据说明影响i–被氧化的因素及对应关系___
答案：第一部分（选择题共120分）
25．（17分）
12分）2）取代反应（2分）
3）羧基2分）
4）2ch3ch2ch2ch2oh+022ch3ch2ch2cho+2h202分）
5）c2分）
62分）7）ch2=ch2ch3ch2oh ch3ch0 ch3ch=chcho ch3ch2ch2ch2oh………3分）
26.（12分）
1）右（或正反应2分）
2）4fe2++o2+10h2o→ 4fe(oh)3+8h1分）
3）①ac2分）
1分）4）防止fe2+被氧化及抑制fe2+水解2分）
5）①图b1分）
2li+2h20 =21lioh+ h2↑, li20+ h20 =2lioh2分）
fe2o3 + 6e-+6 li+=2fe+ 3 li201分）
27.（14分）
1)caso3（或caso42分）
2)①clo-+h2o → hclo+oh2分）
高三朝阳一模语文分析
朝阳区的一模语文试卷，相较于随后出现的海淀和东城试卷，是最为切合高考改革方向的。第一，试卷总体难度不大，整张试卷的区分度把握得较好 第二，诗歌鉴赏后面出现了阅读延伸，虽说总体没有亮点，但这种尝试本身以及题目本身的平稳还是值得称许 第三，朝阳区的作文是命题作文，相比于东城的材料作文以及海淀更不靠谱的半...
2019高三化学朝阳一模
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2019高三物理朝阳一模
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