7．下列说法正确的是
a．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是al2o3，而青花瓷、石英玻璃、光导纤维、分子筛等的主要成分都是硅酸盐
b．研发易降解的生物农药，应用高效洁净的能源转换技术，推广利用太阳能、风能，使用节能环保材料等均有利于节能减排、改善环境质量。
c．并非所有化学物质内部均存在化学键，所有化学反应均有化学键的断裂和形成，将o2转变成o3的反应一定是氧化还原反应。
d．蚕丝、葡萄糖、油脂、淀粉、纤维素、橡胶、阿司匹林等的主要成分都属于有机高分子化合物。
8．下列说法不正确的是
a．在醋酸总酸含量测定实验中，用标准氢氧化钠溶液滴定醋酸时，最好选酚酞作指示剂。
b．当锌完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。
c．提取海带中碘元素时为保证iˉ完全氧化为i2，最好加入过量的氧化剂（h2o2或新制氯水）；在层析实验操作时，不能让滤纸上的试样点接触展开剂。
d．cu2+与过量氨水反应无沉淀生成，而是生成深蓝色透明溶液；牙膏中的甘油可用新制氢氧化铜悬浊液来检验，现象是变为绛蓝色溶液。
9．nm－3和d－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：
关于nm－3和d－58的叙述，不正确的是。
a．都属于芳香族化合物，所含官能团不完全相同。
b．在浓硫酸存在的条件下，nm－3不能发生消去反应，而d－58能发生消去反应。
c．两种分子中碳原子数不同，分子中氢原子的化学环境也不同。
d．遇fecl3溶液都显色，原因相同；都能与naoh溶液反应，原因不完全相同。
10．下列说法正确的是。
a．标准状况下，22.4lno和11.2lo2混合后气体的分子总数为na（na代表阿伏伽德罗常数）
b．室温下，ph=1的溶液中能大量共存na+、fe3+、no3ˉ、sio32ˉ
c．csicl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，如在csicl2溶液中通入so2气体，则有硫酸生成。
d．因氧元素的非金属性比硫元素强，故h2o的熔点比h2s的熔点高。
11．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第va族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则正确的是。
a．原子半径：丙》丁》乙，而单质的还原性：丁》丙》甲。
b．甲和丙、乙和丙均可形成离子化合物，甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物。
c．丁是地壳中含量最多的金属元素，甲的化合物均能燃烧生成水。
d．乙、丙、丁的最**氧化物对应的水化物之间都能相互反应。
12．下列各表述与示意图一致的是。
图1图2图3
a．图1中曲线表示反应2so2（g）+ o2（g） 2so3(g)δh < 0 正、逆反应的平衡常数k随温度的变化。
b．某温度下fes、cus的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(m2+)代表fe2+或cu2+的浓度，横坐标c(s2ˉ)代表s2ˉ浓度。在物质的量浓度相等的fe2+和cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为fe2+
c．图3（用0.1mol· lˉ1ch3cooh溶液滴定20ml 0.1 mol· lˉ1naoh溶液的滴定曲线）中a点溶液中各离子浓度的关系是：
c(ohˉ)＝c(h+)＋c(ch3cooˉ)＋c(ch3cooh)
d．图3（用0.1mol· lˉ1ch3cooh溶液滴定20ml 0.1 mol· lˉ1naoh溶液的滴定曲线）中ph＝7时：
c(na+)＞c(ch3cooˉ) c(ohˉ)＝c(h+)
13． 有一固体混合物x，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、硫酸铜、碳酸氢钠等物质。为**x的成分，设计方案并进行了如下实验：
i．将x粉末充分加热，有气体产生。
．取一定量x粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。
．用铂丝蘸取少量ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
．取ⅱ中无色溶液，滴入酸性kmno4溶液，紫红色不褪去。
v．取ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的有色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液ph变化如右图所示。
下列说法不正确的是。
a．根据实验i和ⅱ可判断，一定不存在的物质是cuso4、al2(so4)3
b．根据实验ⅳ可判断，一定不存在的物质是nano2；综合判断，x的成分是nahco3和nacl
c．实验v中，t1前后阳极的电极反应不同，t1前阳极产生的是cl2，t1后阳极产生的是o2
d．0→t1时间内，溶液ph升高比较缓慢的原因可能naoh+nahco3= na2co3+h2o
26．（14分）a、b、c三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。
1）若a是一种两性氧化物，b的水溶液呈酸性，c的水溶液呈碱性，请写出a、b、c 三种物质中含有的同一种金属元素的原子结构示意图 ，c溶液显碱性的原因（用离子方程式表示。
2）若a为一种金属单质时，反应①②③均只有一种产物生成，反应④为置换反应。写出③可能的离子方程式实验室鉴别b和c中阳离子的常用试剂是。
3）若a、b均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体c，c能使品红溶液褪色。① 常温下a、c溶液ph均小于7，将c通入a溶液中，ph先增大后减小，原因是（用化学方程式表示a的某种酸式盐中阴、阳离子均含有18个电子，写出该酸式盐的电子式将c通入如图所示装置中，可以制得强电解质d的溶液，写出气体c发生的电极反应式若转移的电子数为6．02×1022时，左槽n（h+）的变化量为 。
27．（14分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
已知该产业链中某反应的平衡表达式为：k＝，写出它所对应反应的化学方程式。
二甲醚（ch3och3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以co和h2为原料生产ch3och3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.
0～10.0mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
co(g)＋2h2(g)ch3oh(g) △h1＝－90.7kj·molˉ1
2ch3oh(g)ch3och3(g) ＋h2o(g) △h2＝－23.5kj·molˉ1
co(g)＋h2o(g)co2(g)＋h2(g) △h3＝－41.2kj·molˉ1
1）写出催化反应室中三个反应的总反应的热化学方程式。
2）在某温度下，2 l密闭容器中发生反应①，起始时co、h2物质的量分别为2mol和6mol，3 min后达到平衡，测得co的转化率为60％，则3 min内co的平均反应速率为若同样条件下起始时co物质的量为4mol，达到平衡后ch3oh为2.4mol，则起始时h2为 mol。
3）下列有关反应③的说法正确的是
a．在体积可变的密闭容器中，在反应③达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均式量不变、混合气体密度不变。
b．若830℃时反应③的k＝1.0，则在催化反应室中反应③的k＞1.0。
c．某温度下，若向已达平衡的反应③中加入等物质的量的co和h2o(g)，则平衡右移、平衡常数变大。
4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图，则co转化率随温度变化的规律是 ，其原因是 。
28．（16分）已知甲酸铜遇水易水解而具有还原性。实验室制备甲酸铜晶体［cu(hcoo)2·4h2o］的流程如下：
回答下列问题：
1）研磨时应该将固体原料放在（填仪器名称） 中；制备cu2(oh)2co3时需要用预热到70℃～80℃的热水溶解小苏打和胆矾的混合物，其目的是。
2）写出用小苏打、胆矾制备cu2(oh)2co3的化学方程式实际操作中的小苏打与胆矾的物质的量之比大于2∶1，原因是。
3）证明cu2(oh)2co3沉淀已经洗涤干净的实验方法是。
4）操作b后能得到比较干燥的晶体，操作b的名称是。
5）实验中用无水乙醇洗涤产物的目的是在用无水乙醇洗涤的过程中，为使洗涤剂缓慢通过晶体，应如何操作。
29．（14分）化合物a是一种重要的有机化工原料，用a和水煤气为原料经下列途径可合成化合物d（分子式为c3h6o3 ）
已知。请回答下列问题：
1）写出下列物质的结构简式： b ； d 。
（2）指出反应②的反应类型c中官能团的名称。
（3）写出反应③的化学方程式。
（4）反应④的目的是。
5）化合物g是d的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。g在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成六原子环状化合物e（c6h8o4），又能发生聚合反应生成高分子化合物f[（c3h4o2）n]。写出由g生成f的化学方程式。
（6）g中的羟基被苯基取代后的物质为h，写出满足下列条件的h的所有同分异构体的结构简式苯环上有两个取代基，②酸性水解产物能使fecl3溶液变紫色， ③核磁共振氢谱中有6个峰。
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