2015茂名一模。
可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 fe-56 cu-64 i-127
7.化学广泛应用于生活生产，下列说法正确的是。
a.青铜器、硬币都属于纯净物。
b.葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子。
c.往花生油中加入稀硫酸能发生皂化反应。
d.鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析。
8.在水溶液中能大量共存的一组离子是。
clo-9. 下列叙述i和ii均正确且具有因果关系的是。
10.设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是。
a. 常温下，78g的苯含有3na个双键。
b. 1l 0.1 mol·l-1的nh4cl溶液中有0.1na个nh4+
c. 标准状况下，22.4 l so2与co2混合物含有2na个o原子。
d. 常温下，5.6 g铁块投入足量浓硝酸中失去0.3na个电子。
11.某小组进行电化学研究，甲同学设计如右下图的装置图，乙同学利用甲的装置桌面其他的药品与材料，不能完成的实验是。
a.使甲同学的正极变为负极。
b.设计一个新的原电池。
c.在碳电极上镀锌。
d.使锌电极受到保护。
12.下列实验操作能达到预期实验目的的是。
22.常温下，各1l的 0.1 mol·l-1的hx溶液与0.1 mol·l-1某一元碱roh溶液加水稀释，两溶液ph与加水体积变化曲线如右图，下列说法正确的是。
为一种弱酸，roh为弱碱。
两点由水电离出c(h+)均为10-12mol·l-1
c.两溶液等体积混合： c(x-) c(r+)+c(roh)
d.两溶液等体积混合：c(r+)＞c(x-)＞c(oh-) c(h+)
23．短周期元素x、t、y、z、r原子序数依次增大，t最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表。则下列判断正确的是。
a．非金属性：z < r < y
b．t与r可以形成化合物： tr2
c．x与r的单质均能使品红溶液褪色。
d．t的最**氧化物的水化物能与x、y、z的最**氧化物反应。
30.（16分）对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料。对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成。
反应①：iii
1)下列关于化合物i和化合物ii的说法，正确的是___
a.化合物i能与新制的cu(oh)2反应。
b.均可发生酯化反应和银镜反应。
c.化合物ii能使kmno4溶液褪色。
d.1mol化合物ii最多能与5 mol h2反应。
2)化合物ii的分子式为化合物ii在催化剂条件下生产高分子化合物的反应方程式 。
3)化合物ii可由芳香族化合物ⅲ通过消去反应获得，ⅲ和cu共热的产物能发生银镜反应，写出化合物ⅲ的结构简式。
4)化合物iv是化合物ii的同分异构体，且化合物iv遇fecl3溶液显紫色，苯环上的一氯代物只有2种，写出化合物iv的结构简式写一种）。
5)利用类似反应①的方法，仅以溴苯（）和乳酸（）为有机物原料合成化工原料肉桂酸（），涉及的反应方程式为。
31．(16分)选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 co、no转化为无毒气体。
1)已知：①2co(g)+o2(g)=2co2(gh1=a kjmol-1
2no(g)+2co(g) n2(g)+ 2co2(g) h2=b kjmol-1
则反应n2(g)+ o2(g)= 2no(g)的hkjmol-1（用a、b表示）。
2)在一定温度下，向1l密闭容器中充入0.5 mol no、2 mol co，发生上述反应②，20s反应达平衡，此时co的物质的量为1.6 mol。请回答下列问题：
前20s内平均反应速率v(no)为。
在该温度下反应的平衡常数k
关于上述反应，下列叙述不正确的是 （填编号）。
a.达到平衡时，移走部分co2，平衡将向右移动，正反应速率加快。
b.缩小容器的体积，平衡将向右移动。
c.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂。
d.若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.4molco和0.8mol n2，则此时v正＞v逆。
已知上述实验中，c(co)与反应时间t变化曲线ⅰ。
若其它条件不变，将0.5 mol no、2 mol co投入2 l容器进行反应，请在答题卡图中绘出c(co)与反应时间t1变化曲线ⅱ。
3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理co、no百分含量随时间变化曲线如下图。
请回答：前0—10 s 阶段，co、no百分含量没明显变化的原因是。
32.下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有fe2+、aso2-、ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。
已知：①fe3+ cu2+ 开始沉淀的ph分别.4，完全沉淀的ph分别为.4;
ksp[(cu(oh)2]=2×10-20
1)溶解操作中需要配制含铜64g/l的硫酸铜溶液100l，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为kg。
2)氧化步骤中发生的离子反应方程式为。
aso2— +h2o2+ h+=h3aso4 ③ h3aso4+ fe3+=feaso4↓+ 3h+
3)若要检验调节ph后溶液的fe3+是否除尽，方法是氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过mol·l-1。
4)固体i的主要成分除 feaso4外还有操作ｉ为。
5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式
33.研究性学习小组利用下列有关装置进行**实验，回答相关问题。
(1)写出a中的反应化学方程式
2)实验时，旋开装置a中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是。
3)装置b中的溶液出现浑浊，该实验证明so2具有性 。
4)实验后，测定装置c中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：
①是生成的na2so3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验：
na2so3溶液、酚酞溶液、氯水、bacl2溶液、稀硫酸。
(5)另一小组利用装置d进行实验：用注射器向装置d共注入v ml实验室制备so2的空气，当溶液刚好褪色，停止实验。该小组的实验目的是。
选择题答案。
30.（16分）
1) ac（2分） ；2) c9h8o2 （2分2分）
3)（2分） ；4) （2分）
5) （3分）
3分）31. （16分）
1) a-b （2分）
2) ①0.02mol·l-1·s-1 ②1.25 ③ad（各3分，共9分）
(起点，1分；终点的时间比t长，1分；c(co) 比0.8略高些，1分，共3分)
3) 尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到反应的温度) （2分）
32. （16分）
1) 16 （2分）
2) h2o2+2 h+ +2fe2+ =2fe3+ +2h2o （2分。
3) 取少量溶液ⅰ于试管， 加入几滴kscn溶液，若溶液不出现红色，则说明fe3+已经除尽；2×10-2各2分，共4分）
2019广东茂名一模化学
茂名市2012年第一次高考模拟考试。理科综合化学试卷。相对原子质量 1 12 14 16 32 56 一 单项选择题。7.下列微粒在水溶液中能大量共存的是。a fe2 h no3 nab nh4 oh so42 k c k nh4 h co32d cu2 so42 mg2 cl 8.下列推断正确的是...
2019 茂名一模化学卷
相对原子质量 h 1 c 12 o 16 na 23 si 28 fe 56 7 下列有关说法正确的是。a 氮氧化合物 pm 2.5颗粒 co2都会导致酸雨。b 氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果。c 硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了cu2 能使蛋白质盐析。d 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的...
茂名一模试卷分析 化学
茂名市一模化学试卷分析。一 总体情况 总分100分，全校化学平均分40.89。二 各小题具体情况如下 7 考查化学与社会 生活 生产，题目简单。答对率91 8 考察阿伏加的罗常数。题目难度中等。答对率38 29 误选b,主要原因是没理解hf为液态。23 误选d,主要没有注意体积为100ml。9 多数...