茂名市2023年第一次高考模拟考试。
理科综合化学试卷。
相对原子质量： -1 -12 -14 -16 -32 -56
一、单项选择题。
7. 下列微粒在水溶液中能大量共存的是。
a．fe2+、h+、no3－、nab．nh4+、oh－、so42-、k+
c．k+、nh4+、h+、co32d．cu2+、so42－、mg2+、cl－
8. 下列推断正确的是a．sio2 是酸性氧化物，能与naoh溶液反应b．na2co3、nahco3都是盐，都能与 cacl2溶液反应c．co、no都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d．al在浓盐酸中会被钝化，能用铝槽盛放浓盐酸。
9. 某同学用右图装置研究电化学实验，下列叙述正确的是。
a．铜为负极，产生气泡
b．溶液变蓝色。
c．电子从锌极经导线流向铜极。
d．zn、cu分别接外电源正负极可在锌极镀上铜。
10. 下列说法正确的是。
a．nacl和cucl2稀溶液都能使蛋白质变性 b．葡萄糖溶液能发生银镜反应。
c．ch3cl和ch3ch2br互为同系物d．油脂及其水解产物都不能与金属钠反应。
11．用na表示阿伏加德罗常数（na）的值，下列说法正确的是。
a．1mol nh3中含有的电子数为8na
b．22.4l氧气所含的氧原子数为2na
c．常温常压下，18g h2o所含的原子数为3na
d．标准状况下，11.2l br2中含br—br键数为0.5na
12. 下列实验能达到目的的是。
a．可以用装置i制备乙烯b．灼烧海带时，用装置ii盛放海带。
c．用装置iii测定化学反应速率 d．装置iv可以除去cl2中o2
二、双项选择题。
22．某温度下，0.1 mol·l-1nahco3溶液ph=10，下列判断正确的是。
a．c(h+)=10-10 mol·l-1b．c(na+) c(oh—) c(hco3—) c(h+)
c．c(na+) c(h+) c(hco3—) c(oh—) d．c(h2co3) +c(h+) c(co32—)+c(oh—)
23．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是。
a．乙的常见氧化物有两种。
b．气态氢化物稳定性：丙＞丁。
c．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应。
d．原子半径大小： 甲＜丙。
三、非选择题。
30.（16分）普鲁卡因是常见麻醉剂，其合成路线如下：
回答以下问题：
1）化合物ⅲ的分子式该化合物所含的官能团有：硝基。
填名称）.2）化合物ⅱ（hoch2ch2cl）与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为。
3）化合物ⅰ→化合物ⅲ时的反应类型是。
4）普鲁卡因在酸性条件下的水解生成和化合物ⅵ。
已知的一种同分异构体经氧化后也能得到上述化合物ⅰ，该同分异构体的结构简式是。
另一种水解产物化合物ⅵ可以通过化合物ⅴ［hn(ch2ch3)2］在一定条件下与化合x发生加成反应得到，已知x分子中的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，写出该反应的化学方程式 。
31.（16分）甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。工业上利用h2、co和co2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇。
主要反应：① co (g) +2h2 (g) ch3oh (gh=-91 kj·mol-1
co2 (g) +3h2 (g) ch3oh (g) +h2 o (g) △h=-49 kj·mol-1
副反应： 2co (g) +4h2 (g) ch3och3 (g) +h2 o (g) △h=-206 kj·mol-1
1）写出反应①平衡常数的表达式。
2）工业上可利用ch3oh (g)制备ch3och3 (g)，写出热化学方程式。
3）生产中h2和co按物质的量比为10:1投料，假设在反应容器中投入1mol co和10mol h2在某温度下反应（只考虑反应①），达到反应限度后，测得甲醇的物质的量分数为5%，计算co转化率，写出计算过程。
4）为寻找原料气中合适的co2浓度，进行不同的实验，每次实验的压强及h2和co投料比（物质的量比为10:1）相同，实验情况如下图，co2浓度对co转化率影响规律是其原因是。
（5）工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池， 请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式。
32. 高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品feso4制备高铁酸钾的生产流程如下：
查资料得知k2feo4的一些性质：
在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。
溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。
具强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液。
回答下列问题：
1）写出氧化i中，生成fe3+的离子反应方程式。
2）氧化ⅱ中，试剂a为填“h2o2”或“hno3”或“naclo”)；过滤操作中，得到的滤渣b中除nacl还有。
3）操作i中包括冷却结晶，过滤洗涤、干燥几个步骤，洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行洗涤操作时应该用洗涤。
4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的fe(oh)3，请补充并配平该反应方程式。
k2feo4h2ofe(oh)3↓ +koh
5）将一定量的k2feo4投入一定浓度的fecl3溶液中，测得剩余k2feo4浓度如下图所示，推测产生曲线i和曲线ii差异的原因是。
33.（16分）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。
1）提出合理的假设：
该酸雨中的溶质除h2so4、hcl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，**主要溶质还一定有。
2）设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、bacl2溶液、ba(oh) 2溶液、agno3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。
3）酸雨部分组成测定：
滴定：准确量取25.00 ml该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.
02000mol·l-1碘水装入50 ml酸式滴定管，滴定，其终点现象为记录数据，重复滴定2次．平均消耗碘水v ml。
计算：被碘水氧化的物质的量浓度之和为只列出算式，不做运算）．
茂名市2023年第一次高考模拟考试。
理科综合化学参***。
一、选择题。
三、非选择题。
30.（16分）
1）c9h8no4cl （2分）， 氯原子、酯基2分）
2）hoch2ch2cl + naoh hoch2ch2oh + nacl （3分）
3）酯化反应（或取代反应3分）
3分）3分）
31.（16分）
13分）2）2ch3oh (g)ch3och3 (g)+h2o（g） △h=-24 kj·mol-1
方程式正确1分，反应热2分，共3分）
3）设转化的co的物质的量为mol，则co (g) +2h2 (g) ch3oh (g)
初始物质的量(mol) 1 100
转化物质的量(mol
平衡物质的量(mol) 12分）
0.5mol ……1分）
转化率1分）
4）co2浓度越高co转化率越低 （2分）； co2与氢气的反应是放热反应，co2浓度越高放出热量越多，反应体系温度也越高，促使平衡向逆方向移动，co转化率越低 （2分）
52分）
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