2023年北京市房山区高三一模理综化学试题。
6．下列说法正确的是。
a．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料。
b．汽油、乙烯均为石油分馏产品。
c．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂。
d．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料。
7．下列说法正确的是。
a．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯。
b．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与hcl加成产物的结果不同。
c．聚乳酸分子中存在酯基、羧基、羟基。
d．有机物ch3co18oh和c2h5oh在浓硫酸催化作用下产物为ch3co18oc2h5和h2o
8．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是。
a．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程。
b．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼。
c．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀。
d．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：fe-3e- =fe3+
9．下列离子方程式与所述事实相符的是
a．过量氨水溶液滴入alcl3溶液中，生成白色沉淀：al3+ +3oh－＝ al(oh)3↓，b．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸，试纸变蓝：6i－ +8h + 2no3－ ＝3i2 + 2no↑+ 4h2o
c．重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：
cr2o72－（橙色）+ ohˉ 2cro42－ (黄色) +h2o
d．0.01mol/lch3cooh的ph >2 ：ch3cooh + h2o ch3coo－ +2oh－
10．x、y、z、w为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是。
a．y的氢化物与w的氢化物反应的产物只含有共价键。
b．1molw的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
c．0.3molcu分别与足量hyo3和h2zo4的稀溶液反应均产生0.2mol气体。
d．x与z形成xz2时各原子均满足8电子稳定结构。
11．用下图所示实验装置进行物质性质**实验。下列说法不合理的是。
a．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有so2
b．若溴水褪色，则说明so2具有还原性。
c．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明na2s2o3只做氧化剂
d．若品红溶液②不褪色、na2sio3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强。
12．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入a和足量b，发生反应如下：
2a (g) +b (s) 2d (g) △h<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是。
a．实验iii的化学平衡常数k<1
b．实验放出的热量关系为b>2a
c．实验iii 在30min达到平衡时的速率v (a)为0.005mol·l-1·min-1
d．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡。
25．（13分）短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大， a元素阳离子的原子核外没有电子，b是空气中含量最多的元素；c元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；c与d可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解c与e的化合物来制备e单质。
1）画出d元素的原子结构示意图c、d、e的简单离子半径由小到大的顺序用离子符号表示）。
2）工业上常用a和b的单质合成一种常见气体，该气体的电子式。
检验该气体的常用方法是。
3）d2c2与h2o反应的化学方程式是 ，d2c2与cuso4溶液反应的现象是 。
4）a、b、c三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
5）电动汽车的某种燃料电池，通常用naoh作电解质，用e单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应。
26．（13分）金属钛被称为“21世纪金属”。
1）工业上用钛矿石(含fetio3,含feo、al2o3、sio2等杂质）经过以下流程制得tio2：
其中，步骤ⅱ发生的反应为：2h2so4 + fetio3 = tioso4 + feso4 + 2h2o
步骤ⅰ中发生反应的化学方程式。
将步骤ⅱ所得feso4晶体溶于水，在酸性条件下加入h2o2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为。
在步骤ⅲ中需要控制条件以形成tio2·nh2o胶体，该分散质颗粒直径大小在范围。
2）可利用tio2通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：将tio2作阴极，石墨作阳极，熔融cao为电解液，用碳块作电解槽池，电解tio2制得钛，其阴极发生的反应。
方法二：通过以下反应制备金属钛。
tio2(s) +2cl2(g) ticl4(g) +o2(g)；△h= +151kj/mol
ticl4 + 2mg 2mgcl2 + ti
在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得ticl4，其原因是。
3）若已知：c(s) +o2(g) =co2(g) △h= －394kj/mol ，则由固体tio2、固体c与cl2气反应制取气态ticl4的热化学方程式为。
27．（15分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，**亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：① no＋no2＋2oh－＝2no2－＋h2o
气体液化的温度：no2 21℃ 、no –152℃
1）为了检验装置a中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:
a 、 c2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，a中产生红棕色气体。
确认a中产生的气体含有no，依据的现象是。
装置e的作用是。
4）如果向d中通入过量o2，则装置b中发生反应的化学方程式为。
如果没有装置c，对实验结论造成的影响是。
5）通过上述实验**过程，可得出装置a中反应的化学方程式是。
28．（17分）酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：
已知：① d的分子组成是c4h8o2cl2 ，核磁共振氢谱显示其有三个峰。
1）d中所含官能团的名称是。
2）c转化为d的反应类型是。
3）b存在顺反异构，它的顺式结构式是。
4）d转化为e的化学反应方程式是。
5）与c组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式。
6）f转化为g的化学反应方程式是。
7）f与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是。
8）欲得到较纯净的酒石酸，需将g从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知g的溶解度受温度影响较大，则分离提纯g的方法是。
参***及评分标准。
选择题（每题6分，共7道，共42分）
非选择题（共4道，共58分）
25．（13分）
1al3+ >na+ >o2- 2分。
2） 1分， 用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在 2分。
3） 2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑ 2分 、 产生蓝色沉淀并有气泡放出 2分。
4） no3->nh4+>h+ >oh- 2分。
5） al + 4oh- -3e- =alo2- +2h2o 2分。
26．（13分）
1）①_al2o3_+ 2naoh = 2naalo2 + h2o__ 2分。
_ sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 2分。
2fe2+ +h2o2+2h+ =2fe3+ +2h2o 2分。
1～100nm 1分。
2） tio2 + 4e- =ti + 2o2-_ 2分。
利用高温使碳与o2反应减小o2的浓度，并利用反应放热，使生成更多ticl4 2分。
3）tio2(s) +2cl2(g) +c(s) =ticl4(g) +co2(g)；△h= －243kj/mol 2分。
27．（15分）
1） e 、 d 、 b 3 分。
2） 防止可能生成的no被完全氧化成no2 ，造成对a中反应气体产物检验不完全2分。
3）① d**现红棕色气体 2 分。
冷凝使no2完全液化 2 分。
4） 4no2 + o2 + 4naoh = 4nano3 +2 h2o 2分。
水蒸气存在，会与no2反应产生no，造成对no**于**的认识不清 2分。
5） 2nano2 + h2so4 = na2so4 + no2↑ +no↑+ h2o 2分。
28．（17分）
1） 羟基、氯原子 2分。
2） 加成反应 1分。
2019房山一模化学
6 下面不属于居室污染物的是。7 下列说法正确的是。a 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精。b 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解。c 酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去。d 维生素c溶液中滴加ki淀粉溶液，立即变蓝色。8 w x y z四种短周期元...
2019房山一模
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2019房山一模
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