6．下面不属于居室污染物的是。
7．下列说法正确的是。
a．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精。
b．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解。
c．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去。
d．维生素c溶液中滴加ki淀粉溶液，立即变蓝色。
8．w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知。
a．原子半径大小：w ＞x
b．元素最高正价：w ＞ z
c．简单阴离子的还原性：y ＞ z
d．气态氢化物的稳定性：x ＞ y
9．下列离子方程式的书写与结论均合理的是。
10．含氮废水中的nh4＋在一定条件下可与o2发生以下反应：
nh4＋(aq) +3/2o2(g) =no2－(aq) +2h＋(aq) +h2o(l) δh = 273kl/mol
no2－(aq) +1/2o2(g) =no3－(aqh = 73kl/mol
下列叙述不正确的是。
a．升高温度，可使①②反应速率均加快。
b．室温下时0.1 mol/l hno2(aq) ph＞1，则nano2溶液显碱性。
c．nh4+(aq) +2o2(g) =no3 -(aq) +2h+(aq) +h2o(l) δh = 346kj/mol
d．1 mol nh4＋在①反应中与1 mol no2－在②反应中失电子数之比为1:3
11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是。
图1图2图3图4
a．用图1所示装置，蒸干alcl3饱和溶液制备alcl3晶体。
b．用图2所示装置，制备并收集少量no2气体。
c．用图3所示装置，分离ccl4萃取i2水后的有机层和水层。
d．用图4所示装置，可以证明氧化性：cl2＞br2＞i2
12．在恒温条件下，将气体x、y充入2 l密闭容器中反应生成气体z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如右图所示，下列描述正确的是。
a．前10s内 v(x)＝0.08mol·l－1·s－1
b．该反应的平衡常数k= 32
c．平衡时x、y的转化率相同。
d．达到平衡后，将容器体积扩大为 4 l，平衡向逆反应方向移动
25．（17分）已知有机物f和高分子n的合成路线如图所示：
1）q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定q的相对分子质量是128。
1 mol q可与1 mol br2加成，并能与1 mol nahco3恰好完全反应，且分子中无支链。q的分子式是。
2）a所含官能团的名称是a→b的反应类型是。
3）写出c与银氨溶液反应的化学方程式。
4）g的结构简式是q的反式结构简式是。
5）下列说法正确的是。
a．c能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物
b．d催化加氢的产物与f互为同分异构体
c．f能发生氧化反应、取代反应、加成反应。
d．高分子n的每条分子链中含有（n-1）个酯基
6）写出满足下列条件h的一种同分异构体的结构简式。
能与nahco3反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4个吸收峰。
7）写出hn的化学方程式。
26．（13分）大气中可吸入颗粒物pm2.5主要**为燃煤、机动车尾气等。
1）若取某pm2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：k+、na+、nh4+、so42-、no3-、cl-，则该溶液为 （填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是。
2）“洗涤”燃煤烟气可减轻pm2.5中so2的危害，下列可适用于吸收so2的试剂有
a．cacl2溶液 b．氨水 c．ca(oh)2悬浊液 d．浓h2so4
3）煤烟气中的氮氧化物可用ch4催化还原成无害物质。若常温下，1molno2与ch4反应，放出477.5kj热量，该反应的热化学方程式是。
4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻pm2.5的危害，其反应是：
2no(g) +2co(g) 2co2(g)+ n2(g)；△h＜0。
该反应平衡常数表达式k温度升高k值 （填“增大”或“减小” ）
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是。
（5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为：
li1－xmno4 ＋ lixc limno4 ＋ c
下列有关说法正确的是。
a．充电时电池内部li＋向正极移动。
b．放电过程中，电能转化为化学能。
c．放电时电池的正极反应式为：li1－xmno4＋xe—＋xli＋＝limno4
d．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连。
27．（14分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：
已知：br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题：
1）反应室①中发生反应的化学方程式为。
2）反应室①使用冰水的目的。
3）操作i的名称操作ⅱ用到的玻璃仪器有。
4）反应室②中加入na2so3的目的是。
5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以**：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为若假设成立可观察到的现象为。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其用于证明该假设成立的方法为。
28．（14分）某化学小组用下图装置电解cucl2溶液制少量漂白液：
1）其阳极的反应式是导气管w端应与出气口连接。
2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。
查阅资料显示：
化学小组分析提出：①红色物质可能有或cu2o、或二者都有；
白色物质为cucl
3）为**阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：
取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为w1g ，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d**现白色沉淀；实验结束时，继续通h2直至碳棒冷却后，称量其质量为w2g 。
碳棒上的红色物质是 ，无水硫酸铜的作用是 ；
d中反应的离子方程式是。
装置b中发生反应的化学方程式是 。
电解cucl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 。
阴极上产生白色物质的物质的量是若装置b冷却时不继续通h2，则计算所得cu+的产率会偏大、偏小、不变）。
房山一模化学参***及评分标准。
25.（17分）
1）c6h8o3（2分）
2）羟基、羧基；消去反应； （3分）
3）ch3cho+2ag(nh3)2oh △ ch3coonh4+2ag+3nh3+h2o（2分）
4）（2分）（2分）
5）a b （2分）
6） （2分）
7）（2分）
26.（13分）
1）酸性（1分），nh4++h2onh3·h2o+h+（2分）
2）b c（2分）
3）2no2(g)+ch4(g)=n2(g)+co2(g)+2h2o(l)；△h= -955kj/mol （2分）
4）①（1分）；减小（1分）
d（2分）5）c（2分）
27.（14分）
1）so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr（2分）
2）防止br2和hbr挥发（2分）
3）蒸馏，漏斗、玻璃棒、烧杯。（4分）
4）还原粗品中的br2（1分）
5）①kscn溶液（1分），氢溴酸遇kscn溶液变红色（1分）
氢溴酸中含有br2（1分），用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉ki试纸上变蓝（或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加ccl4、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含br2而显黄色。（2分）
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