d．实验③中，反应的离子方程式是：2fe(oh)3 + 2i- +6h+ =2fe2+ +i2 + 6h2o
10．可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是。
银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液。
abcd． ②
11.如右图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体x，最终①、②均有沉淀生成的是。
12．已知，某温度下在2l密闭容器中加入一定量a，发生以下化学反应：
2a(g) b(g) +c(g)；δh = 48.25 kj · mol－1
反应过程中时间t与a 、b浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(b)=1.6 mol·l－1，则下列结论正确的是。
a．该温度下此反应平衡常数为3.2
b．a的初始物质的量为4 mol
c．反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kj
d．如使反应最终c(b)/c(a)= 3，只能降低反应温度。
25．（12分）w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知w的一种核素的质量数为14，中子数为7；x的离子与nh4+具有相同的质子、电子数目； w与y的氧化物均能导致酸雨的形成；z的非金属性在同周期主族元素中最强。
1）y在周期表中的位置是。
2）用电子式解释x与w能形成化合物。
x3w的原因。
3）x3w遇水可释放出使酚酞溶液变红的。
气体a，化学方程式是。
4）用惰性电极电解化合物xz溶液从阴极。
释放出气体b，反应的离子方程式是 。
5）已知w的单质与气体b在一定条件下可形成气体a，即：
w2 (g) +3b (g) 2a(g) △h = 92.4 kjmol―1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
w2的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min
反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是。
a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加b的浓度。
若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是。
a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．减小a 的浓度。
26．（14分）铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。
1）用铁屑与稀硫酸反应制备feso4
制备原理用离子方程式表示为若要提高。
feso4生成速率，采取下列措施中正确的是。
a．使用浓硫酸与铁屑反应
b．使用磨细的铁粉反应。
c．控制温度在50～70℃
d．控制温度在80～100℃
在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4fe2+ +o2 + 4h+ 4fe3+ +2h2o
若要减少产品feso4中fe3+的含量，采取下列措施中正确的是。
a．控制稀硫酸的浓度不能太高
b．用去o2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸。
c．反应中保持n(fe)/n(h2so4) >1
d．反应中应经常添加fe2（so4）3搅拌。
反应结束后，将溶液进行冷却、过滤、洗涤即得feso4·7h2o晶体。
2）工业上用含有少量cu、al的废铁屑制备fe2（so4）3
其反应及操作流程如下：
加入nahco3并搅拌，将混合液ph调控至范围内，使杂质沉淀过滤除去。
反应ⅱ中反应的离子方程式是。
生产中，将反应ⅱ产生的no配比一种气体x，混合后重新通入反应ⅱ中，该设计的目的是 ，气体x与no配比的比例是 。
3）用fe2（so4）3处理含s2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是。
27．（15分）资料显示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含s）燃烧时产生的so2转化成固体caso4 ，从而减少so2排放，该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反应实现的：
caco3 cao + co2 ㈡ 2cao + 2so2 + o2 = 2caso4
对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟**。
已知实验所用样品：ⅰ-s粉与caco3粉末的混合物。
---caso4 粉末。
1）实验一：①取样品ⅰ装入a中。连续通入过量o2，加热至500℃左右，充分反应发现，b中红色消失、c**现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作是。
取反应后d中溶液滴加过量盐酸，无明显现象。由此得知实验一过程中：
a中发生反应的化学方程式是 ；c中反应的离子方程式是 。
要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代b中品红溶液的是 。
a.酚酞的nh3·h2o溶液b.酸性kmno4溶液。
c.酚酞的nahco3溶液的ccl4溶液。
2）实验二：①取样品ⅰ装入a中。连续通入过量o2，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应。发现b中红色消失，c**现白色浑浊。
取反应后d中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子方程式是。
反应结束后，将a中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加bacl2溶液，立即有白色沉淀出现。
由此得知实验二： a中发生的反应有 （填选。
3）实验三：取样品ⅱ装入a中。连续通入过量o2，加热至1200℃左右，充分反应，b中红色消失，则a中发生反应的化学方程式是。
比较实验。一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是。
4）在中学化学实验室里，装置a通常只能选为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是。
5）实验所需o2若改由空气提供，且对上述实验**事实不产生影响，应在a前添加一装有某药品的装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。
28．（17分）聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维。它可通过如下路线合成：
已知：①回答下列问题：
1）若w的核磁共振氢谱显示有两个峰，峰值面积比是2 ：3。
w物质的结构简式为。
生成w的反应类型为。
j物质所含官能团的名称是。
2）若g的摩尔质量是116g/mol，其分子中含c为41.4%、含o为55.2%，其余为氢元素。下列叙述中不正确的有。
a. a的同系物中可能存在顺反异构现象。
b. 反应i需要在naoh的乙醇溶液中完成。
c. w与a均能使酸性kmno4溶液褪色。
d. 在b中滴加agno3溶液不会产生淡黄色沉淀。
3）完成化学方程式。
c→d反应ii
形成g4）①j有多种同分异构体，满足以下条件j的同分异构体的个数是 ；
a.遇fecl3溶液呈紫色； b.能发生银镜反应； c.1mol j能与最多3molnaoh反应；
②若1mol j最多能与4 molnaoh反应，写出j所有同分异构体的结构简式。
生产中为提高产品质量，将粗品j溶于热水、过滤获得j的精品。
2013房山高三二模化学参***及评分标准。
客观题：主观题：
25.（12分）
1） 第三周期、第ⅵａ族1分)
21分）3）na3n + 3h2o = nh3↑+ 3naoh2分）
4）2cl- +2h2o cl2↑+ h2↑+ 2oh2分）
5）① 1/22分）
a、b2分）
b2分）
2019房山一模化学
6 下面不属于居室污染物的是。7 下列说法正确的是。a 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精。b 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解。c 酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去。d 维生素c溶液中滴加ki淀粉溶液，立即变蓝色。8 w x y z四种短周期元...
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