相对原子质量：h:1 c:12 o:16 na:23 si:28 fe:56
7．下列有关说法正确的是。
a．氮氧化合物、pm 2.5颗粒 、co2都会导致酸雨。
b．氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果。
c．硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了cu2+能使蛋白质盐析。
d．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保**。
8．用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是。
a. 20 g d2o 含有的质子数为10na
b. 1mol na2o2与足量水反应转移的电子数为na，生成的气体在标况下的体积为22.4l
c. 1l 0.1mol/l hf溶液中含有共价键数目为0.1 na
d. na个fe(oh)3胶体粒子的质量为107g
9．下列实验操作能达到实验目的的是。
a．用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。
b．用重结晶的方法除去baso4固体中混有的nacl
c．将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙。
d．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体。
10．一些常见有机物的转化如图。
下列说法正确的是。
a．上述有机物中只有c6h12o6属于糖类物质。
b．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质。
c．物质c和油脂类物质互为同系物。
d．物质a和b都属于电解质。
11．已知草酸h2c2o4是二元弱酸。室温下向10 ml 0.01 mol·l－1 h2c2o4溶液中逐滴加入0.
01 mol·l－1naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )
a．a点ph>2
b．b点表示的溶液中c(c2o42-)>c(h2c2o4)
c．c点时加入naoh溶液的体积为20ml
d．d点存在c(na+)+c(h+)=c(oh－)+2c(c2o42-)+c(hc2o4－)
12．肼(n2h4)暴露在空气中容易**，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是。
a．电池工作时，正极附近的ph降低。
b．当消耗1molo2时，有2mol na+由甲槽向乙槽迁移。
c．负极反应为4oh－+n2h4 4e– =n2↑+4h2o
d．若去掉离子交换膜电池也能正常工作。
13．短周期主族元素x、y、z、w、r原子序数依次增大。m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃，0.1mol/l n溶液的ph为13，m可制作耐火管且属于两性物质。
上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是。
a. 离子半径大小：y>z>w
b. 简单气态氢化物的稳定性： r>y
c. w的最**氧化物对应的水化物碱性比z的强。
d. 单质熔点：z>r>x
26．某研究性学习小组通过下列反应原理制备so2并进行性质**。
反应原理为：na2so3(固)+h2so4(浓)＝ na2so4 + so2↑+ h2o
1)根据上述原理制备并收集干燥so2的实验装置连接顺序为 。
2)d中盛装的试剂为。
3)甲同学用注射器吸取纯净的so2并结合装置g进行so2的性质实验，若x是na2s溶液，其目的是检验so2的可观察到的现象。
4)实验1：乙同学将溶液x换为浓度均为0.1mol/l fe(no3)3和bacl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量so2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为baso4，为**白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：
（已知：0.1mol/l fe(no3) 3的ph=2）
5)丙同学认为以上实验只能说明fe3+和酸性条件下no3-均能将h2so3氧化为so42-，不能说明谁先氧化h2so3，他利用提供的试剂（限选试剂：kscn溶液，k3[fe(cn)6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案**何种微粒先发生反应。请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：
取乙同学实验1后装置g中烧杯的上层清液于试管中。
(6)丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：fe3++6so2fe(so2)63+(红棕色)。请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因 。
27．甲烷重整可以获得co、h2等重要化工原料，相关反应原理如下：
ch4(g)＋1/2o2(g) co(g)＋2h2(g) △h=-36kj/mol
ch4(g)＋h2o(g) co(g)＋3h2(g) △h=+206kj/mol
ch4(g)＋co2(g) 2co(g)＋2h2(g) △h=+247kj/mol
副反应。ch4(g)＋2o2(g) co2(g)＋2h2o (g) △h=-889.6kj/mol
1)反应co2 (g)＋h2(g) co (g)＋h2o(g) △h
2)某温度下，向体积为1l的密闭容器中充入1molch4和1molco2，只发生反应③，测得ch4(g)和co(g)的浓度随时间变化曲线如图27（1）所示。计算0-5小时h2的平均反应速率该温度下的平衡常数为保留两位有效数字) ，若再往容器中充0.4molch4和0.
2molco，其它条件不变，则平衡向方向移动。
图27（1图27（2）
3)研究人员研究混合气体比例对重整气co和h2含量影响，在初始温度为973k时，n(o2)/n(h2o)按不同比例投入不同反应容器（绝热）重整相同的时间，重整的数据如上图27（2）：从图可知，重整气co的含量随n(o2)/n(h2o)增大而增大，其主要原因是
4)甲烷重整可选氧化物nio-al2o3作为催化剂。工业上常用ni(no3)2、al(no3)3混合液加入氨水调节ph=12(常温),然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。加入氨水调节ph=12时，c(ni2+)为已知：
ksp[ni(oh)2]＝5×10-16
28．硼氢化钠(nabh4)具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为b2o3,含有少量al2o3、sio2、fecl3等)制取nabh4的流程如下：
已知：偏硼酸钠(nabo2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。
回答下列问题：
1)写出加快硼精矿溶解速率的措施写一种)。
2)操作1为滤渣主要成分为。
3)除硅铝步骤加入cao而不加入cacl2的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去。
4) 氢化镁(mgh2)中h元素的化合价为 ；mgh2与nabo2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为。
5)在碱性条件下，在阴极上电解nabo2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式。
(6)硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式。
35．“物质结构与性质”模块(15分)
下表是前20号元素中的部分元素的一些数据：
试回答下列问题：
1)以上10种元素电负性最大的是___填元素符号)。比元素b原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第___周期，第___族，其基态原子的核外电子排布式是___
2) h、i、j三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序。
3) 元素e与c及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成___个σ键，__个π键。
4)i与氢元素形成的10电子分子x的空间构型为将x溶于水后的溶液滴入到cuso4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为 ，其中x与cu2+之间以
键结合。5)右图是i元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：a. b
6) 如图是j和e组成的晶体结构，则每个与j周围最近j原子数目为 ，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为（用含a、na的代数式表示g/ml)
2019茂名一模化学
2015茂名一模。可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 o 16 s 32 fe 56 cu 64 i 127 7.化学广泛应用于生活生产，下列说法正确的是。a.青铜器 硬币都属于纯净物。b.葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子。c.往花生油中加入稀硫酸能发生皂化反应。d.鸡蛋清中加入胆矾可...
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