2019茂名一模

茂名市2014届高三第一次高考模拟考试。

化学试题。相对原子质量：h-1 o-16 k-39 ca-40，i-127

7.下列关于常见有机物的说法正确的是

a、乙炔的化学性质与乙烯相似，也能形成高分子化合物

b、甲烷是水煤气的主要成分

c、不粘锅的原料为烃类化合物

d、葡萄糖、鸡蛋清均能与naoh溶液反应

8.下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是

a．na2s水溶液在空气中变浑浊

b．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒

c．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂。

d．漂白粉漂白有色布条

9. 下列陈述ⅰ、ⅱ都正确并且有因果关系的是

10.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

a、nh4+、no3－、na+、so42b、h＋、fe2+、na+、no3－

c、 ba2+、k+、al3＋、hco3d、nh4+、li+、oh－、so42－

11.下列实验方法正确且能达到目的的是。

a、用装置i除去co2中的so2 b、实验室用装置ii制备nh3

c、用装置iii制备乙烯d、装置iv比较酸性h2co3>苯酚

12.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

a.22.4l o2与o3混合物含有3na个氧原子

b. 0.1mol/l nh4cl 溶液中含有nh4+ 数目为0.1na

c.标准状况下，22.4lbr2与足量铁粉反应转移电子数目为2na

d. 17g h2o2 含有 o-h键数目为na

22.常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol ch3coona ，下列说法正确的是

a、该溶液中存在： c(na+) c(h+)=c(oh—)+c(ch3coo—)

b、加入酚酞后加热，溶液颜色变浅

c、若在该溶液再通入0.1mol hcl，存在： c(na+)>c(ch3coo—)>c(h+)

d、若在该溶液中再投入0.1mol nacl，存在： c(na+)=c(cl—)+c(ch3coo—)+c(ch3cooh)

23.已知：x、y、z、w为短周期元素，原子半径x：

99pm y: 154pm z：125pm w:

117pm，x y w位置如右图所示（副族省略），x、y、z的最**氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是

a、元素z处于周期表的阴影位置

b、非金属性：x>w

c、x与w形成化合物熔点很高，为离子化合物

d、y、w的最**氧化物对应的水化物能反应

30. （16分）芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反应在有机合成中有重要应用，化合物iii是医药中间体，其合成方法如下：

反应①：化合物ⅱ也可以由化合物iv（c3h6cl2）经以下途经合成：

(1) 化合物ii的分子式为 ,1mol化合物iii最多与 mol h2发生加成反应。

2) 化合物iv转化为化合物v的反应类型是化合物v和化合物vii能形成一种高分子聚合物，写出该聚酯的结构简式。

3）由化合物vi转变成化合物vii分两步进行，其中第一步是由化合物vi与足量的银氨溶液共热反应，写出其化学反应方程式

4) e是化合物ii的同分异构体，且e是一种链状结构，在核磁共振氢谱中有3种氢， 1mol e能与2 molnahco3反应，写出化合物e的结构简式任写一种；不考虑顺反异构。)

5）化合物i与化合物（在催化剂条件下也能发生类似反应①的反应得到另一医药中间体，写出该反应化学方程式。

31. (16分)甲醇是一种重要的化工原料。

(1)甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 l的密闭容器中，充入1mol ch3oh和1molh2o，一定条件下发生反应：ch3oh (g)+ h2o (g) co2(g) +3 h2 (g)，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如下表所示。

已知：ch3oh (g)+ o2 (g) co2(g) +2h2 (g) h1= —192.9kj/mol

h2(g)+ o2 (g) h2 o(g) h2= —120.9kj/mol

则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△h3

10~30 min内，氢气的平均反应速率v(h2mol/(l·min)。

该反应的平衡常数表达式为k

下列措施中能使平衡时n(ch3oh)／n(co2)减小的是(双选。

a．加入催化剂b．恒容充入he(g)，使体系压强增大

c．将h2(g)从体系中分离 d．再充入1molh2o

2）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。

在常温下，用0.1000 mol/l naoh溶液滴定20. 00 ml 0.

1000 mol/l 甲酸溶液过程中，当混合液的ph=7时，所消耗的v(naoh)__填“＜”或“＞”或“＝”20. 00 ml。

在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在右图中的相应位置画出相应的滴定曲线。(1滴溶液约0.04ml)

32. (16分)工业上利用含有一定浓度的i2和cuso4溶液的工业废水制备饲料添加剂ca(io3)2,其生产流程如下：

已知：ca(io3)2微溶于水，溶于硝酸；ksp(cui)=1.1×10-12, ksp(cu2s)=2.5×10-48；

氧化性： hno3>io3—>h2o2

1）“还原”过程中主要反应的化学方程式为：2na2s2o3＋i22nai。

2）在还原过程还伴随有cui生成，写出加入na2s的离子反应方程式。

3）在氧化过程中先加入h2o2再加入浓硝酸，而不直接加入浓硝酸的目的是4）加入的石灰乳在溶液中反应而得到ca(io3)2，则要调节ph至（填“酸性” 或“中性”或“碱性”），原因是。

5）ca(io3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解ki溶液，然后在电解后的溶液中加入cacl2，最后过滤得到ca(io3)2。写出电解时阳极发生的电极反应方程式用该方法制取ca(io3)2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为97.

8%ca(io3)2的质量为kg（计算结果保留3位有效数字）。

33. (16分)某同学利用右图装置制no并进行相关实验**。

1)写出制备no的反应方程式。

2)收集的气体与空气混合后变红色，这说明no具有___性。

3) 制备no的步骤如下：

1按图所示连接好装置；

2取下注射器，通过u型长管加入稀硝酸至接近u型短管的铜丝

3在针头上安装好注射器，抽出u型短管中的所有空气；然后拔出注射器，并排尽注射器中的空气。

4待硝酸与铜丝分离后，用已排除空气的注射器抽出生成no，将注射器针头插入橡皮塞中以封口。

在上述操作中遗漏的一个步骤是在步骤3中可以观察到的现象为。

4) 在铜丝上绑上石墨的作用是。

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