7．下列说法正确的是。
a．用碘水鉴别蔗糖和葡萄糖 b．石油裂解气产物可用于制备塑料。
c．ch2=ch2和ch3ch2cl都属于烃 d．蛋白质、油脂均属高分子化合物。
8.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是。
a．ca2+、h+、s2－、clob．na+、ba2+、oh－、so42-
c．nh4+、cl－、na+、so42d．h＋、cl－、fe2+、no3－
9.设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是。
a．标准状况下，9 g h2o含有na个氧原子。
b．0.1 mol·l－1nahco3溶液含有0.1 na个hco3—
c．常温下，22.4 l so2含有na个so2分子。
d．1 mol fe与足量的cl2反应， 转移3 na个电子。
10.下列是某同学学习氨和铵盐的性质总结，相关实验操作正确且能达到目的的是。
a．测定等浓度氨水和naoh溶液的ph，比较氨水和naoh碱性强弱。
b．将nh3﹒h2o溶液缓慢滴入alcl3溶液中，研究al2o3的两性。
c. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察产生的白烟。
d．加热除去nh4cl中的少量nahco3
11.下图是某同学用cu在fe片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是。
a．cu2+在a极被还原。
b．溶液蓝色逐渐变浅。
c．铜片连接a极，铁制品连接b极。
d．a极和b极直接相连，铜片被氧化。
12.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。已知：甲最外层电子数最少，丁氢化物水溶液是一种常见强酸，丙的最外层电子数是最内层电子数的两倍，下列判断正确的是。
a．原子半径：甲＜乙 b．最外层电子数：乙＞丙。
c．电解甲和丁形成化合物的水溶液可获得甲单质。
d．丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物。
13、我国宋级核潜艇的动力来自核裂变产生的能量。核裂变的一种可能反应是，下列说法正确的是。
a．x是质子，k=9 b．x是质子，k=10
c．x是中子，k=10 d．x是中子，k=9
14、如图所示质量分别为m、m物体a、b用细绳连接后跨过滑轮，a静止在倾角为300的斜面上，已知m=2m，不计滑轮摩擦。现将斜面倾角由300增大到350，系统仍保持静止。下列说法正确的是。
a．细绳对a的拉力增大。
b．a对斜面的压力减小。
c．a受到的摩擦力不变。
d．a受到的合力增大。
15、如图所示，两个相通的容器p、q间装有阀门k，p中充满气体，q内为真空，整个系统与外界没有热量交换。打开阀门k后，p中气体进入q中，最终达到平衡。则。
a．气体的体积膨胀，内能增加。
b．气体分子势能减少，内能增加。
c．气体分子动能增加，内能不变。
d．q中气体不可能自发地全部退回到p中去。
16、匀速运动的汽车从某时刻开始刹车，匀减速运动直到停止。若测得刹车时间为t，刹车位移为x，根据这些测量结果不可以求出。
a．汽车刹车过程的初速度。
b．汽车刹车过程的加速度。
c．汽车刹车过程的平均速度。
d．汽车刹车过程的的制动力。
17、比值法定义物理量是物理学中一种常用的方法，下列物理量中属于比值法定义的是。
a．电流 b．磁感应强度。
c．加速度 d．电势。
18、小明从国外带回一把标有“110 v、60 hz w”的电咖啡壶，在我国家庭电路中此咖啡壶。
a．可以直接接入正常使用。
b．通过匝数比为2:1的降压变压器接入正常使用。
c．通过变压器正常工作时，原线圈电流为4a
d．通过变压器正常工作时，电咖啡壶交变电流频率为60hz
19、如图（甲）所示，固定导线mn和矩形线框abcd共面。当mn通以图（乙）所示的电流（nm方向为电流正方向），在0~t时间内，下列说法正确的是。
a．线框感应电流方向沿abcda
b．线框感应电流方向先abcda后adcba
c．ab边始终不受力的作用。
d．bc边受安培力先向右后向左。
20、在同一高度处以同样大小的初速度分别沿水平和竖直向上抛出质量相同的物体，不考虑空气阻力，则。
a．两物体落地时速度相同。
b．从开始抛出至落地，重力对它们做的功相同。
c．两物体从抛出到落地过程中重力的平均功率相同。
d．物体落地前，相同时间内速度变化相同。
21、氢原子中电子绕核运动和人造卫星绕地球运动相比较，以下说法正确的是。
a．卫星可以在大于地球半径的任意圆轨道上运动，电子可以在大于基态轨道半径的任意圆轨道上运动。
b．人造卫星从近地点向远地点运动时其动能和重力势能总和不变，电子从内层轨道向外层轨道跃迁时其动能和电势能总和不变。
c．轨道半径越小，二者的线速度越大。
d．轨道半径越大，二者的周期越大。
23.下列实验方法能达到目的的是。
a．用装置制备o2
b．用装置滴定变质na2so3含量
c．装置白色固体先变浅黄后变黑，则溶解度：agcl＞agbr＞ag2s
d．溶液上层无色，下层紫红色。
22.常温下，有物质的量浓度均为0.1mol·l—1的ch3cooh溶液和naoh溶液，下列说法正确的是。
a．ch3cooh溶液的ph=1
b．往醋酸溶液中加水，c(oh—) 和c(h+)均增大。
c．两溶液等体积混合， c(na+)﹥c(ch3coo—)
d．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(ch3coo—) c(na+)
30．(16分)化合物iv为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
1）化合物ii的化学式为。
2）反应的反应类型为1mol化合物iii与足量naoh反应消耗naoh的物质的量为。
3）化合物i在naoh的醇溶液中反应得到化合物x，写出化合物x可能的结构简式
4）化合物iv在浓硫酸条件下反应生成的六元环化合物v，写出该反应的化学方程式。
5) 异黄樟油素（）发生类似反应的反应，得到乙醛和化合物ⅵ（一种香料），化合物ⅵ的结构简式为。
31.(16分)以co2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为co2加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应i： co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(gh = 49.0 kj·mol-1
反应ii：2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) h = 173.6 kj·mol-1
1)在密闭容器中，反应i在一定条件达到平衡后，为提高co2的反应速率，可以采取的反应条件是。
a、降低温度 b、补充h2 c、移去甲醇 d、加入催化剂。
2)写出由ch3oh(g)合成ch3ch2oh(g)的反应：2ch3oh(g)=ch3ch2oh(g)+h2o(g) 的反应热h
3）研究员以生产乙醇为研究对象，在5mpa、n(h2)/n(co2)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种组成如图所示，表示ch3ch2oh组分的曲线是 ；表示co2组分的曲线是 。
4）在5mpa将0.2mol co2和0.6mol h2充入1 l恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，co2的转化率为50%，计算该条件下的该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)．
32.（16分）niso4·6h2o是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：cu、zn、fe、cr等杂质）为原料获得。
操作步骤如下：
1)加na2s的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去cu2+的离子方程式。
2) 加6%的h2o2时，温度不能过高，其目的是。
3) 除铁方法：用h2o2充分氧化后，再用naoh控制ph值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用naclo3代替，请写出用氯酸钠氧化fe2+的离子方程式为。
4)上述流程中滤液ⅲ的主要成分是。
5)操作ⅰ包括以下过程：过滤，用填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤获得产品。
33.（16分）化学兴趣小组为**铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题。
1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是。
2）能说明有so2气体产生的实验现象是
3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。
4）反应一段时间后，他们对a中溶液的金属离子进行**，请完成相关问题。
提出假设：假设1：只含有fe3＋； 假设2假设3：既有fe2+，又有fe3＋。
设计实验方案验证假设3。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
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