安徽省安庆市五校联盟2015届高三化学下学期3月联考试题。
可能用到的相对原子质量：h: 1 c:12 n:14 o:16 na：23 mg:24 s:32 cl:35.5
k:39 ca:40 cu:64 zn:65
7．三氟化氮(nf3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nf3＋5h2o===2no＋hno3＋9hf。下列有关该反应的说法正确的是( )
a．nf3分子中所有原子共平面。
b．nf3在反应中既做氧化剂又做还原剂。
c．生成0.2mol hno3时转移0.2mol电子
d．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
8、na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
a．100ml 1mol·l-1alcl3溶液中含的阳离子数等于0.1na
b．标准状况下，22.4l ccl4中含有的ccl4分子数为na
c．将2ml 0．5mol·l－lna2sio3溶液滴入稀盐酸中制得h2sio3胶体，所含胶粒数为0．001na
d．一定条件下，2.3gna完全与o2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1na
9．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
a．ph大于7的溶液： na+、ba2+、so32－、clo—
b．含有0.1 mol·l－1 fe(no3)2的溶液：h+、mg2+、scn－、cl－
c．使酚酞试液变红色的溶液：na＋、ba2+、i－、cl－
d．由水电离产生的c(h+)=10－13mol·l－1的溶液：nh4+、so42－、no3－、cl－
10、实验设计是化学实验的重要技能之一。用所给装置（夹持装置省略）完成相关实验，最合理的选项是 （
图图图图④a．图①中kmno4溶液紫红色褪去，说明so2具有漂白性。
b．图②能构成铜锌原电池。
c．图③利用排空气法收集二氧化碳。
d．图④检查装置气密性。
11．利用反应6no2+8nh3=7n2+12h2o构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是( )
a．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极。
b．a电极上发生氧化反应，b为正极。
c. 电极a极反应式为2nh3-6e-=n2+6h+
d. 当有2.24lno2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol
12．在一定温度下，将气体x和气体y各0.16 mol充入10 l恒容密闭容器中，发生反应：x(g)+y(g) 2z(g) △h<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：
下列说法不正确的是。
a．该温度下此反应的平衡常数k=1.44
b．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前(逆)< 正)
c．反应前2 min的平均速率v (z)=4. 0×10-3mol／(l·min)
d．其他条件不变，再充入0.2 mol z，平衡时x的体积分数不变。
13.常温下，下列溶液的ph或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
a．0.1mol·l－1nahco3溶液中的粒子浓度：
c(na+)>c(hco3－)>c(co32－)>c(h2co3)>c(oh－)>c(h＋)
b.将标况下2.24l的co2通入150ml 1mol·l-1naoh溶液中充分反应后的溶液：
2c(na＋)＝3c(co32－)＋3c(hco3－)＋3c(h2co3)
的二元弱酸h2r溶液与ph＝11的naoh溶液混合后，混合溶液的ph等于7，
则反应后的混合液：2c(r2－)＋c(hr－)＞c(na＋)
d.0.2 mol·l-1的某一元酸ha溶液和0.
1 mol·l-1naoh溶液等体积混合后溶液ph大于7 则反应后的混合液：c(oh－)＋2c(a－)＝c(h＋)＋2c(ha) z
是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
x位于元素周期表位置为第第周期第___族。x的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于晶体。
x与y中电负性较强的是(填元素符号） ；xy2的电子式是分子中存在的键和键的个数比是。
z2y2中含有的化学键类型有w的基态原子核外电子排布式是。
废旧印刷电路板上有w的单质a。用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出印刷电路板上的a。已知：
a(s)+h2so4 (aq) =aso4 (aq) +h2(g) δh=+64.4kj·mol-1
2h2o2(l) =2h2o(l) +o2(gh= -196.4kj·mol-1
h2(g)+o2(g) =h2o(lh= -285.8kj·mol-1
请写出a与h2so4、h2o2反应生成aso4(aq)和h2o(l)的热化学方程式(a用化学式表示)：
26.（16分）zno是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。某课题组设计由含锌工业废料（含fe、cu、mn等杂质）生产zno的工艺流程如下：
已知：黄钠铁矾在ph为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤。
2cu +o2 +2h2so4 ==2cuso4+2h2o
27、（本题共15分）
氯酸镁[ mg(clo3)2 ]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量mg(clo3)2·6h2o的流程如下：
已知：①卤块主要成分为mgcl2·6h2o，含有mgso4、fecl2等杂质。
mg(clo3)2、naclo3 、mgcl2 、nacl 四种。
化合物的溶解度(s)随温度(t)变化曲线如右图所示。
1）．加速卤块在kmno4溶液中溶解的措施有写出一点即可）。
2）.加入mgo的作用是过滤后所得滤渣的主要成分为。
3）．加入naclo3饱和溶液后发生反应的化学方程式为再进一步制mg(clo3)2·6h2o晶体的实验步骤依次为：加热蒸发过滤洗涤。
产品中mg(clo3)2·6h2o含量的测定：
步骤1：准确称量3.0 g产品配成100 ml溶液。
步骤2：取10.00 ml试液于锥形瓶中，加入10.00 ml稀硫酸和20 .00ml 1.000 mol/l的feso4溶液，微热，将fe2＋氧化成fe3＋。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/l k2cr2o7 溶液滴定剩余的fe2＋至终点。
此过程中反应的离子方程式为：cr2o72－＋6fe2＋＋14h＋→2cr3＋＋6fe3＋＋7h2o。
步骤4：将步骤重复两次。
4）．①写出步骤2中发生反应的离子方程式。
步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果 （填“偏大”、 偏小”或“不变”）；
5）．若平均消耗k2cr2o7 溶液15.00 ml，则产品中mg(clo3)2·6h2o的质量分数为。
2 8．（13分）某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的nahso3溶液中加入稍过量的kio3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。
（1）查阅资料知nahso3与过量kio3反应分为以下两步进行，第一步为io3－+ 3hso3－=3so42－+3h+ +i－，则第二步反应的离子方程式为。
（2）通过测定溶液变蓝所用时间**浓度和温度对该反应的反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：
实验①②是**对反应速率的影响，表中a实验①③是**温度对反应速率的影响，则表中bc=__
（3）将nahso3溶液与kio3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三：
假设一：反应生成的so42－对反应起催化作用，so42－浓度越大反应速率越快；
假设二：反应生成的h+对反应起催化作用，h+浓度越大反应速率越快；假设三。
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）
25．（14分）
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