理科综合化学部分。
7．下列关于有机物的说法正确的是。
a．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇。
b．甲烷、乙烯和苯都能与溴水反应。
c．溴乙烷与naoh乙醇溶液共热可生成乙烯。
d．淀粉和蛋白质完全水解的产物都是氨基酸。
8．下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是。
a．含有较多ag+的溶液：hco3—、k+、na+、cl—
b．无色溶液：so42—、cl—、k+、na+
c．能使石蕊试纸变红色的溶液：k+、fe2+、no3—、na+
d．含有较多al3+的溶液：na+、so42—、i—、co32—
9．na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是。
a．71g cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是na [m(cl)=35.5g/mol]
b．常温常压下，22.4lccl4含有na个ccl4分子。
c．1mol乙炔中含有的电子数为14na
d．1 l 0.5 mol·l-1 na2co3溶液中含有的co32—数为0.5na
10．某同学通过系列实验**铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是。
a．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液。
b．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气。
c．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的no2
d．alcl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体。
11．室温下10ml 0.01mol/l的醋酸溶液中，下列说法正确的是。
a．c(h+)=c(oh—)+c(ch3coo—)
b．加入水稀释后，溶液中c(ch3coo—)增大。
c．加入醋酸钠晶体，该溶液的ph减小。
d．加入10ml 0.01mol/l的naoh溶液，则c(na+)=c(ch3coo—)
12．右图是化学能与电能相互转换的两套装置。对此两套装置进行的实验分析正确的是。
a．图2装置将化学能转化为电能。
b．两装置中石墨电极上产生的气体都是h2
c．图1装置中的铁电极发生氧化反应。
d．两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀。
22．x、y、z、w为四种短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半径最大的，x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是。
a．y元素最**氧化物对应的水化物化学式h2yo4
b．原子半径由大到小的顺序为：w>z>y
c．x、z两种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物较稳定。
d．x与w形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2
23．下列装置或操作错误的是。
a．甲图所示装置可以检验有乙烯生成
b．乙图可以制取金属锰。
c．丙图用来洗气，除去co2中的hcl气体。
d．丁图用来分离乙醇和乙酸。
30．有机物a（）是一种镇痛和***物，可由化合物b（）通过以下路线合成得到。
已知：1）a分子式为 。
2）由c生成d的反应方程式是不需写反应条件），反应类型为。
3）b的含氧官能团有醚键和写名称），1molb在一定条件下最多可以和___mol h2发生加成反应。
4）f是b的同分异构体，f的结构具有以下特征：①属于芳香族酯类化合物；②苯环上无羟基；③可以发生银镜反应。则f有等4种同分异构体，请再写出其他任意一种的结构简式 。
其中完全水解的化学方程式为注明条件）。
31．（16分）燃煤废气中的氮氧化物（nox）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
ch4 (g)＋4no2(g)＝4no(g)＋co2(g)＋2h2o(g) △h ＝－574 kj·mol－1
ch4(g)＋4no(g)＝2n2(g)＋co2(g)＋2h2o(g) △h ＝－1160 kj·mol－1
则ch4(g)将no2(g)还原为n2(g)等的热化学方程式为。
2）将燃煤废气中的co2转化为甲醚的反应原理为：
2co2(g) +6h2(g)ch3och3(g) +3h2o(g)
已知在压强为ampa下，该反应在不同温度、不同投料比时，co2的转化率见下图：
若温度升高，则反应的平衡常数k将 （填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比[n(h2) /n(co2)]，则k将 ；该反应△h 0（填“>”或“=”
若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。
在ampa和一定温度下，将6 molh2和2 mol co2在2l密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中ch3och3的体积分数约为16.7％（即1/6），此时co2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字。
）32．硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物， 主要成分是fe3o4、fe2o3、feo和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[fe2(oh)n(so4)3-n/2]m流程图：
1）实验室实现“操作i”所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等。
“操作iii” 系列操作名称依次为过滤和洗涤。
2）“酸溶”过程中fe3o4溶解的化学反应方程式。
3）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是。
4）实验室检验“反应i”已经完全的试剂是现象是。
5）加入适量h2o2的目的是氧化fe2+，写出h2o2氧化fe2+为fe3+的离子方程式。
33．（16分）na2so3是抗氧剂。向烧碱和na2so3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。
1）so2通入过量naoh溶液可得到烧碱和na2so3的混合溶液，该反应的化学方程式是。
2）碱性条件下br2与na2so3溶液反应的离子方程式是该反应的氧化剂是 ，1molbr2参与反应转移 mol电子。
3）反应后的溶液含有so32—、so42—、br—、oh—等阴离子，请填写鉴定其中so32—、so42—和br—的实验报告。
限选试剂：2 mol·l-1hcl；1 mol·l-1 h2so4；l mol·l-1bacl2；l mol·l-1ba(no3)2；
0.1 mol·l-1agno3；ccl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水。化学答卷。
3写名称。
2只写出一个即可）
参***。30.（共16分，方程式3分，其余每空2分）（1）c15h23o2n（或c15h23no2）
2） 加成反应。
3）醛基 4
31．（16分）（1）ch4(g) ＋2no2(g)＝n2(g) ＋co2(g) ＋2h2o(g) △h＝－867 kj·mol－1（3分）
2）①减小（2分） 不变（2分） <2分）
ch3och3 －12e－ ＋16oh－＝2co32－ ＋11h2o（2分）
设平衡时co 2的转化率为x
2co2(g) +6h2(g) ch3och3(g) +3h2o(g)
c(开始) mol/l 1 300
c(转化) mol/l x 3xx/2 3 x/2
c(平衡) mol/l 1-x 3-3xx/2 3 x/2 （1分）
0.5x/(1-x+3-3x+0.5x+1.5x)×100%=16.7％ （2分） x=0.80（2分，有效数字不正确扣1分）
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