相对原子质量：h－1；li－7；c－12；n－14；o－16；na－23；mg－24；s－32；cl－35.5；ca－40；fe－56；ba－137；
7．下列说法不正确的是。
a．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用。
b．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物中既有电解质也有非电解质。
c．分光光度计可用于某些化学反应速率的实验测定。
d．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质溶解度影响较大，对熔点、沸点无影响。
8．下列说法不正确的是。
a．制阿司匹林时用水洗涤产品，而在制摩尔盐时用酒精洗涤产品。
b．纸层析法通常把不与水混溶的有机溶剂作为固定相。
c．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用。
d．减压过滤装置中，布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤。
9．x、y、z、w四种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为17。其中w的阴离子核外电子数与z原子的最内层电子数相同。
x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而y、z均能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是。
a．以上四种元素的原子半径大小为x＜y＜z＜w
b．x2w2、w2y、wz均为直线型的共价化合物。
c．w与y形成的化合物w2y2在化学反应中既可作氧化剂也可作还原剂。
d．由w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点。
10．下列说法正确的是。
图10-1图10-2图10-3
a．按系统命名法命名时， 图10-1的名称是3,5,7－三甲基-6-乙基辛烷。
b．有机物（ 图10-2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应。
c．等质量的乙酸甲酯和甲酸乙酯完全燃烧生成水的量相等。
d．高分子化合物（ 图10-3），其单体为对苯二甲酸和乙醇。
11．下列叙述正确的是。
a．cu2o是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取cu2o的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应。
b．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molcu2o生成。
c．图二装置中发生：cu＋2fe3+ =cu2+ ＋2fe2+ ，x极是负极，y极材料可以是铜。
d．如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，fe3+ 经过盐桥进入左侧烧杯中。
12．已知：常温下浓度为0.1 mol·l-1的下列溶液的ph如表：
下列有关说法正确的是。
a．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：h2co3＜hclo＜hf
b．若将co2 通入0.1 mol·l-1na2co3溶液中至溶液中性，则溶液中。
2 c (co32ˉ)+c (hco3ˉ)=0.1 mol·l-1
c．根据上表， 水解方程式cloˉ+ h2ohclo + ohˉ的平衡常数k≈10ˉ7.6
d．向上述naclo 溶液中通hf气体至恰好完全反应时：
c(na+)＞c(fˉ)＞c(h+)＞c(hclo)＞c(ohˉ)
13．某溶液可能含有clˉ、so42ˉ、co32ˉ、nh4+、fe3+、fe2+、al3+ 和na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
由此可知原溶液中。
a．原溶液中c（fe3+）=0.2 mol·l-1
b．溶液中至少有4种离子存在，其中clˉ一定存在，且c（clˉ）≥0.2 mol·l-1
c．so42ˉ、nh4+ 、na+一定存在，co32ˉ、al3+一定不存在。
d．要确定原溶液中是否含有fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加kscn溶液，溶液成血红色，则含有fe2+
26．（14分）无机化合物a中含有金属li元素，遇水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下，2.30g固体a与5.
35gnh4cl固体恰好完全反应，生成固体b和4.48l气体c (标准状况)。已知气体c极易溶于水得到碱性溶液， 电解无水b可生成金属单质d和氯气。
请回答下列问题：
1）a的化学式是 ▲ c的电子式是 ▲
2）写出化合物a与盐酸反应的化学方程式： ▲
3）某同学通过查阅资料得知物质a的性质：
．工业上可用金属d与液态的c在硝酸铁催化下反应来制备a物质，纯净的a物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的。
．物质a熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物a缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会**。在750～800℃分解为化合物e和气体c。
物质a在750～800℃分解的方程式为： ▲
久置的物质a可能大部分变质而不能使用，需将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理 ▲
（4）工业制备单质d的流程图如下：
①步骤①中操作名称： ▲
试用平衡原理解释步骤中减压的目的： ▲
27．（14分）大气中的部分碘源于o3对海水中iˉ的氧化。将o3持续通入nai酸性溶液溶液中进行模拟研究。
1）o3将iˉ氧化成i2的过程可发生如下反应：
①iˉ（aq）+ o3（g）= ioˉ(aq) +o2（g） △h1
②ioˉ（aq）+h+(aq) hoi(aq) △h2
③hoi(aq) +iˉ(aq) +h+(aq) i2(aq) +h2o(l) △h3
④o3（g）+2iˉ（aq）+2h+（aq）= i2(aq) +o2（g）+ h2o(l) △h4
则△h3与△h1、△h2、△h4之间的关系是：△h3
2）在溶液中存在化学平衡： i2(aq) +iˉ(aq) i3ˉ(aq)其平衡常数表达式为 ▲ 在反应的整个过程中i3ˉ物质的量浓度变化情况是 ▲
3）为**温度对i2(aq) +iˉ(aq) i3ˉ(aq) △h5 反应的影响。在某温度t1下，将一定量的0.2 mol·l-1nai酸性溶液置于密闭容器中，并充入一定量的o3（g）（o3气体不足，不考虑生成物o2与 iˉ反应），在t时刻，测得容器中i2（g）的浓度。
然后分别在温度为t2、t3、t4、t5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得i2（g）浓度，得到趋势图（见图一）。则：
①若在t3时，容器中无o3， t4～t5温度区间容器内i2（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，则△h5 ▲ 0(填＞、＝或＜)；该条件下在温度为t4时，溶液中iˉ浓度随时间变化的趋势曲线如图二所示。在t2时，将该反应体系温度上升到t5，并维持该温度。请在图2中画出t2时刻后溶液中 iˉ浓度变化总趋势曲线。
②若在t3时，容器中还有o3，则t1～t2温度区间容器内i2（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，其可能的原因是 ▲ 任写一点）
（4）利用反应④和图2的信息，计算0-t1时间段内用i2(aq)表示的化学反应速率 ▲
28．（14分）芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸 。
反应原理：
反应试剂、产物的物理常数：
主要实验装置和流程如下：
图1回流搅拌装置图2抽滤装置。
实验方法：一定量的甲苯和kmno4溶液置于图1装置中，在100℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和**未反应的甲苯。
1）仪器k的名称为 ▲ 无色液体a的结构简式为 ▲ 操作ⅱ为 ▲
2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是 ▲
3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是 ▲
a．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀。
b．安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触。
c．抽滤结束后，为防止倒吸，应先关闭水龙头，再断开真空系统与过滤系统的连接。
d．冷凝管中水的流向是下进上出。
4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ▲ 分液，水层再加入 ▲ 然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。
5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ，消耗koh物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 ▲
29．（14分）下列框图中a、f、g、h都是芳香族化合物。a的相对分子质量不超过200，完全燃烧只生成co2和h2o；a中氧元素的质量分数为8/30。
又已知：① e能发生银镜反应，g不能发生银镜反应；②f与fecl3溶液不显紫色。
回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是 ▲
（a） a的分子式是c10h14o3b）a能发生氧化、还原、取代、消去等反应
（c）1mola最多能与3mol h2发生加成反应 （d）a能与nahco3溶液反应放出co2
2）f分子中含有的官能团的名称是： ▲
3）由f转化成h的反应类型属于 ▲
4）写出b+d→e的化学方程式： ▲
5）写出f→g的化学方程式： ▲
6）h的同分异构体甚多。请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式（任写三种）：
苯环上只有一个链状取代基； ②能够与naoh溶液反应。 ▲
7、d， 8、b ，9、c， 10、c， 11、a，12、c，13、b，26．（14分）
1）linh2 （2分2分）
2）linh2 +2hcl =licl + nh4cl （2分）
32分）linh2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇可以跟linh2反应，方程式为：linh2+c2h5oh c2h5 oli + nh3可将其销毁。（2分）
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