2015嘉兴一模化学试题。
可能用到的相对原子质量h：1；c：12；n：14；o：16；na：23；mg：24；s：32；cl：35.5；
k：39；fe：56；cu：64；i：127
7．下列说法不正确的是。
a．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响。
b．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量。
c．co2与sio2都是ⅳa族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的。
d．酸碱质子理论认为，凡能给出质子(h+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。根据这一理论，al(oh)3、nahco3都是酸碱两性物质。
8．下列有关实验的说法不正确的是。
a．用广泛ph试纸测得0.051 mol·l－1 h2so4溶液的ph=1
b．某气体制备装置如右图，该装置可减少污染性气体的泄漏，且有利于收集到空气含量较低的气体。
c．在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。
d．10ml溴水与5ml正己烷混合，在光照下振荡后静置，当试液分为上、下两层且几乎无色时，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入液面上方，可观察到有白烟生成。
9．元素x~z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是。
a．实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素x的单质。
b．元素x、y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热。
c．元素x的气态氢化物的沸点高于元素w的气态氢化物的沸点。
d．元素z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从z的氧化物中制备z的单质。
10．下列说法正确的是。
b．ch3(ch2)2ch3与ch(ch3)3具有不同数目的一氯代物。
c．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与naoh发生反应。
d．石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化属于物理变化。
11．最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水。乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛－na2so4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。
下列说法不正确的是。
a．电解过程中，阴极附近的乙醛被氧化。
b．阳极反应ch3cho－2e－+ h2o ==ch3cooh +2h+
c．若以ch4－空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入ch4
d．现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移1mol电子。
12．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00ml，分別用0.10mol·l－1的naoh溶液或0.10mol·l－1 的稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是。
a．由图可知曲线c为naoh滴定硫酸。
b．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度。
c．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂。
d．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪
13．某无色混合气体可能由h2、o2、nh3、n2、co2、hcl和he中的两种或多种组成。常温下取此气体200ml进行实验，实验的过程和结果如下（上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积）。下列说法错误是。
a．原混合气体中有5ml o2
b．原混合气体中肯定存在的气体是nh3，肯定不存在的气体是hcl
c．原混合气体中co2的体积分数为40%
d．可能存在n2或he，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%
26．（10分）如图1所示是某些物质的转化关系图（个别小分子产物可能没有标出）。
图1图2已知：ⅰ．a、b、c是三种常见的气态含碳化合物，a、b的相对分子质量均为28，c的相对分子质量略小于a。 ⅱ化合物d的比例模型如图2所示；d完全燃烧时，消耗的氧气与生成的co2的体积比为1：
1。 ⅲ硫酸氢乙酯水解得e与硫酸，从a经硫酸氢乙酯至e的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用。 ⅳe与f反应，得一种有浓郁香味的油状液体g，e与d反应得无色液体h，在反应②、③中，参与反应的官能团完全相同。
请按要求回答下列问题：
1）化合物d所含官能团的名称是化合物c的结构简式为。
2）反应①的反应类型是化合物a与f在一定条件下也可发生类似①的反应，其化学方程式为。
3）化合物h可进一步聚合成某种柔软且透明的高分子化合物，写出其化学反应方程式。
27．（18分）（1）硫酸是一种重要的含氧酸。实验室用浓硫酸与乙二酸（h2c2o4）晶体共热，可获得co与co2的混合气体，再将混合气进一步通过填一种试剂的名称)即可得纯净干燥的co。在此反应中，硫酸体现了性质。
2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净【cl2na(nco)3】先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（na2so3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。
优氯净中氯元素的化合价为 。
亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为。
亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法。
无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体。请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式。
3）某无机盐m是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
已知：无机盐m仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液n。
该小组同学将溶液n分为二等份，分别按路线ⅰ、路线ⅱ进行实验。
在路线ⅱ中，首先向溶液n中滴加适量koh至元素x刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的fe2o3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐w。
请按要求回答下列问题：
由路线ⅰ的现象可知，溶液n中含有的阳离子是 。
由实验流程图可推得，含氧酸盐w的化学式是 ；由路线ⅱ可知，1.98g无机盐m中所含钾元素的质量为 g。
无机盐m与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液n的化学反应方程为 。
28．（15分） 氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用。
1）nh3和co2在120℃和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式如下：2nh3(g)+co2(g)co(nh2)2(s)+h2o(g)。某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入co2与nh3合成尿素。
在恒定温度下，混合气体中nh3的含量随时间的变化关系如右图所示（该条件下尿素为固体）。a点的正反应速率v正(co2) b点的逆反应速率v逆(co2)（填“大于”、“小于”或“等于”），nh3的平衡转化率为。
2）氨基甲酸铵（nh2coonh4）是合成尿素过程中的中间产物。现将体积比为2:1的nh3和co2混合气体充入一个容积固定的真空密闭容器中，在恒温下使其发生反应并达到平衡，2nh3(g)+co2(g)nh2coonh4(s).
实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：
上述反应的焓变△h 0，熵变△s 0.根据表中数据，列出15.0℃时该反应的化学平衡常数的计算式k不要求计算结果。）
若从已达平衡的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将 （填增大，减小或不变）。
3)向含a molnh4no3的溶液中滴加bl氨水后溶液恰好呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将填正向，逆向或不移动），所滴加的氨水浓度为 mol/l(25℃时的电离平衡常数为kb=2x10-5)
29．（15分）某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜。
已知fe3+、cu2+、fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的ph范围如下图所示：
请回答下列问题：
1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是 （填序号）
2）溶液a中所含溶质为物质x应选用 （填序号）
①氯水 ②双氧水 ③铁粉 ④高锰酸钾。
3）从溶液c中制取硫酸铜晶体的实验操作为。
4）用“间接碘量法”可以测定溶液a中cu2+(不含能与i－发生反应的杂质)的浓度。过程如下：
第一步：移取10.00ml溶液a于100ml容量瓶中，加水定容至100ml。
第二步：取稀释后试液20.00ml于锥形瓶中，加入过量ki固体，充分反应后生成白色沉淀与碘单质。
第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol/l的na2s2o3标准溶液滴定，前后共测定三组。
达到滴定终点时，消耗na2s2o3溶液的体积如下表（已知i2+ s2o32-=2i-+s4o62-）
cuso4溶液与ki反应的离子方程式为。
滴定中，试液na2s2o3应放在式滴定管，滴定终点的现象是。
溶液a中c(cu2+)=mol/l.
2015嘉兴一模化学答案。
c b d c a d a
2019嘉兴一模化学
相对原子质量 h 1 li 7 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32 cl 35.5 ca 40 fe 56 ba 137 7 下列说法不正确的是。a 地沟油 经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用。b 蔗糖 淀粉 油脂及其水解产物中既有电解质也有非...
2019嘉兴一模
2013年高三教学测试 一 文科综合能力测试2013年3月。2013年1月华北地区连续数天出现灰霾天气，灰霾是指大量极细微的干尘粒等均匀地浮游在空中，使水平能见度小于10千米的空气普遍有混浊现象。据此回答1 2题。1 造成本次灰霾天气的天气系统是。a 冷锋 b 暖锋c 强低压 d 弱高压。2 造成我...
2019嘉兴“一模”
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