高一化学定时训练姓名：
一、单选题 （4×23分）
1．下列做法的目的与反应速率有关的是 (
a．用冰箱冷藏食物 b．制作糖果过程中添加着色剂。
c．食盐中添加碘酸钾 d．制作糕点时加白糖。
2．下列有关化学反应速率的说法中正确的是 (
a．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
b．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示。
c．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·l－1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·l－1·s－1
d．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )
a．加热 b．不用稀硫酸，改用98%的硫酸。
c．滴加少量cuso4溶液d．不用铁片，改用铁粉。
4．下列试管中，不同条件下反应：fe＋2hcl＝fecl2＋h2↑，判断产生h2的反应速率最小的是 (
5．下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是( )
a．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数。
b．升高温度可增加单位体积活化分子数。
c．发生有效碰撞的分子一定是活化分子。
d．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数。
6．在2a＋3b===2c＋d的反应中，表示反应速率最快的是( )
a．v(a)＝0.5 mol·l－1·min－1 b．v(b)＝0.6 mol·l－1·min－1
c．v(c)＝0.35 mol·l－1·min－1d．v(d)＝0.4 mol·l－1·min－1
7．对化学反应限度的叙述，错误的是( )
a．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。
b．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等且不为零。
c．化学反应的限度与时间的长短无关。
d．化学反应的限度是不可改变的。
8．下列对可逆反应的认识正确的是( )
a．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。
b．在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应。
c．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应。
d．在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等。
9．对于化学反应3w(s)＋2x(g)=4y(g)＋3z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
a．υ(w)＝3υ(z) b．2υ(x)＝3υ(z)
c．2υ(x)＝υy) d．2υ(w)＝3υ(x)
10．将4mola气体和2molb气体置于2l的密闭容器中，混合后发生如下反应：2a(g)+ b(g)2c(g)，若经2s后测得c的浓度为1.2mol/l，下列说法符合题意是（ ）
a．用物质a表示的反应速率为1.2 mol/(ls)
b．用物质b表示的反应速率为0.3mol/(ls)
c．2s时物质a的转化率为40%
d．2s时物质b的浓度为0.6mol/l
11．汽车尾气无害化处理反应为2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g) δh＜0。下列说法正确的是( )
a．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小。
b．增大压强，可以使no和co完全转为为无污染的n2和co2，而消除污染。
c．该反应反应物总能量小于生成物总能量。
d．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大。
12．下列判断正确的是( )
a．0.1 mol·l1盐酸与0.1 mol·l1醋酸分别与足量cu(oh)2反应，反应速率相同。
b．0.1 mol·l1盐酸和0.1 mol·l1硝酸分别与大小相同的大理石反应，反应速率相同。
c．mg和fe与0.1 mol·l1的盐酸反应，反应速率相同。
d．0.1 mol·l1的盐酸和0.1 mol·l1的硫酸分别与mg反应，反应速率相同。
13．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )
增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④加入催化剂。
a．①②b．②③c．②④d．③④
14．下列对于可逆反应2m(g)＋n(g)2p(g)达到平衡时的说法正确的是( )
a．m、n全部变成了p
b．反应已经停止。
c．反应混合物中各组分的浓度不再改变。
d．v (m)∶v(n)=1∶2
15．一定温度下，将 2 molso2 和 1 molo2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应： 2so2（g）+o2（g）2so3（g）；△h=－197kj/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是( )
a．生成 so3为2 mol
b．反应放出 197 kj 的热量。
c．so2和so3 物质的量之和一定为 2mol
d．so2、o2、so3的物质的量之比一定为2:1:2
16．在密闭容器中进行反应：x(g)+3y(g)2z(g)，其中x、y、z的起始浓度分别为0.1mol·l.
3 mol·l.2 mol·l1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
a．c(z)=0.5 mol·l1 b．c(y)=0.5 mol·l1
c．c(x)=0.2 mol·l1 d．c(y)=0.6 mol·l1
17．如图所示，800 ℃时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
a．发生的反应可表示为2a(g)2b(g)+c(g)
b．前2 min a的分解速率为0.1 mol/(l·min)
c．开始时，正、逆反应同时开始。
d．2 min时，a、b、c的浓度之比为2∶3∶1
18．可逆反应n2＋3h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
a．3v正(n2)＝v正(h2) b．v正(n2)＝v逆(nh3)
c．2v正(h2)＝3v逆(nh3) d．v正(n2)＝3v逆(h2)
19．一定温度下在容积不变的密闭容器中发生可逆反应2x(g) y(g)+z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
a．密闭容器内的压强不再变化。
b．反应容器中y的质量分数不变。
c．x的分解速率与y的生成速率相等。
d．单位时间内生成1mol y的同时生成2molx
键形成。20．一定温度下在容积为2 l的密闭容器内进行某一反应，容器内气体x、气体y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。据图可知 (
a．反应的化学方程式为4y=x
b．反应进行到t1时，y的浓度减少了3 mol·l－1
c．反应进行到t2时，达到平衡状态。
d．反应进行到t3时，每生成4 mol y的同时生成1 mol x
21．下列哪个说法可以证明反应n2＋3h22nh3已达到平衡状态( )
a．氨气、氮气、氢气的浓度相等。
b．1个n≡n键断裂的同时，有3个h—h键断裂。
c．1个n≡n键断裂的同时，有6个n—h键断裂。
d．1个n≡n键断裂的同时，有6个h—h键断裂。
22．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：a2 +b22ab。该条件下，a2、b2、ab均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
a．气体的密度不再改变时。
b．气体的总物质的量不再改变时。
c．混合气体中各组分的含量不再改变时。
d．每消耗1molb2同时有2molab生成时。
23．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2x（g）+y（s）3z（g） δh= qkj/mol，下列说法正确的是( )
a．消耗2 mol x同时生成3 mol z，说明达到了平衡状态。
b．加入少量的y正反应速率加快。
c．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态。
d．加入少量的x，q变大。
24．一定温度下，向体积为2l的密闭容器中通入no2 (气体）和n2o4 (无色气体），二者之间可相互转化，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
1)0~3min内用n2o4表示的平均反应速率为。
2)若升高温度，则v(正填“加快”“减慢”或“不变”，下同），v(逆。
3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中v(no2)=0.2mol·l-1·s-乙中v(n2o4)=9mol·l-1·min-1，则填“甲”或“乙”）中反应更快。
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