请回答：1）写出a、b和c的化学式：abc
2）依次写出a→d和d→e（e中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
3）写出将so2气体通入k溶液中发生反应的离子方程式。
4）写出由f→h的化学方程式。
2． a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。b原子的最外层电子数是电子层数的2倍；c的最**氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x；e与a同主族；a、b、c这三种元素，每一种与d都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
1)写出元素的名称：ce
2)画出d的原子结构示意图。
3)b的最**氧化物的电子式是。
4)盐x的水溶液显填酸、碱或中性)，其原因是用离子方程式说明)。
3．已知a是一种由短周期元素组成的盐，h是引起温室效应的主要气体之一，y是一种常见液体，e的相对分子质量比d大16，l、k均为白色沉淀，且k光照后无变化。它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：
请回答下列问题：
a的化学式是y的电子式是。
反应①的化学方程式是。
反应②的离子方程式是。
将l加热后得到的固体在熔融条件下电解的化学方程式是。
4．以下物质a、b、c、x均属于中学常见的物质，已知它们之间有如下转化关系（其中副产物已被略去，例如h2o等）：
请根据上述转化关系回答下列问题：
1）若x是具有强氧化性的气体单质，且b的分子式是ch2o，则x的化学式是___
2）若x是非氧化性强酸，且c是一种酸性氧化物，则c的化学式是___只写一例）。
3）若x是金属单质，请写出反应②的离子方程式。
4）若x是强碱，且a、b、c都含有同一种金属元素，请写出反应②的离子方程式。
5．下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下d、e、f、i、j为气体，且d、i是水煤气的主要成分；b是无色液体，m为红褐色固体，c的焰色反应为黄色。
基于反应①原理的化学工业称为写出该反应的化学方程式。
写出k和e反应的离子方程式。
写出f溶液和h反应的离子方程式。
已知：由g分解得到的h、i、j三者的物质的量之比为1∶1∶1，则g的化学式为___
6．有a、b、c、d四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用a、b、c、d表示)，四种元素的原子序数按b、d、c、a顺序增大，d、c元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，b可以分别和a、c、d化合生成甲、乙、丙化合物，c和d化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：
请填写下列空格：
1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得a，则甲为___乙为。
2)戊的结构式是db4+的电子式是。
3)丙+丁→d在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式，并标明电子转移情况。
7．现有a、b、c、d四种短周期元素，已知a、b同主族，b、c、d同周期，a、b的原子序数之和等于c、d的原子序数之和，c的单质能分别跟b和d的最**氧化物的水化物反应。请回答：
1）b和c的元素符号分别为。
2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为。
3）d单质在a单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为。
4）b单质能跟d的最**氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为。
8． a．b．c．d．e、f是中学化学中常见的6种物质，它们在一定条件下可发生如下反应： ①a+bc+d ②b+e d+f ③c+e a+f
（1）若a、d、e为卤素单质，反应①、②均为在水溶液中进行的置换反应，则a、d、e与氢气化合由难到易的顺序为a跟b反应的离子方程式是。
（2）常温下，若d是液态金属，a是红色固体单质，反应①、②也都在水溶液中进行，e是短周期元素的单质，则e可能是a跟b反应离子方程式是。
（3）若a、d、e是单质，c是有磁性的固体，f是无色、无味、有毒的气体，则a在周期表中的位置是a和b反应的化学方程式是b和e反应的化学方程式是。
9． a、b、c是短周期主族元素，且原子序数依次增大，a元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，b和c的原子序数之和是a的原子序数的3倍，b和c形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：
（1）c离子的结构示意图是由a和b形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是。
（2）b离子半径（填“＜”或c离子半径，b和c元素最**氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。
（3）化合物x由元素a、b、c组成，写出x的溶液与过量盐酸反应的离子方程式：
10．同周期中a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素。已知：a、c、f三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最**氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。
请回答下列问题：
（1）根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列写出相对应的元素符号：
a b cdef
2）已知 d单质在 f单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式。
（3）若1 mol f的最**氧化物水化物与c的最**氧化物水化物恰好完全反应，则等物质的量的c的最**氧化物与a的最**氧化物水化物反应消耗mol a的最**氧化物水化物。
11． a、b、c、d、e均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。a、d同主族，a与b的质子数之和等于c的质子数，a+离子与c2－离子的核外电子数之和等于d+离子的核外电子数，b原子与d+离子的核外电子数之和等于 e原子的核外电子数。
（1）a、b、c、d、e的元素符号分别为。
（2）d、e元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液时，反应的离子方程式为a、c元素可组成原子个数比为1：1的化合物乙，将e单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为。
（3）a、b、c、e中的任意三种元素可组成多种化合物，其中既含离了键又含共价键，且水溶液呈酸性的化合物有（写出两种化合物。
（4）a、c、d、e中的任意三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有（各写一种不同类别的化合物它们能抑制水电离的理由是。
12．a、b、c、d均为短周期主族元素，a、c、d在不同周期，a和c同主族，b、c同周期，a、b、c三种元素的原子序数之和为37，且b元素的最外层电子数与其电子层数相同，则：
（1）d元素的名称为。
（2）写出元素a、d形成的化合物d2a的电子式其熔点比d2c的熔点 （用“高”或“低”填写），理由是。
（3）a、b、c三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性，用离子方程式表示其原因。
（4）a、b、c、d四种元素的原子半径从小到大的顺序为（用元素符号表示）
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