查缺补漏（一）
一、基本概念再理解。
1．物质的量、摩尔质量。
判断正误，正确的打“√”错误的打“×”1) 1 mol o2的质量与它的相对分子质量相等()(2) 1 mol oh－的质量为17 g·mol－1()
3) 2 mol h2o的摩尔质量是1 mol h2o的摩尔质量的2倍()
4) 1 mol h3po4与1 mol h2so4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同()
5)磷酸的摩尔质量(以g·mol1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等。
2．气体摩尔体积、阿伏加德罗定律。
1)若气体摩尔体积为22.4 l·mol－1，则所处条件一定为标准状况()(2)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等()(3)同温同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等()(4)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同()(5)任何气体的压强之比等于其物质的量之比()
6)相同条件下，1 l co和h2的混合气体完全燃烧消耗0.5 l o2()(7)同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比()(8)标准状况下，22.4 l hf所含分子数为na()(9)标准状况下，1 l辛烷完全燃烧生成8 l co2()3．溶质质量分数、物质的量浓度。
1)同浓度的三种溶液：na2so4、mgso4、al2(so4)3，其体积比为3∶2∶1，则so24浓度之比为。
2)用100 ml水吸收0.1 mol hcl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·l－1()
3)等物质的量的na2o和na2o2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的naoh溶液浓度相同()
4)t℃时100 g饱和食盐水中，含有nacl的质量为mg，则该温度时nacl的溶解度是mg()(5)含na个na的na2o溶解于1 l水中，na的物质的量浓度为1 mol·l1()
二、有关na考查再辨析。
1．考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态。
1)常温常压下，14 g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为na()(2)常温常压下，2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na()(3)标准状况下，22.
4 l二氯甲烷的分子数约为4na个()2．考查物质的组成和结构。
1) 78 g苯含有c===c双键的数目为3na()
2) 28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2na()(3) 1.00 mol nacl中，所有na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023()(4) 1.
7 g h2o2中含有电子数为0.9na()
5) 10.00 mol nacl中含有6.02×1023个nacl分子()3．考查氧化还原反应电子转移数目。
1)标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1na()
2) 1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子()(3)常温常压下，na2o2与足量h2o反应，若生成0.2 mol o2，转移电子的数目为0.4na()(4) 1 mol cl2与足量fe反应，转移的电子数为3na()4．考查电解质溶液中粒子的数目。
1) 1 l 1 mol·l1的naclo溶液中含有clo的数目为na()
2) 1 l 0.1 mol·l－1氨水含有0.1na个oh－()
3) 10 l ph＝1的硫酸溶液中含有的h＋离子数为2na()
4)常温下，10 l ph＝13的naoh溶液中含有的oh－离子数为na()(5) 1.0 l 1.0 mol·l－1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2na()5．考查一些特殊反应。
1) 100 ml 12 mol·l－1浓盐酸与足量的二氧化锰在加热的条件下充分反应生成cl2的分子数为0.3na()
2) 0.1 mol h2与0.1 mol i2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.
2na()(3)常温常压下，将0.1 mol nh3与0.1 mol hcl混合充分反应后，分子总数为0.
2na()(4) 50 ml 18.4 mol·l－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46na()(5)某密闭容器盛有0.
1 mol n2和0.3 mol h2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6na()
6) 1 mol cu和足量稀硝酸反应产生na个no分子()6．考查物质的量浓度。
1) 2 l 0.5 mol·l－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为na()
2)欲配制1.00 l 1.00 mol·l－1的nacl溶液，可将58.5 g nacl溶于1.00 l水中()(3) 1 mol·l－1nacl溶液含有na个na＋()
4)常温下，1 l 0.1 mol·l－1的nh4no3溶液中氮原子数为0.2na()
三、溶液配制实验再强化。
实验操作，判断正误，正确的打“√”错误的打“×”1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()
2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线()(3)配制480 ml一定物质的量浓度溶液时，要选用500 ml的容量瓶()
4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上()(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)()6)若量取7.2 ml溶液，应选用10 ml量筒()
7)将10.6 g na2co3·10h2o溶于水配成1 l溶液，物质的量浓度为0.1 mol·l－1()(8)配制0.
100 0 mol·l－1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流()
9)用ph＝1的盐酸配制100 ml ph＝2的盐酸只需要100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（）
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