高三化学一轮复习讲义。
专题：化学反应原理经典精讲。
题一。物质长期放置在空气中，因氧化而变质的是。
a ．澄清石灰水 b． 氢硫酸 c ．浓硫酸 d． 亚硫酸钠。
题二。能在溶液中大量共存的一组离子是。
a．nh4+ 、ag+、po43-、cl- b．fe3+、h+、i-、hco3-
c．k+、na+、no3- 、mno4- d．al3+、mg2+ 、so42- 、co32-
题三。下列各条件下可能共存的离子组是。
a．某无色溶液中：nh4+、na+、cl-、mno4-
b．由水电离出的c(h+)=1×10-13mol·l-1的溶液中：na+、k+、so32-、co32-
c．在c(h+)=1×10-13mol·l-1的溶液中：nh4+、al3+、so42-、no3-
d．在ph=1的溶液中：k+、fe2+、cl-、no3-
第三部分考点梳理。
核心知识】1）了解氧化还原反应的基本概念，如氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等。
2）认识氧化还原反应的本质是电子的转移。了解生产和生活中常见的氧化还原反应。
3）综合运用化合价升降法分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目。能运用化合价升降法配平常见的氧化还原反应。
4）掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。能运用质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。
5）理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存，能推断溶液中一定存在、一定不存在和可能存在哪些离子。
6）正确书写离子方程式。依据题目所给信息，运用书写规则书写典型反应的离子方程式，或结合具体反应，依据书写规则对所给离子方程式进行正误判断及错因分析。
知识归纳】一、氧化还原反应基本概念。
氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。
还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。
1． 两种反应物。
氧化剂：得电子的物质，元素化合价降低。 还原剂：失电子的物质，元素化合价升高。
2．两种生成物。
氧化产物：还原剂失电子后的生成物。 还原产物：氧化剂得电子后的生成物。
3．两种性质。
氧化性：得电子的性质，氧化剂和氧化产物都有氧化性。
氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强。
还原性：失电子的性质，还原剂和还原产物都有还原性。
还原剂的还原性比还原产物的还原性强。
注意：氧化还原性强弱的根本依据是得失电子的难易，不是得失电子数目的多少。
4.常见的氧化剂与还原剂。
二、离子共存的条件归纳
1.氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存。
如：co32-、hco3-、ch3coo-、s2-、so32-、hso3-、po43-、hpo42-、alo2-等不能与h+大量共存。
2.氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存。
如：nh4+、fe3+、fe2+、cu2+、al3+、zn2+、hco3-、hpo42-、hso3-、so32-等与oh-不能大量共存。
3.能生成难溶物质的两种离子不能大量共存。
如：ca2+与co32-，ba2+与so42-、cu2+与s2-，pb2+与so42-等不能大量共存。
4.离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存。
如：fe3+与s2-、i-；mno4-与so32-、s2-； no3-、h+与fe2+；clo-与s2-等不能大量共存。
5.弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存。
如：al3+和hco3-；fe3+与hco3-；alo2-与al3+,nh4+与sio32-等不能大量共存。
6.微粒间能发生络合的不能大量共存，如fe3+与scn-，ag+与nh3等。
第四部分金题精讲。
题一。把so2通入fe（no3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入bacl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )
a．so2b．clc．fe3+ d．no3 -
题二。在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质： ①fecl3 ② fe2o3
cu(no3)2 ④ kno3，铜粉可以溶解的是。
a．只有①或② b．只有②或④ c．只有①或②或③ d．都可以。
题三。已知氧化还原反应： 2cu(io3)2＋24ki＋12h2so4＝2cui↓＋13i2＋12k2so4＋12h2o，其中1mol氧化剂在反应中得到电子（ ）
a．10molb．11mol c．12mol d．13mol
题四。锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的。
硝酸的物质的量为（ ）
a．2mol b．1 mol c．0.5mol d．0.25mol
题五。下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ）
a．有fe3+大量存在的溶液中：na+、cl－、k+、scn
b．滴加酚酞显红色的溶液中：nh4+、al3+、so42－、no3－
c．常温下ph=1的溶液中： na+、k+、cl－、s2o32－
d．有co32—存在的无色透明溶液中：na+、k+、cl－、alo2－
讲义参***。
开心自测。题一。
答案：bd题二。
答案：c题三。
答案：b金题精讲。
题一。答案：d
题二。答案：d
题三。答案：b
题四。答案：d
题五。答案：d
专题：化学反应原理新题赏析。
新题赏析。题一。
下列叙述错误的是。
a．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
b．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
c．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液。
d．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀。
题二。将下图所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是（ ）
a．电极上发生还原反应。
b．电子沿znabcu路径流动。
c．片刻后甲池中c（so42-）增大。
d．片刻后可观察到滤纸b点变红色。
题三。已知电极上每通过96 500 c的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。
实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是（ ）
a．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：ag+ +e- =ag
b．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 c
c．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。
d．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。
题四。下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
a．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重。
b．图b中，开关由m改置于n时，cu-zn合金的腐蚀速率减小。
c．图c中，接通开关时zn腐蚀速率增大，zn上放出气体的速率也增大。
d．图d中，zn-mno2干电池自放电腐蚀主要是由mno2的氧化作用引起的。
题五。下列离子方程式正确的是（ ）
a．钠与水反应：na+2h2o=na++2oh-+h2↑
b．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32-+2h+=h2sio3↓
c．0.01mol·l-1nh4al(so4)2溶液与0.02mol·l-1ba(oh)2溶液等体积混合：
nh4++al3++2so42-+2ba2++4oh-=2baso4↓+al(oh)3↓+nh3·h2o
d．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe+3no3-+6h+fe3++3no2↑+3h2o
题六。碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.
50mol·l-1ki、0.2％淀粉溶液、0.20mol·l-1k2s2o.
10mol·l-1na2s2o3等试剂，**反应条件对化学反应速率的影响。
已知：1）向ki、na2s2o3与淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，s2o32—与s2o82—初始的物质的量需满足的关系为：
n（s2o32-）：n（s2o82
2）为**反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中vx=__ml，理由是。
3）已知某条件下，浓度c（s2o82—）～反应时间)t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（s2o82—）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：
2li（s）+i2（s）=2lii （sh
已知：4li（s）+o2（g）=2li2o（s） △h1
4 lii（s）+o2（g）=2i2（s）+2li2o（s） △h2
则电池反应的△h碘电极作为该电池的极。
题七。氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
1)氮元素原子的l层电子数为 ；
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