无机推断题。
1、(1)na、mg、al、fe、cu五种元素的单质中：
常温下能与水剧烈反应的是___反应的离子方程式。
能与naoh溶液反应的是___反应的离子方程式。
cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式。
只与氧气反应，条件不同反应产物不同的是。
常温下，在浓硫酸、浓硝酸中能钝化的是。
在高温下与水蒸气反应生成磁性氧化铁的方程式。
野外焊接铁轨的反应是 。
2)上述五种金属的氧化物中：
能用作供氧剂的是___写出主要的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是离子方程式分别为。
能用作耐火材料的是。
磁性氧化铁与盐酸反应的离子方程式是。
3)上述四种金属的氢氧化物中：
易在空气中被氧化的是现象。
反应的化学方程式为。
具有两性的是与强碱离子方程式是。
4)上述五种金属形成的阳离子有其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是___检验fe2＋的试剂是。
其中氧化性最强的是___它腐蚀金属铜的离子方程式为。
2、室温下，单质a、b、c分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知e溶液是无色的。
请回答：1)a是b是c是。
2)反应①的化学方程式。
3)反应③的化学方程式。
4)反应④的化学方程式。
3、如图所示某固态单质a及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物b在常温常压下为气体，b和c的相对分子质量之比为4：5，化合物d是重要的工业原料。
回答下列问题：
1)写出化学式：a___e___
2)写出下列转化的化学方程式。
b―→cd―→b
3)a的氢化物与过量的氢氧化钾溶液反应的离子方程式为。
4)将10 ml 0.1 mol·l－1的d溶液与20 ml 0.05 mol·l－1的氢氧化钠溶液混合，写出反应的化学方程式。
4、a、b、c、d、e五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。
1)若a在常温下为气态单质，则a为b为c为d为e为由b→c变化的化学方程式在工业上此反应在填设备名称，下同)进行。
2)若a在常温下为固态单质。a为___b为___c为___d为___e为___则c→d变化的化学方程式在工业上此反应在进行。
5、有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有nh4＋、k＋、ba2＋、al3＋、cu2+、i－、no3-、co3-、so4-、alo2-。取该溶液进行以下实验：
用ph试纸检验，溶液呈强酸性；
取溶液适量，加入少量ccl4和数滴新制氯水，振荡，ccl4层呈紫红色；
另取溶液适量，逐滴加入naoh溶液：
a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
取适量③得到的碱性溶液，加入na2co3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
1）由无色澄清溶液可以排除的存在。
2)由①可以排除___的存在。
3)由②可以证明___的存在；同时排除___的存在；理由是。
4)由③可以证明___的存在；
写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
cd5)由④可以排除___的存在，同时证明___的存在。
6）不能确定的离子是想确定该离子，如何操作。
2、答案 (1)s h2so3
2)2so2＋o22so3
cu＋2h2so4(浓) cuso4＋so2↑＋2h2o(其他合理答案也可)
3)h2s＋2oh－==s2－＋2h2o
4)h2so4＋naoh===nahso4＋h2o
3、答案 (1)n2 nh3 no no2 hno3 4nh3＋5o24no＋6h2o 转化器。
2)s h2s so2 so3 h2so4 2so2＋o22so3 接触室。
4、(1)co、alo
2)i－ fe3＋、no ccl4层呈现出碘的颜色，则原溶液中含i－，fe3＋、no在该环境中与i－不能大量共存。
3)al3＋、nh
al(oh)3＋oh－==alo＋2h2o
nh3·h2onh3↑＋h2o
4)so ba2＋
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