（1）物质h的化学式是。
2）反应①的化学方程式是。
3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是。
点拨】本题为一综合推断题，突破口为饱和食盐水电解：
2nacl +2h2o 2naoh + h2↑+ cl2↑
可得a、b、c分别为naoh、h2、cl2，根据题意推断c为h2，进而得b为cl2，a为naoh，所以h为hcl；由题中**可知c和d反应的物质的量之比：3c + d = 2i，所以i中应有3个h原子，d为双原子分子n2。
答案：（1）hcl
题型ⅲ：有某白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取溶液做焰色反应实验，焰色呈黄色，再透过钴玻璃观察，焰色呈浅紫色。另取少量粉末加热无明显现象，冷却后加入稀盐酸则逸出无色、无气味的气体，该气体不能使品红溶液褪色，但能与氢氧化钡溶液产生白色沉淀。
继续向原反应液中加盐酸至过量，再滴入bacl2溶液，有白色沉淀生成。则原来的混合物白色粉末中肯定含有的离子是写出有关的离子方程式。
点拨】由颜色反应，肯定白色粉末中含有na+和k+。由粉末与盐酸反应逸出气体的性质，判断气体是co2，但可能由co32－或hco3－与酸反应而得。粉末加热不产生气体，排除了nahco3或khco3中的hco3－。
从后一步实验得到难溶于酸的白色钡盐，确定出原粉末中有so42－.
答案：k+、na+、co32—、so42—；
co32— +2h+ =co2↑+h2o，co2 + ba2+ +2oh— =baco3↓+ h2o，so42— +ba2+ =baso4↓
随堂作业】（45分钟）
1．导致下列现象的主要原因与排放so2有关的是（ ）
a．酸雨 b．光化学烟雾 c．臭氧空洞 d．温室效应。
2．某种混合气体可能含有n2、hcl和co。把混合气体依次通过足量的nahco3溶液和灼热的cuo，气体体积都没有变化；再通过足量的na2o2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体的组成判断正确的是（ ）
a．一定没有n2，co和hcl中至少有一种
b．一定有n2、hcl和co
c．一定有n2，co和hcl中至少有一种
d．一定有n2和hcl，没有co
3．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2fecl3+cu＝2fecl2+cucl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
a．烧杯中有铜无铁b．烧杯中有铁无铜。
c．烧杯中铁、铜都有d．烧杯中铁、铜都无。
4．某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：
2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：
5．在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
请回答：1）固体a是（写出化学式。
2）反应（ⅰ）的化学方程式为。
3）反应（ⅱ）的化学方程式为。
6．根据下列框图填写下列空格：
1）c是 ，d是 ，g是 ，e是 。
2）写出下列反应的离子方程式：
氧化物b+浓盐酸： 。
f的水溶液与e溶液： 。
h与naoh溶液反应： 。
3）单质c与浓硫酸共存的现象为： 。
附答案）1． a 2．c 3．b
4．（1）稀氨水和酚酞 ；稀氨水中的nh3气逸出，所以溶液的颜色变浅
2）溶有so2的品红 ；so2气体逸出，品红溶液恢复红色。
5．（1）na2o2
2）naoh + so2 = nahso3
3）so2 + br2 + 2h2o = h2so4 + 2hbr
6．（1）al，cl2，co2，na2co3或nahco3；
2）mno2 + 4hclmncl2 + cl2↑+ 2h2o ；
2alcl3 + 3na2co3 + 3h2o = 2al(oh)3↓+ 3co2↑+6nacl
al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
3）钝化。
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